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xx-2019学年高一化学上学期第二次月考试题无答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分,考试结束后,将答题卡交回试卷总分100分,考试时间50分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-
35.5Fe-56
一、选择题本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意1.下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是A.“卤水点豆腐,一物降一物”发生了化学反应B.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识C.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D.“绳锯木断”不包含化学变化2.下列说法不正确的是A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化还原反应,它们都是碱性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,而NaHCO3可用于治疗胃酸过多,制造发酵粉等D.NaCl的性质稳定,可用作调味品
3.下列叙述正确的是A.CO
2、CO均属酸性氧化物B.纯碱、烧碱均属碱C.能电离出H+的化合物不一定都是酸D.盐类物质一定含有金属离子4.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是A.1L
0.3mol/LNa2SO4溶液B.4L
0.5mol/LNaCl溶液C.5L
0.4mol/LNaOH溶液D.2L
0.15mol/LNa3PO4溶液
5.3NO2+H2O===2HNO3+NO中,发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶26为了除去某粗盐中的Ca2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的正确操作的步骤和顺序
①过滤
②加适量盐酸
③加过量Na2CO3溶液
④加过量BaCl2溶液A.
③④①②B.
④③①②C.
③④①②D.
①③④②
7.正确表示下列反应的离子方程式是()A.硫酸铝溶液中加入氨水Al3++3OH-═AlOH3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水CaOH2+CO32-═CaCO3↓+2OH-C.向NaHCO3溶液中加入稀硫酸HCO3-+H+═CO2↑+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
8.化学教材中,常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理,下列有关化学图示表现的内容正确的是ABCD
9.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B.在酸性的溶液中K+、NO3-、SO32-、CH3COO-C.在含大量Ba2+溶液中NH4+、Na+、Cl-、CO32-D.在强碱溶液中Na+、K+、Cl-、SO32-
10.下列说法正确的是( )A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强C.虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的,但它却是电解质D.SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电,故SO3是电解质11.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.标准状况下,
22.4LSO2所含原子数为NAB.标准状况下,
22.4L四氯化碳所含分子数为NAC.常温常压下,
1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为
0.01NAD.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
12.溶液中可发生以下反应
①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,
②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,
③2Fe3++2I-===2Fe2++I2;下列说法错误的是A.铁元素在反应
①和
③中均被氧化B.反应
②中当有1molCl2被还原时,有2molBr-被氧化C.氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2D.还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br->Cl-第Ⅱ卷非选择题(52分)
13.(12分)现有下列十种物质
①CH3COOH
②铝
③CO2
④H2SO4
⑤BaOH2
⑥稀硝酸
(1)以上物质属于弱电解质的是,属于非电解质的是______
(2)上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为H++OH-H2O的有_________________(填序号)
(3)若
⑥溶液中含有
④,如果除去杂质
④所选的试剂是______________________,反应的离子方程式为____________________________
(4)写出
①在水溶液中的电离方程式________________
14.(16分)
(1)选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
①从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_________
②从碘水中提取碘__________
(2)按要求完成下列各空
①同温同压下,氨气和硫化氢气体的密度比为________
②在一定温度和压强下1体积X2g和3体积Y2g化合生成2体积Zg则Z气体的化学式是__________
③区分胶体和溶液常用的方法叫做_
(3)已知下列离子反应2Mn2++5H5IO6=2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O
①用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目_________________________________
②上述反应,被还原的元素是________填元素符号,当1molMn2+参加反应时,转移电子的个数为________
15.12分已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍体积之比后使用请回答下列问题1NaClO属于________(酸式盐、正盐、碱式盐)2该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L-1小数点后保留一位3该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液需要称量NaClO固体的质量为________4“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%密度为
1.84g·cm-3的浓硫酸配制1L
2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力有下列化学实验用品a.玻璃棒b.烧杯c.量筒d胶头滴管e.玻璃棒
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为________mol·L-1
②配制的稀硫酸时,还需的仪器名称为________
③若实验过程遇到下列情况,导致硫酸的物质的量浓度偏高的是A.用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤B.未经冷却将溶液注入容量瓶中C.摇匀后发现液面下降再加水D.用量筒量取浓硫酸时俯视观察液面E.容量瓶内有水未经过干燥处理F.用量筒量取浓硫酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中
16.12分某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应.
(1)涉及的反应有2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,
(2)设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积,下图中E是测量气体的装置实验可供选用的药品有盐酸、过氧化钠、大理石、水.上述装置的连接顺序是填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略
⑤→___→→→→→→
⑧
(3)C装置用于制取二氧化碳,写出该反应的离子方程式______________________.
(4)装置A的作用是___________________________,装置B的作用是_______________.
(5)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性外,在读取反应前后甲管中液面的读数,求其差值的过程中,应注意______________填写字母编号.a.视线与凹液面最低处相平b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。