还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
xx-2019学年高一化学上学期期中试题无答案考试时间60分钟试卷分值100分注意事项1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上标注部分原子的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl
35.
51、选择题(每个题目只有一个最佳选项,请将其填到相应答题卡处每题3分,共计60分)1.下列仪器加热时不需垫石棉网的是()A.烧杯B.蒸馏烧瓶C.锥形瓶D.蒸发皿2.下列图示的化学实验操作中,正确的是A.倾倒液体B.取粉末状固体药品C.过滤D.浓硫酸的稀释3.下列实验方案设计中,可行的是( )A.加稀盐酸后过滤除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D.将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜以除去其中的H2 4.下列分类标准不正确的是 A.化学反应分为离子反应、非离子反应反应标准是否有离子参加或生成B.分散系分为溶液、胶体、浊液标准能否产生丁达尔效应C.纯净物分为单质、化合物标准组成物质的元素种数D.化合物分为电解质、非电解质标准溶于水或熔融状态下能否导电
5.下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质
6.下列实验操作中错误的是 A.蒸发操作时应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时冷凝水从下口进、上口出C.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出D.萃取操作时应选择有机萃取剂且萃取剂的密度必须比水大7.下列实验操作正确的是 A.配制450mL溶液,用500mL的容量瓶B.用100mL量筒量取
5.5mL稀盐酸C.用托盘天平称量
11.50gNaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解
8.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()A.干冰、铁、氯化氢B.生石灰、白磷、熟石灰C.烧碱、液态氧、碘酒D.空气、氮气、胆矾9.能够用来鉴别BaCl
2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
10.不能用胶体的性质来解释的是 A.明矾净水B.由豆浆制成豆腐C.一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可看到光亮的通路D.FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
11.下列反应不属于氧化还原反应的是 A.2H2O22H2O+O2↑B.CuCl2+2NaOHCuOH2↓+2NaClC.2Na+2H2O2NaOH+H2↑D.3CO+Fe2O32Fe+3CO
212.下列叙述中,正确的是 A.阿伏加德罗常数的符号为NA,通常用
6.02×1023mol-1表示B.等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C.在
0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是
3.01×1023D.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一13.下列叙述正确的是 A.1molH2O的质量为18g·mol-1B.CH4的康尔质量为16gC.
3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.1mol任何物质均含有
6.02×1023个分子14.下列物质中所含分子的物质的量最多的是A.56gN2B.
1.5molO2C.100gCl2 D.
3.01×1023个SO2分子15.将40gNaOH溶于水中,配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为A.
0.1mol/LB.
0.5mol/LC.4mol/LD.1mol/L16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.
2.4g镁原子变成离子时,失去的电子数为
0.3NAB.
22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NAC.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NAD.在20℃,
1.01×105Pa时,
11.2L氧气所含的原子数为NA17.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A.Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾ B.Na+、Fe2+、NO3‾、SO42‾ C.Na+、Mg2+、Cl‾、SO42‾ D.K+、Cl‾、NO3‾、OH‾18.下列离子方程式书写正确的是()A.向稀盐酸中加铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙溶于醋酸酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.氧化镁溶于稀盐酸中:MgO+2H+=Mg2++H2O
19.根据反应式:
①2Fe3++2I-I2+2Fe2+;
②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
20.下列溶液中的cCl-与50mL1mol/L氯化钠溶液中cCl-相等的是 A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/LFeCl3溶液第Ⅱ卷(选择题40分)
二、填空与简答(本大题共3题)
21.每空2分,共12分I.在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和,在进行分液时,首先要对其进行II.选择合适的分离方法填在横线上A.萃取 B.分液 C.蒸馏 D.过滤1分离饱和食盐水与沙子的混合物 2分离水和汽油的混合物 3分离四氯化碳沸点为
76.75℃和甲苯沸点为
110.6℃的混合物 4从碘的水溶液里提取碘 22.(每空两分,共15分)实验室欲用NaOH固体配制
1.0mol/L的NaOH溶液500mL
(1)配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出_____、 _____、
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
(3)要完成本实验该同学应称出NaOHg
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号) A.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗B.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水到刻度线 C.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀 E.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?a.没有进行洗涤操作_____;b.加蒸馏水时不慎超过了刻度_____;c.定容时俯视_____;d.定容时,液面超过容量瓶颈上的刻度线,用胶头滴管将过量的液体吸出_____;e.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水______
23.(第二小题每空1分,其余2分,共13分,)饮用水中的NO−3对人类健康会产生危害为了降低饮用水中NO−3的浓度某饮用水研究人员提出在碱性条件下用铝粉将NO−3还原为N2其化学方程式为10A1+6NaNO3+4NaOH═10NaA1O2+3N2↑+2H2O.请回答下列问题1将以上反应配平A1+NaNO3+NaOH═NaA1O2+N2↑+H2O2上述反应中,元素的化合价升高则该元素的原子填“得到”或“失去”电子发生填“氧化”或“还原”反应该反应中的氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 3上述反应中若产生3mol N2转移电子数为用NA表示阿伏伽德罗常数;
(4)用“双线桥”表示反应中电子转移的方向和数目。