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xx-2019学年高一化学上学期第二次月考试题卓越班,无答案可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32Cl
35.5Cu64Fe56Mg24Al27
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共48分)1.朱自清在《荷塘月色》中写道“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nmB.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.雾是一种胶体,胶粒带相同电荷D.发生了聚沉2.下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正确;Cl2过量,可将Fe2+、I﹣均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应Mg2++HCO3﹣+OH﹣═MgCO3↓+H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正确;说明酸性H2SO3强于HClOD1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和
2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合2AlO2﹣+5H++4H2O═Al3++Al(OH)3↓+5H2O正确;AlO2﹣与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为23A.AB.BC.CD.D3.下列除杂方案错误的是 选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3aqAl3+NaOH溶液、盐酸BAlCl3aqCu2+Al粉CNaHCO3aqNa2CO3CO2气体DFeCl3aqCu2+Fe粉4.甲、乙、丙、丁分别是Al2SO
43、FeSO
4、NaOH、BaCl24种物质的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是 A.Al2SO43B.NaOHC.BaCl2D.FeSO45.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示部分产物已略去,下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BFeFeNO33FeNO32HNO3CCCO2COO2DAlNaAlO2AlOH3NaOH6.某溶液中可能含有如下离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示,下列说法正确的是A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C.原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1:3D.原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO2-7.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B.样品中含有少量Na2O杂质C.容量瓶使用前未干燥D.定容时仰视容量瓶刻度线8.关于卤素用X表示的下列叙述不正确的是 A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示C.卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大D.卤素原子半径越小对应的氢化物越稳定9.下列实验过程中,始终无明显现象的是 A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的BaNO32溶液中10..短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是 A.W的单质是典型的半导体材料B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWC.最简单气态氢化物的热稳定性:XWD.非金属性:XW11.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是A.定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有SO时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液12.将
3.2gCu跟
30.0mL
10.0mol·L-1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有amolH+,则此时溶液中含NO的物质的量为 A.
0.5amolB.
0.1amolC.
0.1+amolD.2amol13.甲和乙两种物质混合反应反应可加热,将所得气体通入适量的丙中,丙中没有明显现象产生的是 选项甲乙丙AC浓硫酸澄清石灰水BMnO2稀盐酸品红溶液C浓氨水碱石灰AlCl3溶液DCu浓硝酸BaHSO32溶液14.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是 选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl215.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”夹持装置未画出的说法正确的是 A.加热时,
①中上部汇集了NH4Cl固体B.加热时,
②中溶液变红,冷却后又都变为无色C.加热时,
③中溶液变红,冷却后红色褪去,体现SO2的漂白性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应16.将一定质量的Mg和Al的混合物投入200ml稀盐酸中,固体全部溶解并产生气体待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则下列说法不正确的是( )A.Mg和Al的总质量为9gB.盐酸的物质的量浓度为5mol/LC.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD.生成的H2在标准状况下的体积为
11.2L
二、填空题(共52分)17.A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)
(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,C受热分解可转化为B
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式______________;
②B溶液中通入W生成C的离子方程式______________;
(2)若B的溶液显黄色,一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①B与W转化为C的离子反应方程式______________;
②一定条件下W与水反应的化学方程式_____________________;
(3)若A为NaOH,且C为白色沉淀
①A与某金属单质也可生成B,该反应的离子方程式______________;
②B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________;18.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期它们的原子序数依次增大A与D同主族B与E同主族C与F同主族且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N已知E元素为地壳中含量居第2位的元素D为金属1写出下列元素符号:A B C D E F 2M能在一定条件下生成N写出反应的化学方程式:______________________ 3写出F在元素周期表中的位置:______________________ 4写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:______________________19.小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应及气体收集先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢消失
(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式______________________________________________________________;
(2)张老师认为实验中B装置设计有误,应该怎么进行修改___________
(3)B装置中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式______________________,为了验证其漂白性,还可将其通入______试液进行观察
(4)装置C中应盛放的试剂为______20.无水氯化铝是一种重要的化工原料,利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下
(1)下列方法中可制得Cl2的正确组合是( )
①MnO2和浓盐酸混合共热;
②MnO
2、NaCl和浓硫酸混合共热;
③NaClO和浓盐酸混合;
④K2Cr2O7和浓盐酸混合;
⑤KClO3和浓盐酸混合共热;
⑥KMnO4和浓盐酸混合A.
①②⑥B.
①②④⑥C.
①④⑥D.全部可以
(2)写出实验室1中方法
①制取Cl2的离子方程式______________________
(3)吸收焙烧炉中产生的尾气,下列装置合理的是___________(填代号)
(4)生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO
2、Cl2等大气污染物,若将二者按照一定比例通入水中可减少污染试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论_________________________________(仪器自选)可供选择试剂如下
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液
②氯化亚铁溶液
③硫氰化钾溶液
④品红溶液
(5)某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
②写出a瓶中发生反应的离子方程式
③充分反应后,取a瓶中的溶液分成三份,分别进行如下实验实验I向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色实验II向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去实验III向第三份溶液中加入BaC12溶液,生成白色沉淀上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________(填实验代号)21.已知A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为短周期金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件图10-3
(1)写出反应
②的化学方程式_______________
(2)反应
④中每消耗1molG,转移电子的物质的量为________
(3)反应
⑥的离子方程式是______________
(4)有一种常见金属丙,常温时只能溶于稀的I溶液,写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________,向此溶液中加入H溶液,现象为__________。