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xx-2019学年高一化学上学期第二次月考试题无答案I
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共48分)1.朱自清在《荷塘月色》中写道“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nmB.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.雾是一种胶体,胶粒带相同电荷D.发生了聚沉2.有下列实验操作或事故处理方法
①用50mL量筒量取
5.0mL硫酸铜溶液;
②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;
③氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中,应立即用大量水冲洗,并且边洗边眨眼睛;
④倾倒液体时,试剂瓶的瓶口不对准容器口;
⑤块状药品都要用药匙取用;
⑥固体药品用细口瓶保存;
⑦用如图所示的方法闻气体的气味其中错误的是 A.
①②③⑦ B.
③④C.
②⑤⑥⑦D.
①②④⑤⑥3.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减轻的是 A.HClB.K2SO4C.NaOHD.CuSO44..下列除杂方案错误的是 选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3aqAl3+NaOH溶液、盐酸BAlCl3aqCu2+Al粉CNaHCO3aqNa2CO3CO2气体DFeCl3aqCu2+Fe粉5.与8gSO3中氧原子数相同的是()A.
9.6gH2SO4B.
6.6gCO2C.
6.4gSO4D.
6.72LCO常温、常压6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是A.分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.
0.1mol/LNH42SO4溶液与
0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C.标准状况下,H2和CO混合气体
8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为
0.2NAD.1molNa与足量O2反应生成了混合物,Na失去NA个电子7.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L8.某溶液中可能含有如下离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时,产生沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示,下列说法正确的是A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C.原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1:3D.原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO2-9.下列离子能大量共存的是 A.使酚酞溶液呈红色的溶液中Na+、K+、SO、COB.无色透明的溶液中Cu2+、K+、SO、NOC.含有大量Ba2+的溶液中Mg2+、NH、SO、Cl-D.使石蕊溶液呈红色的溶液中Na+、K+、CO、NO10.下列离子方程式正确的是A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳CO2+2OH-═CO32-+H2OB.石灰石与醋酸反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B.样品中含有少量NaCl杂质C.容量瓶使用前未干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线12.甲、乙、丙、丁分别是Al2SO
43、FeSO
4、NaOH、BaCl24种物质的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是 A.Al2SO43B.NaOHC.BaCl2D.FeSO413.实验室制取少量的氮气,常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O关于该反应说法正确的是 A.NaNO2是还原剂B.生成1molN2时转移的电子为6molC.NH4Cl中的氮元素被氧化D.N2既是氧化剂又是还原剂14.有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是 A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在B.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,一定没有钾元素C.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO存在D.分别含有Mg2+、Cu2+,Fe2+和Na+的四种盐溶液,只用NaOH溶液能一次鉴别开15.下列说法正确的是()A.Na2O2与水反应时,生成
0.1molO2,转移的电子数为
0.2NAB.钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+C.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色D.在酒精灯加热条件下,Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解16.下图表示在某溶液中滴加BaOH2溶液时,沉淀的物质的量随BaOH2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是 A.MgSO4B.KAlSO42C.Al2SO43D.NaAlO2
二、填空题(共52分)17.同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为其中含有的氢的原子个数比为;同质量的氨和硫化氢气体的体积比为;若二者氢原子数相等,它们的体积比为18.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应反应方程式已配平Cu+2H2SO4浓CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题1A物质可以导致酸雨的形成A应该属于________填字母a.酸 b.碱 c.盐d.酸性氧化物 e.碱性氧化物2A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中填化学式,下同______失去电子,氧化剂是______3足量的铜片与10mL18mol·L-1的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了
0.1mol电子,生成的CuSO4的物质的量为______mol,生成的A气体在标准状况下体积为______L假设气体全部逸出
19.某化学兴趣小组利用下列试剂铁粉、锌粉、
0.1mol/LFeCl3溶液,
0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性,并利用实验结论解决一些问题1用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式_________________________________________________________________2设计实验方案,完成下列表格探究内容实验方案实验现象探究Fe3+取少量
0.1mol/LFeCl3溶液,往溶液中加入足量铁粉,再加入少量KSCN溶液加入铁粉后,溶液颜色变为________加入KSCN溶液后,溶液________3该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入锌粉,观察实验现象的方案,该反应的离子方程式为____________________________4某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO、H2O和一种未知离子X
①已知MnO在反应中得到电子,则X是___________
②该反应的离子方程式是_________________________________________20.A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解1写出下列物质的化学式A________、E________、J________、G________2按要求写方程式
①A+B→C+D的化学方程式___________________________________;
②F→G的化学方程式________________________________________;
③C→I的离子方程式________________________________________
21.A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)
(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,C受热分解可转化为B
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式______________;
②B溶液中通入W生成C的离子方程式______________;
③A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________
(2)若B的溶液显黄色,一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_____________________;;
②一定条件下W与水反应的化学方程式_____________________;
(3)若A为NaOH,且C为白色沉淀
①A与某金属单质也可生成B,该反应的离子方程式______________;
②C溶于A的离子反应方程式_____________________;
③B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________;。