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xx-2019学年高一化学上学期期中试卷无答案可能用到的相对原子质量:H-1O-16N-14S-32Cl-
35.5C-12Na-23Ca-40K-39
一、单项选择题(每小题2分,共50分)
1.下图所示实验操作中正确的是()ABCD.2.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
3.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体A.
①和
②B.
①和
③C.
①和
④D.
③和
④
4.萃取碘水中的碘,可用的萃取剂是
①四氯化碳
②汽油
③酒精A.只有
①B.
①和
②C.
①和
③D.
①②③
5、下列实验操作中所用仪器合理的是A.用10mL量筒量取
5.2mL盐酸B.用100mL量筒量取
5.2mL盐酸C.用托盘天平称取
25.02gNaClD.用100mL容量瓶配制50mL
0.1mol/L的盐酸
6.下列实验操作中错误的是()A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时,称量物置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
7.向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液中()A.一定含有SO42–B.一定含有Ag+C.可能含有SO42–或Ag+或CO32–D.可能含有SO42–或Ag+
8.下列说法正确的是()
①1molO2的质量是32g·mol—1;
②H2的摩尔质量是2g;
③1molH+的质量是1g;
④对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量A.
①②③B.
③④C.
③D.
②④
9.NA为阿伏加德罗常数,下述正确的是()A.64gSO2含有硫原子数为2NAB.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下,
22.4L的水含有NA个水分子
10.下列物质中,在标准状况下,体积最大的是 A.28gN2B.71gCl2C.48gO2D.1000gH2O11.同温、同压下的氯气和氨气,若它们所含的原子数相等,则氯气和氨气的体积之比是 A.2:1C.2:3B.1:2D.1:312.同温同压下,某固定容积的容器中,装满CO2的质量为
132.0克,装满O2的质量为
126.0克,则装满SO2的质量为()A.
164.0克B.
156.0克C.
142.0克D.
136.0克
13、在相同条件下,下列气体的密度按由小到大的顺序排列的是
①氮气
②氯气
③氨气
④一氧化碳
⑤氯化氢A.
①②③④⑤B.
③④=
①⑤②C.
③①④⑤②D.
⑤④=
①③②14.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液,其物质的量浓度为()A.
0.1mol/LB.2mol/LC.1mol/LD.
0.5mol/L15.将1L
0.5mol/LNaCl溶液取出30mL加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.
0.03mol/LB.
0.3mol/LC.
0.05mol/LD.
0.04mol/L16.今有
0.1mol.L-1Na2SO4溶液300ml
0.1mol.L-1MgSO4溶液200ml和
0.1mol.L-1Al2SO43溶液100ml这三种中硫酸根离子的浓度之比是A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:3D.1:1:317.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类不正确的是A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
18.加入适量的硫酸溶液,溶液中下列离子数量不会显著减少的是A.Ag+B.Ba2+C.CO32-D.Cl-19.胶体与溶液的本质区别是()A.颜色不同B.有无丁达尔效应C.分散剂的种类不同D.分散质粒子大小不同20.下列有关叙述正确的是()A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质
21.下列电离方程式错误的是()A.NaHCO3==Na++HCO3-B.K2CO3==K2++CO32-C.MgCl2==Mg2++2Cl—D.BaOH2==Ba2++2OH-22.下列各组离子不能共存的是()A.Na+、CO32-、Cl-、NH4+B.Cl-、Cu2+、K+、SO42-C.OH-、NH4+、NO3-、Na+D.Mg2+、NO3-、SO42-、NH4+23.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铜溶液与铁粉反应Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑24.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中25.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是 A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2SO43溶液D.CaOH2和盐酸第II卷(非选择题共50分)26.12分
(1)下列物质属于电解质的是_______;属于非电解质的是_______;属于混合物的是_______;能导电的是(用序号填空)
①氨水
②蔗糖
③烧碱
④NH3
⑤CO2
⑥铜
(2)下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组物质的特点,将这种不同于其他物质的物质找出来
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2___
②空气、N
2、HCl气体、CuSO4·5H2O___
(3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,煮沸一段时间后,当溶液变为红褐色时,停止加热,所得的分散系称为所得分散系与原FeCl3溶液相比,要证明它们是不同的分散系,最简单的方法是利用分离提纯该分散系所用的方法叫_______.
(4)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl,要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液,有下列方案试剂
①是;试剂
②是(均填化学式);“操作Ⅰ”为(填操作名称)
27.(14分)
(1)SO2的摩尔质量是________,28gCO所含的电子数为________个
(2)
①在标准状况下,
2.24LNOx气体的质量为
4.6g,则x的值为
②KCl和CaCl2的混合物中,K+和Ca2+的物质的量之比为2:1,则KCl和CaCl2的物质的量之比为________,若要取出含1molCl-的该混合物,应称取该混合物的质量为________g
(3)实验室常用盐酸的质量分数为
36.5%,密度为
1.20g/㎝3
①此浓盐酸的物质的量浓度是多少?列式计算____________
②配制1L该浓度的盐酸,需要标况下HCl气体体积多少?列式计算___________28.(12分)Ⅰ.写出下列反应的离子方程式
(1)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)________________
(2)碳酸钠溶液与盐酸混合________________
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合________________
(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________________Ⅱ.把下列离子方程式改写成化学方程式
(1)Ag++Cl-AgCl↓________________
(2)Fe2++2OH-FeOH)2↓________________29.12分实验室需要480mL
4.00mol·L-1NaCl溶液,请回答下列问题
(1)经计算需要称取________________gNaCl
(2)在称取NaCl后,进行了下列操作
①等溶解的NaCl其温度与室温一致后,沿玻璃棒注入_______________中
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3cm处,改用_______加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切
③在盛NaCl的烧杯中注入蒸馏水约100ml,并用玻璃棒搅动,使其固体溶解混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中,正确的顺序是填序号________________
(3)称取NaCl时砝码被放在左盘10g以下用游码,其配制的NaCl溶液浓度是_______填“偏高”、“偏低”、“无影响”,下同若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥,则配制的NaCl溶液浓度是_______若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的NaCl溶液浓度是_______若定容时俯视刻度线,则配制的NaCl溶液浓度是__________
(4)配制完后,应将容量瓶中的NaCl溶液转移到干燥洁净的_______中存放,盖好塞子并贴上标签
(5)写出NaCl溶于水后的电离方程式________________。