还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
xx-2019学年高一化学上学期期末考试试题无答案III可能用的相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—
35.5Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137一选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,3×17=51分)
1、化学与生产,生活,环境密切相关下列说法不正确的是()A、“酸雨”“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B、工业上用铝槽车运输浓硝酸C、通常用次氯酸作为漂白剂和消毒剂的主要成分D、氯水,氨水,硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
2、科研人员开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,直径约6到9纳米下列关于固体碳说法不正确的是()A、是金刚石的同素异形体B、在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C、其相对分子质量为12g/molD、在氧气中充分燃烧的产物是CO
23、下列说法正确的是()A、溶液中自由移动的离子越多,溶液的导电性越强B、Na2O,CaO,Fe2O3均为碱性氧化物,CO2,SO2均为酸性氧化物C、冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D、氧化铁为红棕色粉末,化学式为FeO
4、NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是()A、将40gNaOH溶于1L的水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol∕LB、1mol氦气中所含原子数为NA个C、过氧化钠与水反应时,生成
22.4L氧气消耗过氧化钠156gD、1molFe单质完全反应转移电子3mol
5、下列离子方程式的书写正确的是()A、氯化铁和铜反应2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B、过氧化钠与水反应Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C、醋酸钠和盐酸的反应CH3COO-+H+=CH3COOHD、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++2OH-=CuOH2↓
6、常温下某无色溶液中,下列各组离子一定能够大量共存是()A、Fe3+、Ba2+、SCN-、NO3-B、Na+、NH4+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、HCO3-、OH-D、Na+、H+、MnO4-、I-
7、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A、Cl
2、SO2均能使品红溶液褪色,二者混合后使用漂白性增强B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-C、Fe与稀HNO
3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
8、用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的是()A、B、C、D、
9、有关氧化还原反应的下列说法正确的是()A、反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和B、由X变为X2-的反应是还原反应,X表现氧化性C、化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D、已知还原性B->C->D-,反应2C-+D2═2D-+C2和反应2C-+B2═2B-+C2都能发生
10、下列变化需加还原剂才能发生的是()A、HCl→Cl2B、CuO→Cu2+CKCl→AgClDCu2+→Cu
11、下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是()A、B、C、D、
12、列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是()
①澄清的石灰水
②H2S的水溶液
③酸性高锰酸钾溶液
④氯化钡溶液
⑤品红溶液A、
①④⑤B、
②③⑤C、
①②③D、
②③④
13、下列实验方法不合理的是()A、可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵C、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、可用CS2除去粘在试管壁上的硫粉
14、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%,密度为
1.19g/cm3的消毒液.下列说法正确的是()A、定容摇匀后,有少量溶液外流,则NaClO的物质的量浓度偏小B、容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C、所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D、需要称量的NaClO固体的质量为
142.8g
15、已知向硫酸亚铁溶液中滴入几滴稀硝酸,溶液呈黄色,并产生无色气体下列有关判断与描述中不正确的是()A、实验中FeSO4做还原剂B、还原产物为NOC、反应离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OD、上述实验证明酸性条件下的氧化性Fe3+NO3-
16、在酸性条件下,可发生如下反应ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+M2O7n-中M的化合价是()A、+2B、+6C、+5D、+
717、把一定质量的Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中cNa+=
1.2mol·L-1若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是()A、
6.36gB、
4.42gC、
10.56gD、无法计算二填空题(共35分)
18、(10分)根据问题填空
(1)500ml2mol/L的Al2SO43溶液Al2SO43为molAl3+为mol,Al3+的浓度为mol/L
(2)SO2能与下列物质
①H2S
②O2
③Na2S
④溴水
⑤NaOH
⑥高锰酸钾溶液
⑦CaO发生反应,其中SO2表现氧化性的是,表现还原性的是填序号
(3)标准状况下336ml氮气和氧气的混合气体的物质的量为____________
(4)标准状况下VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,则所得溶液的物质的量浓度为
19、(12分)
(1)现有
①KMnO4
②Fe
③Cl2
④KI
⑤HNO3
⑥FeSO4
⑦Na2SO3
⑧KClO3八种物质
①从氧化性、还原性的角度分类,若将常用的氧化剂放入甲药品柜中,常用的还原剂放入乙药品柜中,甲中有______;乙中有______;(填序号)
②若要除去FeCl3溶液中的FeCl2可选_____,保存FeSO4溶液时需要加入_____防止其被氧化(填序号)
③有下列6种物质FeSO
4、NO、H2O、Fe(NO3)
3、HNO
3、,Fe2(SO4)3组成一个氧化还原反应,将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式______+______+______→______+______+______
(2)
19.2g铜与足量的稀硝酸反应,反应的离子方程式为,可生成标准况下NOL,反应中转移电子mol,被还原HNO3为mol
(3)在2H2S+SO2(浓)=3S↓+2H2O反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为
20、(13分)据题目要求书写化学用语
(1)Al2SO43的电离方程式NH3·H2O的电离方程式Al2SO43溶液中滴加氨水,反应的离子方程式为
(2)符合Ba2++SO42-=BaSO4的化学方程式
(3)N2O5为酸性氧化物,写出N2O5与NaOH反应的化学方程式
(4)Fe(OH)2露至于空气中现象发生的反应方程式为
(5)2molNaHCO3和1molCaOH2反应的离子方程式三推断题(9分)21(9分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
(1)写出下列各物质的化学式X AC F
(2)写出下列变化的化学方程式X C→E F→G
(3)检验X中阳离子的方法四:实验题共18分22(8分)今有一澄清透明的溶液,可能含有以下离子中的若干种NH4+、C1-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-,现取三份100m溶液进行如
①第一份加入AgNO3液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH液加热后,无沉淀生成,收集到气体
0.04mol
③第三份加足量BaC12液后,得干燥沉淀
6.27g,用足量盐酸洗涤后,充分干燥,沉淀质量变为
2.33g根据上述实验,可以推测
(1)一定存在的离子有
(2)一定不存的的离子有
(3)可能存在的离子有
(4)该溶液中含CO32-的物质的量浓度为
(5)K+的物质的量浓度为
23、10分氮的氧化物NOx是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究回答下列问题1氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为______________
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为发生装置→_____按气流方向,用小写字母表示2氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2两端用夹子K
1、K2夹好在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_________
②反应的化学方程式____________Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2
③_______________
④______________五:计算题共7分
24、(3分)将标况下667mlCO2和O2混合气体通入足量的Na2O2中,充分反应后气体剩余224ml,求混合气体中CO2和O2的体积比.
25、(4分)将
11.2g铁粉与100ml6mol/L稀硝酸充分反应,已知Fe+4HNO3稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,求1生成标准状况下的气体为多少升2反应后溶液中FeNO33的浓度溶液的体积变化忽略不及)。