还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
xx-2019学年高一化学上学期第三次学段考试试题
一、单项选择(共16小题,每题3分,共48分)1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A.是否有丁达尔现象C.是否能透过滤纸B.是否均
一、透明、稳定D.分散质粒子直径的大小2.下列各组中的物质都是电解质的是A.H2O、NH4Cl、HNO
3、酒精B.KHS、NaOH、BaSO
4、CH3COOHC.HCl、NaBr、SO
3、Na3PO4D.NH
3、Na2CO
3、BaSO
4、NaI3.用NA表示阿伏加德罗常数下列叙述不正确的是A.已知1个CH4分子含有10个电子标准状况下
2.24LCH4含有的电子数为NAB.
2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为
0.1NAC.常温常压下14gN2含有分子数为
0.5NAD.物质的量浓度为
0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA4.设为阿伏加德罗常数的值,如果某气体中含有的分子数为则该气体在标准状况下的体积是A.B.C.D.5.黑火药爆炸时可发生如下反应:下列有关说法正确的是A.只发生氧化反应B.既作氧化剂又作还原剂C.消耗12时反应转移5电子D.还原产物只有6.有关二氧化硅的叙述不正确的是A.在一定条件下能与生石灰反应B.能与强碱反应C.与所有的酸都反应D.属于酸性氧化物7.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是A.NH4+、SO42-、CO32-、K+B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C.Mg2+、SO42-、K+、Cl-D.K+、Cl-、Na+、SO42-8.下列离子方程式正确的是A.向AlCl3溶液中加入过量稀氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.FeCl3溶液与Cu反应Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中Al3++4OH-=AlO2-+2H2O9.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后,最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO310.下列说不正确的是A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.用AlOH3治疗胃酸过多C.金属钠有强还原性,能和硫酸铜溶液反应,析出金属铜D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物11.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3固体NaHCO3加热B.Na2O2粉末Na2O将混合物在氧气中加热C.FeCl2溶液FeCl3加入足量铜粉,过滤D.NaHCO3溶液Na2CO3通入过量的CO2气体12.关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是A.过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多13.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.只需滴加KSCN溶液C.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色D.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色14.下列氯化物中既能由单质直接化合制得又可由金属和盐酸反应制得的是A.AlCl3B.FeCl2C.FeCl3D.CuCl215.需要分离下列两种混合物,选用最合适的实验装置是a.汽油中不小心混入了大量的水;b.水与丙酮的混合物,已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体,密度小于水,沸点约为56℃A.
④③B.
②①C.
②④D.
①③16.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%,密度为
1.19g/cm3的消毒液.下列说法正确的是A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为
148.75 gC.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配溶液物质的量浓度偏高D.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
二、综合题(共4小题,每空2分,共52分)17.(14分)
(1)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血试回答下列问题
①写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式
②现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请写出其与胃酸(主要成分为稀盐酸)反应的离子方程式____________________________________
③用Cl2将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出反应的离子反应方程式,
(2)用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质,写出试剂和相应的离子方程式
① MgO Al2O3 试剂_________,离子方程式
②Na2CO3溶液NaHCO3试剂 ,离子方程式 18.12分下图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须使用铁屑和6mol/L的稀硫酸,其他试剂任选请回答下列问题1B装置中盛有一定量的NaOH溶液,A装置中应预先加入的试剂是,A装置中发生反应的离子方程式是 2实验开始时应先将活塞a________填“打开”或“关闭”3简述制取FeOH2的操作过程4实验完毕,拔去B装置中的橡胶塞,放入一部分空气,此时B装置中发生反应的化学方程式为5在下图中,装置填序号能较长时间观察到FeOH2白色沉淀19.(14已知A为淡黄色固体,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀
(1)物质A的化学式为_______________________
(2)H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________,
(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为,由此反应可知A有作为_________的用途
(4)步骤
①的离子方程式,请写出检验步骤
①得到的溶液中主要阳离子(除H+外)所需要的试剂、____________(填化学式)20.(12分)向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol•L-1的NaOH溶液时得到AlOH3沉淀的质量g与所滴加NaOH溶液的体积mL关系如图所示试回答下列问题:
(1)图中A点表示沉淀的化学式是__________,其物质的量是__________
(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为__________
(3)AlCl3溶液的浓度为__________
(4)(4分)假设溶液中有
0.39克AlOH3沉淀则此时用去NaOH溶液体积为__________武威六中xx–xx第一学期高一化学答案
一、选择题1-5DCDCB6-10CDDDC11-16CBDACC
二、综合题
17.
(1)HCO3-+H+==CO2↑+H2OAlOH3+3H+=Al3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
18.
(1)铁屑Fe2++2H+=2Fe2++H2↑
(2)打开
(3)关闭活塞a使FeSO4溶液压入B装置中进行反应
(4)4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3↓
(5)
①②④
19.
(1)Na2O2
(2)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
(3)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧剂
(4)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[FeCN6]
20.
(1)AlOH
30.01mol
(2)15mL
(3)
0.5molL-1
(4)
7.5mL或
17.5mL。