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xx-2019学年高一化学上学期第一次教学质量检测试题I可能用到的相对原子质量H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;Mg-24;Al-27;Si-28;S-32;Cl-
35.5;Fe-56;Zn-65;Cu-64;I-79;Ag-108
一、选择题:本小题共有25小题每小题2分共50分每小题只有一个正确答案)
1.将
6.0mol·L-1H2SO4溶液由10mL稀释至200mL再从中取出20mL这20mL溶液的物质的量浓度是 A.
0.05mol·L-1 B.
0.30mol·L-1C.
0.15mol·L-1 D.
0.5mol·L-
12.下列说法中正确的是A.1molO的质量是16g▪mol-1B.Na+的摩尔质量是23C.CO2的摩尔质量是44g▪mol-1D.氢的摩尔质量是2g▪mol-
13.对于相同质量的和下列关系正确的是 A.所含氧原子的个数之比为1:2B.所含碳元素的质量之比为7:11C.所含氧元素的质量之比为11:14D.所含碳原子的个数之比为1:
14.以下实验装置一般不用于分离物质的是 ABCD
5.现有三组溶液
①汽油和氯化钠溶液;
②乙醇和四氯化碳溶液的混合物;
③氯化钠和单质碘的水溶液分离以上混合物的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
6.下列关于
0.1mol·L-1H2SO4溶液的叙述错误的是 A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为
9.8gB.
0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为
0.2mol·L-1C.从1L该溶液中取出100mL则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为
0.01mol·L-1D.取该溶液10mL加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为
0.01mol·L-
17.在“粗盐提纯”的实验中蒸发时正确的操作是A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-D.向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+
9.下列仪器中能在酒精灯火焰上直接加热的是 A.锥形瓶 B.烧杯 C.蒸发皿 D.烧瓶
10.下列对“摩尔”的理解正确的是 A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位简称摩符号C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定
0.012原子所含的碳原子数为
111.下列做法正确的是 A.将含硫酸的废液直接倒入水槽用水冲入下水道B.皮肤上沾有少量浓硫酸应立即用布拭去再用水冲洗C.为了使过滤速率加快可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌加速液体流动D.蒸发溶液时有液滴飞溅应立即加水冷却
12.科学家发现一种化学式为H3的氢分子则1molH3和1molH2具有相同的 A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数
13.下列说法不正确的是 A.硫酸的摩尔质量与
6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.
6.02×1023个N2和
6.02×1023个O2的质量比为7:8C.
3.2gO2所含的原子数目约为
0.2×
6.02×1023D.常温常压下
0.5×
6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g
14.海水淡化可采用膜分离技术如图所示对淡化膜右侧的海水加压水分子可以透过淡化膜进入左测淡水地而海水中其他各种离子不能通过淡化膜从而得到淡水对加压后右测海水成分变化分析不正确的是 A.溶液质量不变 B.钠离子浓度增大C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数增加15.将标准状况下的aLHCl气体完全溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg·cm-3则该盐酸的物质的量浓度是 A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-116.使用胆矾配制1L
0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是
①将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中
②称取胆矾25g,溶于1L水中
③将25g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L
④将16gCuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1LA.
①②B.
③④C.
①③D.
②④17.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据则该盐酸的物质的量浓度是 A.3mol·L-1B.
8.4mol·L-1C.
11.8mol·L-1D.
0.5mol·L-118.三个密闭容器中分别充入N
2、H
2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是A.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度ρH)>ρN2)>ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强p(H2)>p(N2)>p(O2)C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积V(O2)>V(N2)>V(H2)D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2)
19.二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气N2O的密度相同则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:13 D.21:10:
1220.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是 A.1molO2和1molN2所占的体积都约为
22.4LB.若1molCH4的体积约为
22.4L则一定处于标准状况C.在标准状况下1molH2O的体积约为
22.4LD.在标准状况下
11.2LN2中含有1molN原子
21.在标准状况下13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等此气体在标准状况下的密度为 A.
1.25g·L-1 B.
2.32g·L-1 C.
1.65g·L-1 D.
1.16g·L-
122.为了除去粗盐中的、、及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是
①过滤
②加过量的溶液
③加适量
④加过量的溶液
⑤加过量的溶液A.
②③④⑤① B.
④①②⑤③ C.
②⑤④①③ D.
⑤②④③①
23.下列条件下两种气体所含原子数一定相同的是 A.同体积、同密度的CO和N2B.同温度、同体积的CO和N2C.同质量、同密度的C2H4和C3H8D.同压强、同密度的N2O和CO
224.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质下列说法中能达到实验目的的是 A.用装置甲氧化废液中的溴化氢B.用装置乙分离油层和水层C.用装置丙分离四氯化碳和液溴D.用仪器丁密封存放单质溴
25.现有含、和的混合溶液采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体实现、和的相互分离 其中试剂
1、
2、4分别为 A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液B.氯化钡溶液、硝酸溶液、硝酸银溶液C.溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、硝酸溶液第II卷(非选择题共50分)
二、填空题(本小题共6小题,共50分)
26.(每空1分,共9分)可用于分离或提纯物质的方法有:A.萃取B.分液C.过滤D.加热分解E.结晶F.蒸馏下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪种方法最合适把选用方法的标号填人相应的括号内
(1)除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO3__________
(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来__________
(3)除去酒精中溶解的微量食盐__________
(4)分离水和汽油的混合物__________
(5)分离四氯化碳和甲苯的混合物两者互溶沸点分别为
76.75℃和
110.6℃_________
(6)从碘水溶液中提取碘__________
(7)用自来水制取蒸馏水__________
(8)除去氧化钙中的碳酸钙__________
(9)分离柴油和水的混合物__________
27.(每空2分,共16分)实验室用NaOH固体配制480mL
0.2mol·L-1的NaOH溶液请回答下列问题1配制480mL
0.2mol·L-1的NaOH溶液2容量瓶需标有以下五项中的________填序号
①温度
②浓度
③容量
④压强
⑤刻度线3配制时,其正确的操作顺序是用字母表示,每个字母只能用一次_______;并完成横线上的内容A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用天平准确称取所需质量的NaOH,放入烧杯,加入少量水约30mL,用玻璃棒慢慢搅拌,使其充分溶解C.将已冷却的NaOH溶液沿________注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液____________________________________F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处4在配制上述溶液的过程中,下列操作引起结果浓度偏低的有________填序号A.在烧杯中稀释溶质搅拌时,溅出少量溶液B.定容时,加水超过了刻度线,倒出一些再重新加水到刻度线C.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量溅出
28.(每空1分,共9分)工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置回答下列问题:
(1)装置中仪器、、的名称分别是_____________;_____________;_____________
(2)指出图中的三处错误:__________、__________、__________
(3)在除去工业酒精中的水时下列做法不可取的是 A.加入过量的生石灰后过滤B.加入过量的生石灰后蒸馏C.加入过量的生石灰后分液
(4)由题3可知除去工业酒精中的水的原理是用化学方程式表示_________
(5)在蒸馏操作中仪器中加入沸石碎瓷片的作用是__________
29.(每空1分,共6分)实验室欲从混有Na2SO
4、NH4HCO3的NaCl中得到纯净的NaCl某学生设计了如图所示方案制取纯净的NaCl溶液已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
(1)进行操作
①可选择的最常用仪器是__________
(2)操作
②不用硝酸钡溶液的理由是__________
(3)进行操作
②后判断SO42-已除尽的方法是__________
(4)操作
③的目的是_______________为什么不先过滤再加碳酸钠溶液理由是__________________________________
(5)操作
④的目的是__________
三、计算题
30.(每空2分,共4分)将
6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应,得到100克密度为
1.25g/ml的溶液计算
(1)生成标准状况下的H2升;
(2)所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度为mol·L-
131.(每空1分,共6分)130%的H2SO4和50%的H2SO4等体积混合,混合后溶液的质量分数________填“大于”、“小于”或“等于”40%2已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为
18.4mol·L-1,试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________填“大于”、“小于”或“等于”
9.2mol·L-13在一定温度下某饱和氢氧化钠溶液的体积为amL,溶液的密度为dg·cm-3质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,溶液中含氢氧化钠质量为mg
①用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度S为________
②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________
③用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________
④用c、d表示溶液中溶质的质量分数w为________高一年级第一次教学质量检测化学试题参考答案
一、选择题:(本小题共有25小题每小题2分共50分每小题只有一个正确答案)
1.B
2.C
3.C
4.C
5.C
6.C
7.D8.C
9.C
10.B
11.B
12.A
13.D
14.A
15.D
16.B
17.C
18.B
19.D
20.D
21.D
22.C
23.A
24.B
25.A第II卷(非选择题共50分)
二、填空题(本小题共6小题,共50分)
26.(每空1分,共9分)答案
1.C;
2.E;
3.F;
4.B;
5.F;
6.A;
7.F;
8.D;
9.B
27.(每空2分,共16分)答案
14.0 500 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒2
①③⑤ 3BCAFED 玻璃棒 凹液面的最低处与刻度线相平 4AB
28.(每空1分,共9分)答案
(1)温度计;蒸馏烧瓶;冷凝管;
(2)给蒸馏烧瓶加热未垫石棉网;温度计的水银球插入溶液中;冷却水的进水口和出水口接反了
(3)C;
(4)
(5)防止暴沸
29.(每空1分,共6分)答案
(1)坩埚;
(2)用BaNO32会使溶液中引入新的杂质离子NO32-在后续操作中无法除去
(3)取上层清液加入BaCl2溶液若无沉淀生成说明SO42-已除尽
(4)除去过量的Ba2+;先加Na2CO3后过滤可以减少一次过滤操作
(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl
三、计算题
30.(每空2分,共4分)【答案】
(1)
2.24L
(2)
1.25mol/L
31.(每空1分,共6分)【答案】
(1)大于
(2)小于
(3)
①g
②mol·L-1
③25dwmol·L-1
④%c/25d。