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xx-2019学年高一化学上学期第二次月考试题兴国班,无答案本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分2018-11-5可能用到的相对原子质量C12N14O16Na23S32Cl
35.5K39Fe56Zn65Ba137
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)1.下列物质能导电,且属于电解质的是()A.NaCl溶液B.NH3C.稀硫酸D.熔融的NaOH2.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,
1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为
0.02NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为
22.4LD.物质的量浓度为
0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA3.下列说法正确的是()A.能电离出H+的化合物叫做酸B.摩尔是七个基本物理量之一C.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的D.实验测得1mol某气体体积为
22.4L,测定条件一定是标准状况4.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14若乙气体是CO,则甲气体是()A.H2SB.HClC.NH3D.Cl25.下列反应中,水作还原剂的是( )A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2OHCl+HClOC.2F2+2H2O4HF+O2 D.SO2+H2OH2SO36.分离或提纯物质的方法正确的是()A.用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸馏法进行海水淡化C.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D.用加热—蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl
2、MgCl2等杂质7.氧化还原反应的实质()A.氧原子的得失B.化合价的升降C.电子的得失或偏移D.分子中原子重新组合8.在下列反应中,盐酸表现氧化性的是( )A.B.C.D.9.用相同体积的
0.1mol·L-1的BaCl2溶液,能分别使相同体积的Fe2SO
43、ZnSO
4、Na2SO4溶液的硫酸根完全沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为()A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.3∶1∶1D.1∶3∶
310.根据反应式
①2Fe3++2I-===2Fe2++I2,
②Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-11.下列变化中,需要加入还原剂的是()A.浓H2SO4→SO2B.H2S→SC.HCO3-→CO2D.Fe2+→Fe3+12.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A.BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl13.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-14.标准状况下,将VLHCl气体溶于
0.1L水中,所得溶液密度为ρg.cm-3,则此溶液物质的量浓度为()mol·L-1A.100ρV/
36.5V+2240B.1000ρV/
36.5V+2240C.ρV/
36.5V+2240D.1000+
36.5ρV/
36.5V+224015.下列说法错误的是()A.
0.5L2mol/LBaCl2溶液中,钡离子和氯离子总数约为3NAB.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍为1mol/LC.配置
0.5L10mol/L的盐酸,需要标准状况下的氯化氢气体112LD.10mL质量分数为98%的硫酸,用水稀释至100mL,硫酸的质量分数为
9.8%16.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,(金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程)为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下不可作为缓蚀剂的是()A.KMnO4B.NaNO2C.维生素CD.Na2SO3第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(4分)过氧化氢H2O2,俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)
(3)H2O2体现酸性的反应是(填代号)
(4)上述反应说明H2O
2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是18.(8分)配平反应并填空
(1)MnO4-+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O在反应中,____元素的化合价升高,则该元素的原子_____电子;还原产物是;
(2)CONH22+NaClO+NaOH===N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl反应中CONH22表现性(填氧化性或还原性)
19.(8分)已知CaOH2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发的反应均为放热反应)生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线如图所示lt1前,氧化产物是(填化学式)2t2时,CaOH2与Cl2发生反应的总离子方程式为3该石灰乳中含有CaOH2的物质的量是mol4NaClO2较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能是(填字母)A.NaCl、Cl2B.NaCl、NaClOC.NaClO
3、NaClO4D.NaCl、NaClO35配平下列离子方程式FeOH3+ClO-+OH-====FeO42-+Cl-+H2O20.(8分)写出下列反应的方程式
(1)硫酸铝的电离方程式______________________________________________________
(2)醋酸的电离方程式______________________________________________________
(3)往BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性时反应的离子方程式________________________________________________________________________________
(4)CaHCO32溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式
21.(8分)有下列化学仪器
①托盘天平
②玻璃棒
③药匙
④烧杯
⑤量筒
⑥500mL容量瓶
⑦胶头滴管
⑧细口试剂瓶
⑨标签纸
(1)现有质量分数为98%、密度为
1.84g·cm-3的浓硫酸,该浓硫酸的浓度为________mol/L若需要配制500mL1mol·L硫酸溶液,需用98%的浓硫酸______mL
(2)定容时加蒸馏水至距刻线_________处改用__________加水使溶液的凹液面正好与刻线相平
(3)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“无影响”)
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶
③容量瓶中原有少量的蒸馏水
④定容时观察液面俯视22.(10分)有一包白色粉末,可能含有
①NaHSO
4、
②KHCO
3、
③BaNO
32、
④CaCl
2、
⑤NaNO
3、
⑥MgSO4中的一种或几种实验步骤如下
①取少量固体投入水中,既有气体又有沉淀产生
②过滤,取少量
①中滤液加AgNO3溶液,无沉淀产生
③再取少量
①中滤液,加入足量NaOH溶液,也无沉淀产生⑴推断白色粉末中一定没有,一定有,不能肯定有没有的是________________(填序号,)⑵请写出实验步骤
①中产生气体的离子方程式⑶请写出实验步骤
①中产生沉淀的离子方程式23.(6分)已知,在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,若标况下产生
5.6LCl2,1用双线桥表示上述反应得失电子的情况,并指出氧化剂和还原剂2计算反应中被氧化的HCl的物质的量。