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xx-2019学年高一化学上学期期中试题无答案考试时间:60分钟 满分100分相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-
35.5Zn-65Br-80
一、选择题 共16小题,每小题只有一个答案,每小题3分,共48分)1.油罐车上所贴的危险化学品标志是 A. 剧毒品 B. 易燃液体 C.氧化剂 D.遇湿易燃物品
2.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A、置换反应 B、分解反应C、复分解反应 D、化合反应3.下列实验操作中正确的是()A.蒸发操作时,使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B.分液操作时,先将分液漏斗下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出C.蒸馏操作时,向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸D.萃取操作时,选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4.胶体区别于其它分散系的本质特征是 A.胶体粒子带电荷B.胶体粒子直径在1﹣100nm之间C.胶体是一种介稳性的分散系D.光束通过胶体时有丁达尔效应5.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B.化合物中某元素处于最高价该化合物只能被还原C.失电子越多的还原剂其还原性越强D.非金属单质只能作氧化剂6.下列说法正确的是()A.摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B.硫酸的摩尔质量是98gC.
0.5molH2约含有
3.01×1023个氢原子D.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为16∶
17.实验室中需要配制2mol·L-1的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 A.950mL
76.0gB.500mL
80.0gC.1000mL
80.0gD.1000mL
76.0g8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 A.常温常压下,
22.4LO2所含的氧分子数目为NAB.18gH2O中所含的原子数为3NAC.标准状况下,
22.4LH2O所含的分子数为NAD.2L
0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为
0.2NA
9.下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是()A. 4L
0.5mol·L-1NaCl溶液B. 1L
0.3mol·L-1 Na2SO4溶液C. 5L
0.4mol·L-1NaOH溶液D. 2L
0.25mol·L-1 Na3PO4溶液10.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 A.H+、Ca2+、CO32-、Cl-B.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、OH-、Cl-D.Fe3+、Na+、SO42-、OH-
11.下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A. Na+、Ag+、NO3-、Cl-B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. Na+、Cl-、K+、HCO3-D. K+、Fe2+、SO42-、CO32-12.下列化学反应中,离子方程式表示正确的是 A.澄清石灰水检验CO2气体CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OB.BaOH2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓C.实验室用大理石和稀盐酸制取CO22H++CO32-==CO2↑+H2OD.碳酸氢钠与烧碱溶液反应H++CO32-+OH-==CO32-+H2O
13、维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要功能例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转化为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.酸性D.不稳定性14.下列物质在水溶液中电离,其电离方程式错误的是 A.Al2SO43=2Al3++3SO42-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.MgCl2=Mg2++Cl2-D.BaOH2=Ba2++2OH-
15.常温下,在溶液中可发生以下反应
①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-,
②2Br-+Cl2==Br2+2Cl-,
③2Fe3++2I-==2Fe2++I2由此判断下列说法错误的是()A.铁元素在反应
①和
③中均被氧化B.反应
②中当有1molCl2被还原时,有2molBr-被氧化C.氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3+I2D.还原性强弱顺序为I-Fe2+Br-Cl-
16.向含AgNO3物质的量相同的三份溶液中,分别加入相同物质的量浓度的NaCl、MgCl
2、AlCl3溶液,使三份溶液中的Ag+ 恰好完全沉淀,则加入NaCl、MgCl
2、AlCl3溶液的体积比为A. 1∶2∶3B. 3∶2∶1C. 1∶1∶1D. 6∶3∶2
二、填空题(共计52分)17.16分)Ⅰ.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.渗析法F.蒸馏法G.过滤法1___________分离饱和食盐水和沙子的混合物2___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾3___________分离水和煤油的混合物4___________分离水和酒精5___________分离溴水中的溴和水Ⅱ.下列物质
①铝线
②熔化的KNO3
③氯气
④NaCl晶体
⑤液态氯化氢
⑥石灰水
⑦乙醇
(1)能导电的物质是;
(2)属于电解质的是;
(3)属于非电解质的是
18.(12分)
(1)在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中,氧化剂是_______(填化学式);被氧化的元素是________(填元素符号);氧化产物是_______(填化学式);当有
32.5g锌反应时,生成的气体体积标况下是_______L(2用双线桥标注该反应的电子转移情况_________________________________,写出该反应的离子方程式_____________________________________
19.(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种请填写下列空白
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失说明原溶液中,肯定存在的离子是______,有关离子方程式为________________________
(3)取
(2)中的滤液,加入过量的NaOH,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________,有关的离子方程式为_____________________________
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
20.12分)某学校实验室从化学试剂商店买回质量分数为98%,密度为
1.84g/cm3的浓硫酸现用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸可供选用的仪器有:
①胶头滴管
②托盘天平
③烧杯
④药匙
⑤量筒 请回答下列问题:1配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有 选填序号还缺少的仪器有玻璃棒以及2配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL保留一位小数量取浓硫酸时应选用 选填
①10mL、
②50mL、
③100mL规格的量筒3实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却立即转移至容量瓶并洗涤烧杯定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直俯视刻度线。