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xx-2019学年高一化学上学期第三次月考试题无答案III可能用到的相对原子质量Na:23N:14C12Al27O16H1
一、选择题(每题仅一个正确选项,每小题3分,共54分)
1.下列金属表面自然形成致密氧化层能保护内部金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al
2.下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为()A.稀盐酸、氨水、硫酸、干冰B.蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、雾、铁、石膏D.生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠
3.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中A.
②③①④B.
③②①④C.
③①②④D.
①②③④
4.下列说法正确的是()A.液态HCl、固体NaCl都不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.胶体带电,溶液呈电中性C.氧化铝是一种耐火材料,但不可用氧化铝坩埚熔化氢氧化钠、碳酸钠的固体D.铁容易生锈,而铝在空气中较稳定,所以铁比铝活泼
5.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl―、SCN―B.在强碱溶液中Na+、K+、AlO2―、CO32―C.能与Al反应放出氢气的溶液中NH4+、Al3+、SO42―、NO3―D.在无色透明溶液中K+、Fe2+、Cl―、NO3―
6.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.1molFe在1molCl2中充分燃烧,转移的电子数目为3NAB.
2.3gNa和足量O2完全反应,在常温或燃烧时,转移电子数均为NAC.在常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.20℃、101KPa,
22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
7.下列离子方程式书写正确的是()A.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH-═AlOH3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉D.FeCl2溶液跟Cl2反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
8.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A.3︰2B.2︰3C.1︰2D.1︰
19.下列操作中选择的仪器正确的是()
①分离汽油和氯化钠溶液
②从含Fe3+的自来水中到蒸馏水
③分离氯化钾和二氧化锰混合物
④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体A.
①-丁
②-丙
③-甲
④-乙B.
①-乙
②-丙
③-甲
④-丁C.
①-丁
②-丙
③-乙
④-甲D.
①-丙
②-乙
③-丁
④-甲
10.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体是盐酸,向烧杯内滴加少量盐酸时,发现U形管内液体右移,静止冷却后液面左边低于右边,则烧杯内的物质不可能是()A.过氧化钠B.碳酸氢钠C.氧化钠D.铝
11.向MgSO4和Al2SO43的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液下列图象中,能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量()
12.用铝箔包裹
0.1mol金属钠,用针在铝箔上扎一些小孔,用镊子夹住,放入水中,待完全反应后,收集到的气体在标准状况下的体积为()A.等于
1.12LB.等于
0.56LC.大于
1.12LD.小于
1.12L
13.下列物质中
①Al
②NaHCO3
③Al2O3
④MgOH2
⑤AlOH3中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的物质是()A.
①②③⑤B.
①④⑤C.
②③⑤D.
①③④
14.下列六种质物中,不能与CO2反应的是()
①Na2O
②Na2O2
③CaCl2溶液
④Na2CO3溶液
⑤NaOH溶液
⑥NaHCO3溶液A.
③⑥B.
③④C.
②③D.
②⑤
15.某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四种离子,若向其中加入Na2O2粉末,充分反应后溶液体积变化忽略不计,溶液中离子浓度保持不变的是()A.NO3-B.CO32-、NO3-C.CO32-D.CO32-、NO3-、Na+
16.下列两种无色试剂,不能通过互滴观察现象进行鉴别的是()A.NaHCO
3、HClB.Na2CO
3、HClC.NaAlO
2、H2SO4D.AlCl
3、NaOH
17.下列说法正确的是()A.溶液焰色反应时,如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素,一定没有钾元素B.除去CO2中的HCl气体,只需将气体通过NaOH溶液C.向氯化钡溶液中通入少量CO2,有白色沉淀生成D.在氧化还原反应中,阳离子也能失去电子被氧化,阴离子也能得到电子被还原
18.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A钠保存在煤油中钠的密度比水大Ⅰ对,Ⅱ对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞形成稳定红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有DAlOH3胶体有吸附性明矾可用作净水剂Ⅰ对,Ⅱ对,有
二、填空题(每空2分,共46分)
19.14分为了制取纯净干燥的气体A,可用如图所示装置,生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制,已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体,但能使带火星的木条复燃1A是______.2若C是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式是.3若C是一种黑色粉末,则B物质是,C物质的作用是.4洗气瓶广口瓶中装的试剂D是,其作用是,所制得的气体用法收集
20.6分
(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是_________________(用离子方程式表示),该反应中的氧化剂是___________
(2)除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质,发生反应的化学方程式为_________________________
21.8分X、Y、Z、W四种化合物均由原子序数小于18的元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体这四种化合物具有下列转化关系部分反应物、产物及反应条件已略去请回答
(1)W的化学式是______________
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_________________________________
(3)某实验小组利用上图装置夹持固定装置已略去进行实验,装置Ⅰ中为X,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是__________________________________
②Ⅱ中的物质中阳离子与阴离子个数比是_____
22.8分已知有以下物质相互转化,A是生活中用量最大的金属试回答
(1)写出C的化学式________
(2)写出由E转变成F的化学方程式____________________________________
(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是________________________________
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式_______________________________________
23.10分向20mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴入1mol·L-1NaOH溶液时,沉淀物质的量(mol)与所滴加NaOH溶液体积mL关系如图所示1A点对应的沉淀的物质的量为_________mol,B、C点数值比为__________2AC段发生反应的化学方程式可表示为_________________________________________,往C点对应溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为_________________________3某同学向20mL1mol·L-1AlCl3溶液中滴入1mol·L-1NaOH溶液时,测得沉淀质量为
0.78g,该同学加入NaOH溶液体积可能是______________________ml。