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xx-2019学年高一化学上学期第一学段考试试题可能用到的相关原子的相对原子质量H1C12N14O16Mg24S32Cl
35.5
一、单项选择题(共18小题,1-12小题,每题2分,13-18小题,每题3分,共42分)
1.图标所警示的是A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自燃物质D.当心爆炸——爆炸性物质
2.与海水晒盐原理相符的是
3.中学化学教材中,常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理下列有关化学图示表现的内容正确的是
4.下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是A.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C.配置一定物质的量浓度溶液的过程中,当将洗涤液完全转移至容量瓶后,需要将容量瓶反复上下颠倒摇匀后再定容D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
5.下列括号中的分离方法运用得当的是A.CaCO3和CaCl2溶解、过滤、蒸发B.水溶液中的食盐和碘分液C.植物油和自来水蒸馏D.自来水中的杂质萃取
6.下列说法正确的是A.电离时能够生成H的化合物叫做酸B.电解质溶液能够导电的原因是溶液中存在能够自由移动的离子C.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定存在SO42-D.先加适量的盐酸酸化,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀,溶液中一定存在Cl7.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是A.四氯化碳 B.氯化钠溶液C.盐酸D.熔融氢氧化钾8.下列电离方程式中,错误的是A.NaHCO3==Na++HCO3-B.H2SO4==2H++SO42-C.Na2SO4==2Na++SO42-D.CaOH2==Ca2++OH22-
9.下列说法中,错误的是A.磷酸H3PO4的摩尔质量以g·mol-1为单位与
6.02×1023个磷酸分子的质量以g为单位在数值上相等B.
6.02×1023个氮分子和
6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.常温常压下,
0.5×
6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是
11.2LD.32g氧气所含的原子数目为2×
6.02×102310.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,
2.24L苯中含有的分子数为
0.1NAB.
0.1mol·L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为
0.1NAC.
0.1molOH-中含电子数为NAD.
4.6gNO2气体中含有的原子数为
0.1NA11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应CaOH2+2H+==Ca2++2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+==Cu2++AgD.碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+==H2O+CO2↑12.下列各组离子在溶液中可大量共存的是A.H+、SO42-、K+、OH-B.H+、Ba2+、NO3-、SO42-C.K+、Cl-、CO32-、Na+D.Ca2+、NO3-、Na+、CO32-13.下列离子方程式错误的是A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2++SO42-==BaSO4↓B.石灰石溶于盐酸中CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC.碳酸氢钠溶液与硝酸反应HCO3-+H+==H2O+CO2↑D.氧化铁与稀硫酸反应Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
14.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、K+、HCO3-、NO3-B.Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D.K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-
15.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1∶2∶3B.1∶6∶9C.1∶3∶3D.1∶3∶
616.在两个容积相同的容器中,一个盛有NH3,另一个盛有H2和O2的混合气体在同温同压下,两容器内的气体不可能具有相同的A.原子数 B.分子数C.质量D.电子数
17.设阿伏伽德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是A. B.C.D.
18.某氯化镁溶液的密度为
1.18g·mL-1,其中镁离子的质量分数为
5.1%300mL该溶液中Cl的物质的量约为A.
0.37molB.
0.63molC.
0.74molD.
1.5mol
二、填空题(本题共4小题,共58分)
19.(14分)高中化学的计算,很多时候都与物质的量有关,完成下列计算并填空
(1)
0.7molH2O的质量为________
(2)质量相同的H
2、NH
3、SO
2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是________
(3)含
0.4molAl3+的Al2SO43中所含的SO42-的物质的量是________
(4)
1.7克NH3与________克H2S气体含有的氢原子数相同
(5)在标准状况下,
1.6g某气态氧化物RO2体积为
0.56L,该气体的摩尔质量是________
(6)在标准状况下,密度为
0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中,混合气体的平均摩尔质量为________,NH3的体积分数________
20.(15分)Ⅰ.
(1)从碘水中分离出I2,可以选择以下哪种萃取剂________填正确答案标号,静置后的实验现象为____________________________A.酒精B.苯C.直馏汽油D.食盐水
(2)分液漏斗在使用前须清洗干净并________Ⅱ.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题1该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-12取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________填字母A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度3某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制460mL物质的量浓度为
0.400mol·L-1的稀盐酸
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面()b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加适量的蒸馏水()
21.(14分)Ⅰ、写出下列反应离子方程式
(1)过量稀硫酸与碳酸钠溶液____________________________________
(2)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液________________________________
(3)氢氧化钾溶液和醋酸CH3COOH溶液__________________________
(4)氧化铁和硫酸氢钠溶液__________________________________Ⅱ、已知某无色溶液中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、Cu2+、Cl-等离子中的若干种对该溶液做如下实验
①取少量溶液,用pH试纸检验,溶液显酸性(pH<7);
②重新取原溶液,用稀盐酸和BaCl2检验该溶液,有白色沉淀生成;
③将
②所得的浊液静置,取上层清液,往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀硝酸,结果又有白色沉淀生成
(1)可得出结论原溶液中一定有______________;一定没有_____________
(2)写出步骤
③涉及的离子方程式___________________________________22(15分).某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物供选试剂Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸试回答下列问题1操作
②的名称是________,操作
③洗涤沉淀A的具体操作是___________2试剂a是________填化学式,下同,固体B是________3加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______________________________,加入试剂b所发生反应的离子方程式为___________________________________4该方案能否达到实验目的________填“能”或“不能”若不能,应如何改进?若能,此问不用回答_________________________________________5若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是________的质量衡水中学四川分校·遂中实验校高2021届第一期第一学段考试化学科试题参考答案
一、单项选择题(共18小题,1-12小题,每题2分,13-18小题,每题3分,共42分)BDCCABDDCCACABBAAD
19.【答案】(14分,每空2分)
(1)
12.6g
(2)SO2
(3)
0.6mol
(4)
5.1
(5)64g/mol
(6)
16.8g/mol80%;20【答案】(15分)Ⅰ、
(1)BC液体分层,上层为紫色,下层无色
(2)查漏(1分)Ⅱ、
1.
11.
92.BD
3.
①
16.8
②偏小偏小21【答案】(14分,每空2分)Ⅰ、
(1)2H++CO32-===H2O+CO2↑
(2)Fe3++3OH-===FeOH3↓
(3)OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2O
(4)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OⅡ、1H+、SO42-CO32-、Cu2+ 2Ag++Cl-===AgCl↓22【答案】(15分,除标明1分外,其余每空2分)
1.过滤沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至刚好没过沉淀,待水自然流下,重复2-3次
2.K2CO3(1分)BaCl2(1分)
3.K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KClBaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
4.不能(1分)应在操作
②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
5.固体B。