还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
xx-2019学年高一化学上学期期末考试试题(A卷)相对分子质量H---1C--12O--16Zn--65Na—23Al—27Fe—56Cu—64Si—28O—16Cl—
35.5Mn—
551、选择题(每小题2分,共计44分,每小题只有一个选项符合题意)
1.《天工开物》记载“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”.下列说法错误的是( )A.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐
2.下列物质中,属于纯净物的是( )A.盐酸B.液氯C.生理盐水D.漂白粉
3.下列物质与其用途相符合的是( )
①ClO2-消毒剂
②NaHCO3-治疗胃酸过多
③Si-光导纤维
④硅胶-做净水剂
⑤Na2O2-呼吸面具的供氧剂
⑥NaClO-漂白纺织物.A.
②④⑤⑥B.
①②⑤⑥C.
①②④⑤D.全部
4.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是( )A.常温下溶解度Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率Na2CO3>NaHCO3D.碱性Na2CO3>NaHCO
35.饱和氯水久置后,溶液中的各种粒子
①②③
④⑤减少的是( )A.
①②③B.
①②④C.
①④D.
②④6.将铁放入下列溶液中,溶液的质量会减少的是A.盐酸溶液B.硫酸锌溶液C.硫酸铁溶液D.硫酸铜溶液7.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日光晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是A.利用紫外线杀死细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解8.制取氯水最好的方法是()
9.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度为1:3,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是()A.11B.32C.21D.2310.下列说法正确的是()A.铝盐和铁盐都可以作净水剂.B.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象C.将CO2通入CaCl2溶液中至饱和,有沉淀产生D.用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末11.检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
12.下列物质
①NaHCO3
②Al
③Fe2O3
④AlOH3
⑤MgO中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()A.
②③④B.
①④⑤C.
①②④D.全部
13.下列离子方程式正确的是()A.硫酸铝溶液与过量氨水反应Al3++3OH-=AlOH3↓B.Na2CO3溶液中滴加少量盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.FeCl2溶液跟Cl2反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.NaHSO4溶液与过量BaOH2溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O14.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()
①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色
15.下列物质不能只用一步化合反应制取的是()A.NaHCO3B.FeCl3C.FeOH3D.AlOH316.用焰色反应检验K+时有如下操作步骤
①蘸取待测液,
②置于酒精灯火焰上灼烧,
③透过蓝色钴玻璃观察,
④用稀盐酸洗净铂丝其中正确的操作顺序为 A.
①②③④B.
④①②③C.
④②①②③D.
①③②④17.实验室需要将AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是 A.NaOH溶液B.BaOH2溶液C.盐酸D.氨水
18.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.K+、H+、NO3-、SiO32-B.Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN-C.Na+、AlO2-、NO3-、OH-D.Na+、H+、Cl-、ClO-19.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验加以区别,并且只用一种试剂,这种试剂是 A.盐酸B.烧碱C.氨水D.KSCN溶液20.将某铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝的物质的量之比为 A.3∶2B.2∶1C.3∶4D.4∶
321.下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡANaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3-NaHCO3是电解质BAl2O3既可溶于盐酸,又能溶于烧碱溶液Al2O3可用作耐火材料C铁比铝更易被腐蚀铝比铁活泼D铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝22.甲、乙、丙、丁分别是Al2SO
43、FeSO
4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是 A.Al2SO43B.NaOHC.BaCl2D.FeSO4
二、填空题(共计56分)
23.(12分)已知铝土矿的主要成分是Al2O3,含少量的Fe2O
3、SiO2杂质写出以下流程的指定方程式(没有特殊注明的,写化学方程式;注明“离”的,写离子方程式)
①(离)_____________________;_________________________
②(离)_____________________;_______________________
③(离)_______________________________________
④_____________________________________________24.14分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中D为黄绿色气体,E为Fe,除D、E、C外余化合物它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去
(1)指出MnO2在相关反应中的作用反应
①中是剂,反应
②中是剂
(2)若反应
①是在加热条件下进行,则A的化学式是;若反应
①是在常温条件下进行,则A的化学式是
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式,该反应中B体现了性
(4)写出F与B反应的离子方程式25.16分某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题
(1)
①装置B中盛放的试剂名称为,作用是装置C中盛放的试剂名称为
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
③装置F的作用是
④写出装置G中发生反应的离子方程式
(2)用下列两种方法制取氯气
①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气______A.
②比
①多 B.
①比
②多 C.一样多 D.无法比较.
(3)为充分证明有氯化氢挥发出来,还应在装置F和G之间连接一个装有_________的广口瓶26.14分电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板1检验溶液中Fe3+的试剂是________2写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_________________________3某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备用如图所示步骤A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
①______;
②________;
③________;
④________;
⑤________;
⑥____B写出向
②⑤的混合液中通入
⑥的离子方程式__________________
(4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为______
①加入足量氯水
②加入足量KMnO4溶液
③加入少量KSCN溶液A.
①③B.
③②C.
③①D.
①②③xx第一学期期末考试高一化学答案及评分标准(A卷)
1、单选题(共44分)12345678910111213141516171819202122DBBDBDCCCADCDCDCDCBCAD
二、填空题(共56分)
23、(每个方程式2分,共12分)略
24、(共14分)
(1)催化剂(2分)氧化剂(2分)
(2)KClO3(2分)、H2O2(2分)
(3)略(2分)还原性和酸性(2分)
(4)略(2分)
25、(16分)1浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小,MnO2与稀盐酸不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失(2分)2
①无水硫酸铜 (2分)证明有水蒸气产生(2分) 无水氯化钙(2分)
②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性(2分)
③吸收氯气 (2分)
④Ag++Cl-===AgCl↓ (2分)3 湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条(2分)
26、(共14分)1KSCN溶液(2分)22Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(2分)3A.
①Fe
②FeCl2
③Fe、Cu
④HCl
⑤FeCl2
⑥Cl2 (6分)B. 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(2分)
(4)C(2分)。