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xx-2019学年高一化学上学期期末考试试题无答案I参考原子量H-1C-12O-16Na-23Al-27Mg-24Cl-
35.5Fe-56
一、选择题(每小题2分,共46分,答案写到答题卡上)1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 A.对生活中的塑料垃圾进行填埋,可防止“白色污染”B.蚊虫叮咬时,会释放一种酸性物质,在叮咬处抹些肥皂水(弱碱性),可减轻痛痒C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“青蒿一握,以水二升渍绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
2.分类法是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质
3.将4gNaOH溶于水配成50mL溶液取出5mL这5mL溶液中NaOH的物质的量浓度是 A.2mol·L-1B.1mol·L-1C.
0.1mol·L-1D.
0.05mol·L-
14.三种正盐的混合溶液中含有
0.2molNa+,
0.25molMg2+,
0.4molCl﹣,则SO42﹣的物质的量为( )A.
0.1molB.
0.3molC.
0.5molD.
0.15mol
5.有NO、CO
2、N2O4三种气体,它们分别都含有
0.5mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )A.1∶1∶2B.1∶1∶1C.4∶2∶1D.1∶2∶
46.现要配制
0.01mol·L-1的KMnO4溶液下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A.称量时左盘高右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线C.原容量瓶洗净后没有干燥D.摇匀后见液面下降再加水至刻度线
7.下列各组物质中分子数相同的是 A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下
11.2LCO2C.标准状况下1molO2和
22.4LH2OD.
0.2molNH3和
4.48LHCl气体
8.一定物质的量的CO2与NaOH溶液反应,所得溶液中含有Na2CO3和NaHCO3,若二者物质的量之比为3∶5,则参加反应的CO2与NaOH的物质的量之比为 A.3∶5B.1∶2C.18∶8D.8∶
119.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是( )A.150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液 B. 75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液C.150mL3mol•L﹣1的KCl溶液 D. 75mL3mol•L﹣1的FeCl3溶液
10.下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.SO3+H2O=H2SO4B.MgCl2+2NaOH=2NaCl+MgOH2C.SiO2+2CSi+2COD.KBr+AgNO3=AgBr+KNO311.合金在生产及科研中具有广泛的应用下列物质属于合金的是()A.水银B.石墨C.硅晶体D.不锈钢12.称取两份铝粉,第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量的稀盐酸,如果放出等体积的气体在同温同压下,则两份铝粉的质量之比为 A.1∶2B.1∶3C.3∶2D.1∶113.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是 A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Fe3+14.下列物质
①NaHCO3
②Al
③Al2O3
④AlOH3中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 A.
③④B.
①③④C.
③D.全部15.欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来,下列措施可行的是 A.向混合溶液中加入过量的铝粉B.向混合溶液中加入过量的盐酸C.向混合溶液中加入过量的氨水D.向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液16.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是 A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中
17.在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的( )A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.氨水D.硫酸
18.下列变化,需加入还原剂才能实现的是 A.H2SO4→SO2B.H2S→SO2C.S→SO2D.SO32-→SO
219.有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是 A.电泳B.过滤C.渗析D.利用丁达尔效应
20.金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中,反应如图所示,则它们的活动性由强到弱的顺序是 A.X>W>Z>YB.Z>X>W>YC.W>X>Y>ZD.Y>Z>X>W
21.现有2mol金属钠,一半与氧气反应生成氧化钠,另一半与氧气反应生成过氧化钠,则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为( )A.1∶2B.2∶1C.4∶1D.l∶l
22.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成
2.80LH2标准状况,则三种金属的物质的量之和不可能是 A.
0.120molB.
0.110molC.
0.080molD.
0.100mol
23.将两份质量都为mg的铝和镁的混合物,分别投入到足量的氢氧化钠溶液和盐酸中,生成氢气在同温同压下体积比为1∶2,则混合物中铝和镁的物质的量之比为 A.1∶2B.1∶3C.3∶1D.2∶3
二、填空题(本题包括4小题,共54分)24.20分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系
①WX+H2O+CO2↑
②Z+CO2―→X+O2
③Z+H2O―→Y+O2↑
④X+CaOH2―→Y+CaCO3↓试回答下列问题1W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________2以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是________填反应序号,反应中的氧化剂是____________写化学式,还原剂是____________写化学式3若反应
④在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式离子方程式________________化学方程式__________________25.17分)下图中,A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色1写出下列符号所代表的物质的化学式A____________,B____________,C____________,D____________2写出下列转化的化学方程式
①A→B________________________________________
②B→D________________________________________
③A→C________________________________________26.9分)有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-离子现进行以下实验
(1)用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;
(3)取少量
(2)中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生
①根据上述事实确定该溶液中肯定存在的离子有_____________;肯定不存在的离子有____________;可能存在的离子有_____________
②写出
(3)中发生反应的离子方程式____________________________278分)用KMnO4氧化盐酸溶液,反应方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若产生的Cl2在标准状况下体积为56L,计算
(1)参加反应的HCl的物质的量?
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量?
(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目.。