还剩4页未读,继续阅读
文本内容:
xx-2019学年高一化学上学期期末模拟试题III可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-
35.5Fe-56Cu-64Ba-137
一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意每小题2分,共44分)1.下列属于碱性氧化物的是A.HClB.CO2C.CaOD.KOH2.实验室进行“从海带中提取碘”的实验时常要用到过滤、萃取、分液等实验操作,该三项实验操作均不需要用到的仪器是AABCD3.下列物质中,属于电解质且能够导电的是A.固体氯化钠B.熔融氯化镁C.液态氯化氢D.NaOH溶液4.下列反应中,水只作氧化剂的是A.NaH+H2O=NaOH + H2↑B.Na2O+H2O=2NaOHC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2F2+ 2H2O=4HF+O25.下图所示的实验基本操作中,正确的是A.点燃酒精灯B.取用粉状固体C.滴加液体D.稀释浓硫酸6.下列各种元素
①钠
②镁
③氯
④硅
⑤硫,在自然界中无游离态的是A.
①②④B.
①②③C.
①②③④D.
①③⑤7.下列说法正确的是A.需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿B.容量瓶使用前无需检漏C.蒸馏实验结束后,先停止通冷凝水,再停止加热D.焰色实验所用的铂丝,每次用完后都要用稀硫酸洗涤
8.下列有关物质用途的叙述不正确的是A.氧化镁熔点2800℃ 是优质的耐高温材料B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C.高炉炼铁过程中用石灰石与二氧化硅反应形成炉渣D.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维9.下列说法或化学用语正确的是A.NaCl的摩尔质量
58.5gB.次氯酸的电离方程式可表示为HClO= H++ClO-C.钠原子的结构示意图为D.Ca和Ca互为同位素10.下列有关离子(或物质)的检验及结论,正确的是A.用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和FeOH3胶体B.焰色反应实验中,透过蓝色钴玻璃,可观察到Na+离子火焰呈黄色C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3,可向固体中直接滴加稀盐酸,如果观察到立刻有气体产生,说明混有NaHCO3D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶液中一定含有SO42-11.下列物质不能通过化合反应得到的是A.H2SiO3B.FeCl3C.NaHCO3D.Fe3O412.实验室中需要配制
0.2mol·L-1CuSO4的溶液500mL,以下配制操作正确的是A.称取
16.0gCuSO4固体,溶于500mL蒸馏水B.称取
25.0g胆矾,溶于500mL蒸馏水C.量取2mol·L-1CuSO4溶液50mL于一只250mL烧杯中,加适量蒸馏水稀释,冷却到室温后转移(包括洗涤)到一只500mL容量瓶中,并继续加水定容到刻度线,摇匀D.量取2mol·L-1CuSO4溶液50mL于一只500mL容量瓶中,加适量蒸馏水稀释至刻度线,摇匀13.关于同温同压下等体积的CO2和CO两种气体叙述:
①质量相等
②密度相等
③所含分子数相等
④所含碳原子个数相等其中正确的是A.
①②③④B.
②③④C.
③④D.
③14.青花瓷是一种著名的古代瓷器,其中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡BaCuSi2Ox,铜为+2价,下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.性质稳定,不易脱色C.易溶解于强酸和强碱D.x等于
615.下列离子方程式正确的是A.氯气溶于水中:Cl2+H2OH++Cl-+HC1OB.碳酸钙溶解于盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.用苛性钠溶液吸收过量SO2:SO2+2OHˉ=SO32-+H2OD.硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OHˉ=BaSO4↓+H2O16.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示,Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法中正确的A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B.原子半径由小到大的顺序为X<Y<W<ZC.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈D.X的气态氢化物的稳定性比Y的高17.NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.1L
1.0mol·L-1盐酸与
0.1molMnO2共热后,生成Cl2分子的数目为
0.1NAB.
0.1mol·L-1K2SO4溶液中合有Κ+数目为
0.2NAC.标准状况下,
22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数约为NAD.常温常压下,铁与盐酸反应生成
22.4LH2时转移的电子数为2NA18.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.含KSCN的水溶液Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.能使紫色石蕊试液变红的溶液Fe2+、Mg2+、OH-、Cl-C.含氢氧化钠的水溶液K+、Ba2+、Cl-、Br-D.含碳酸钠的水溶液K+、SO42-、Cl-、H+19.采用下列实验装置,利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,其中能达到实验目的的是A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶20.香烟烟雾中含有CO、CO
2、SO
2、H2O等气体,用
①无水硫酸铜
②澄清石灰水
③红热CuO
④碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
⑤品红溶液
⑥酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出,检测时香烟烟雾通入药品的顺序是
①→
⑤→
⑥→
⑤→
②→
④→
②→
③→
②,则以下有关说法不正确的是A.利用无水硫酸铜检出水蒸气的存在B.利用品红溶液检出SO2的存在C.利用澄清石灰水检出CO2的存在D.利用酸性KMnO4溶液检出CO的存在21.铁、铜混合粉末
18.0g加入到100mL
5.0mol·L-1FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为
2.8g下列说法正确的是A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是
9.6gC.反应后溶液中nFe2+=
0.10molD.反应后溶液中nFe2++nCu2+=
0.75mol22.今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、HCO3ˉ、SO42ˉ,现取两份100mL的该溶液进行如下实验
(1)第1份加足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体448mL;
(2)第2份加足量BaOH2溶液,得沉淀
4.30g,再用足量盐酸洗涤、干燥,得沉淀
2.33g根据上述实验,下列推测正确的是A.Ba2+一定存在B.100mL该溶液中含
0.01molHCO3ˉC.Na+不一定存在D.Clˉ不确定,可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
二、填空题本大题共4小题,共33分
23.10分
(1)写出下列物质的化学式
①磁铁矿的主要成分
②漂白粉的有效成分
(2)汤姆生发现了电子,提出了____________式的原子结构模型;接触法制硫酸工艺中,在设备_________中发生SO2的催化氧化3 请用 的形式,写出质子数为8,中子数为10 的微粒符号__________4 写出Na2CO3在水中的电离方程式__________5 镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由___________________
24.5 分 1 高氯酸HClO4 是_______选填“强”或“弱” 电解质2 FeSO4 受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,被氧化的元素为3 某金属氯化物MCl
240.5g,含有
0.600molCl-,则金属M 的相对原子质量为_______
25.10分下图为短周期表的一部分其中E为地壳中含量最高的元素请完成下列问题:1D元素在元素周期表中的位置:_______2请画出F的离子结构示意图3写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式4工业用C的单质与B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______5证明元素F和G的非金属性强弱用化学方程式表示26.(8分)已知A、B、C是金属单质,甲、乙、丙为常见气体,其中B是地壳中含量居第二位的金属元素它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)请根据以上信息回答下列问题
(1)写出B物质的化学式____________
(2)写出反应
⑥的化学方程式__________________________________
(3)物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体,同样会产生红棕色沉淀H,写出发生反应的总的离子方程式_________________________________过滤后,检验滤液中阳离子的方法为
三、实验题本大题共2小题,共13分
27.5分如下图是某化学兴趣小组实验室制取氢气,并用氢气还原氧化铜的装置图,请回答下列问题1以上装置图中
①所标注的仪器名称是___________2请指出装置图中的一处明显错误__________3虚线框处宜选择的装置是___________填”“A”或“B”;实验时应将螺旋状铜丝加热,变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是
28.8分某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度设计了如下实验:请回答下列问题:1写出A装置中玻璃仪器的名称 、圆底烧瓶和 2实验开始后写出B中反应的离子方程式 3C中的现象是 ,E装置的作用是 4按如上图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应过滤、洗涤、干燥得白色沉淀
23.3g则原样品中Na2SO3的纯度为
四、本大题共2小题,共10分29.(4分)现有
0.1mol·L-1的Na2SO4和
0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入
0.2mol·L-1的BaOH2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行
(1)当加入50mLBaOH2溶液时,所得溶液中的溶质是
(2)当溶液中沉淀量达到最大时,所加BaOH2溶液的体积为mL,所得溶液中溶溶质的物质的量浓度为mol·L-130.(6分)取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入
0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,通过计算回答
(1)A溶液中的溶质为_________(化学式)
(2)通入CO2气体体积__________________(标准状况)
(3)NaOH溶液的物质的量浓度______________________参考答案题号1234567891011答案CABABCADDAA题号1213141516171819202122答案CCCACCCDDDB23.(10分)
(1)
①Fe3O4(1分)
②CaClO2(1分)
(2)葡萄干面包;(1分)接触室(1分)3)(2分)
(4)Na2CO3═CO32ˉ+2Na+(2分)
(5)2Mg+CO22MgO+C(2分)24.(5分)
(1)强(1分)
(2)铁(Fe),(2分
(3)64(2分)
25.10分l第2周期VA族(2分)2(2分)3OHˉ+H+=H2O(2分)42C+SiO2Si+2CO(2分)5H2S+C12=S+2HCl其他答案合理也给分(2分)
26.(7分)
(1)Fe(1分);
(2)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2(2分)
(3)4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4FeOH3↓(2分),取溶液少许于试管中,加入浓NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体,若试纸变蓝,则存在NH4+(2分)[Z
27.(5分)
(1)干燥管(1分)
(2)长颈漏斗下端没有伸入到稀硫酸液体中(1分)
(3)B;(1分)铜丝由黑色变为红色(1分),试管内壁有水珠(1分)
28.8分1酒精灯1分 分液漏斗1分2Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO42-2分3红色鲜花褪色1分 吸收未反应的有毒气体防止有毒气体对大气造成污染1分
450.8%2分
29.
(1)Na2SO4(1分)
(2)100(1分)
0.1mol·L-1(2分)
30.
(1)NaOH、Na2CO3(2分)
(2)56mL(2分);
(3)
0.075mol/L(2分)。