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xx-2019学年高一化学上学期第二次月考试题自招班相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Mg-24Ca-40Cl-
35.5K-39Cu-64Fe-
561、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)1.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的A.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下
1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为
0.02NAC.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为
22.4LD.标准状况下,
22.4LCO2和SO2混合气中氧原子数为
0.2NA2.在某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、K+、HCO3-、NO3-B.NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D.K+、MnO4-、NH4+、NO3-
3.下列保存物质或试剂的方法不正确的是A.实验室保存溴时,常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发B.常将钠保存在煤油中C.新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中D.取碘水于试管中,加入CCl4,振荡后静置,溶液分层,上层呈紫红色
4.下列各反应对应的离子方程式正确的是A.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2OD.50mL1mol/L的FeBr2溶液中通入
0.05molCl22Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-5.现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液,分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应,所需溶液体积最小的是A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.
6.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液中含有的阳离子是A.Cu2+和Fe2+B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe2+和Mg2+7.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.Na2O2和Na2O都是白色固体,都能与冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物8.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示A.离子反应B.氧化还原反应C.置换反应D.三者都可以9.某溶液中,只含有下表中所示的四种离子忽略水的电离,则X离子及其个数b可能为A.NO3-、4aB.OH-、8aC.SO42-、4aD.SO42-、8a10.下列物质均可作漂白剂,其漂白原理与另外三种不同的是A.NaClOB.SO2C.O3D.H2O
211.根据反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A.Cl2>Fe3+>I2B.Fe3+>Cl2>I2C.Fe3+>I2>Cl2D.Cl2>I2>Fe3+12.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液溶液体积变化忽略),则C1和C2的关系是A.C1=C2B.C1C2C.C1C2D.无法确定13.下列实验过程一定不会出现沉淀的是A.SO2气体通入BaCl2溶液中B.CO2气体通入Na2SiO3溶液中C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D.SO2气体通入BaOH2溶液中
14.实验室用下列两种方案制氯气
①用含有HCl4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应;
②用1molMnO2与足量的浓盐酸反应所得的氯气A.
①比
②多B.
②比
①多C.一样多D.无法比较
15.CN
2、OCN
2、SCN2等通称为拟卤素,它们的性质与卤素相似,氧化性强弱顺序F2>OCN2>Cl2>CN2>SCN2>I2下列方程式中错误的是A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4===Na2SO4+SCN2↑+MnSO4+2H2OB.CN2+2KI===2KCN+I2C.Cl2+2NaOCN===OCN2+2NaClD.2AgCN===2Ag+CN216.四支试管中分别充满NO、SO
2、NO
2、Cl2中的一种,把它们分别倒立于盛有水的水槽中,充分放置后的现象如下图所示其中原试管充满NO2的是17.一定条件下,当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2︰5时,溶液中XO4-离子被还原为较低价态,则X元素的化合价变为A.+2B.+3C.+4D.+
518.现用10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO
20.1mol,则此样品中可能含有的杂质是A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D.无法确定
二、填空题(共46分)
19.(10分)现有Na2CO
3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g,
(1)将该混合物加热到质量不再减少为止,反应方程式为,剩下的残渣为
93.8g;该混合物中有gNaHCO3;
(2)将所有残渣放入烧杯中,加蒸馏水溶解后,配成500ml一定物质的量浓度溶液,配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)A.烧杯B.500mL容量瓶C.漏斗D.胶头滴管E.玻璃棒F.量筒
(3)量取配置好的溶液50ml,向其中加入过量盐酸至不再产生气泡,共收集到
1.12L气体(标准状况)该反应过程的离子方程式为;则该混合物中有gNaCl
20.(11分)金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀,其化学反应是Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中,有
9.6g铜被腐蚀掉取出印刷线路板,向溶液中加入
8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在
4.8g不溶解的物质设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解请回答下列问题
(1)向溶液中加入铁粉后,发生反应的离子反应方程式为
(2)充分反应后,溶液中存在
4.8g不溶物的成分为__________________
(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为______________,一定存在的金属离子是______________
(4)由化学方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2知,溶液中离子氧化性Fe3+Cu2+(填“大于”、“等于”、“小于”)
21.(9分)亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠
(1)ClO2中氯元素的化合价是;在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做(填“氧化剂”或“还原剂”);若反应中生成1molNaClO2,转移电子物质的量为mol
(2)写出该反应的化学方程式为
(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2还原产物为,当消耗标准状况下
1.12LCl2时,制得ClO2g
22.(16分)某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)回答下列问题
(1)装置B中发生反应的化学方程式是
(2)B、E两处酒精灯,必须后点燃的是
(3)E中出现的现象
(4)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸,用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体
①欲检验溶液中含有Fe3+,选用的试剂为,现象是
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾褪色,溶液中反应的离子方程式
④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择做氧化剂上饶县中学2021届高一年级上学期第二次月考化学(自主招生班)答案
1、选择题(每小题3分)题目123456789答案BBDDDDCAC题目101112131415161718答案BAAABCBAB
2、填空题
19.(每空2分,共10分)
(1)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
16.8g
(2)ABDE
(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O
40.8g20(除标注外每空2分,共11分)
(1)Fe+2Fe3+==3Fe2+,Fe+Cu2+==Fe2++Cu
(2)Cu
(3)Fe3+Cu2+和Fe2+
(4)大于(1分)21.(除标注外每空2分,9分)
(1)+4;氧化剂;1mol(每空1分)
(2)2ClO2+H2O2+2NaOH====2NaClO2+O2↑+2H2O
(3)NaCl
6.
7522.(每空2分,共16分)13Fe+4H2OgFe3O4+4H2;
(2)E
(3)黑色氧化铜变红玻璃管右端出现无色液滴
(4)
①硫氰化钾(KSCN);溶液变红
②2Fe3++Fe=3Fe2+(Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;Fe+2H+=Fe2++H2多写、少些都不扣分)
③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
④Cl2。