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xx-2019学年高一化学下学期期中试题III
一、单选题(本题共计15小题,共计45分)
1.下列变化过程中,一定放出能量的是()A.化合物的分解B.可燃物的燃烧C.液体的气化D.固体的溶解
2、下列装置中,能构成原电池的是()A.只有甲B.只有乙C.只有丙D.除乙均可以
3、有如下三种微粒的结构示意图,下列说法正确的是()
①②③A.
①②是同种元素的微粒,且
①是阴离子,
②是原子B.
①②是同种元素的微粒,且
①是原子,
②是阳离子C.
②③是同种元素的原子D.
①②属于同种元素的原子
4、下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是( )A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B.第2周期元素从Li到F,元素原子得电子能力逐渐增强C.同一周期从左到右,随着元素原子序数的递增,其气态氢化物的稳定性增强D.I
2、Br
2、Cl
2、F2与H2化合越来越容易
5、a、b、c、d、e五种金属,将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中,a金属溶解;将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应强烈;将铜浸入b的盐溶液里,无明显变化,把铜浸入c的盐溶液里,有c析出;将a与c用导线连接浸入电解质溶液中,电子沿导线流向a则活动性顺序为()A.a>c>e>d>bB.d>a>b>c>eC.d>b>a>c>eD.e>d>a>b>c
6、下列说法错误的是(如右图)()A.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片B.氢离子在铜片表面被还原C.如果将硫酸换成橙汁,导线中不会有电子流动D.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
7、在2L的密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为
0.12mol/(L·s),则10s时,容器中B的物质的量是()A.
3.4molB.
3.2molC.
2.8molD.
1.2mol
8、下列过程中的能量变化与下图一致的是()A.镁条溶于盐酸B.氨气液化C.碳酸钙分解D.NaOH固体溶于水
9、下列有关能量转换的说法正确的是()A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D.化石燃料属于一次能源,电能属于二次能源
10、在四种不同情况下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)的反应速率如下,其中反应进行得最快的是A.v(A)=
0.15mol/(L·min)B.v(B)=
0.6mol/(L·min)C.v(C)=
0.4mol/(L·min)D.v(D)=
0.02mol/(L·s)11.设Cs+CO2g===2COg ΔH0,反应速率为v1;N2g+3H2g===2NH3g ΔH0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为 A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减D.v1减小,v2增大
12、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小的排列顺序正确的是 甲500℃,10molSO2和5molO2反应乙500℃,V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应丙450℃,8molSO2和5molO2反应丁500℃,8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
13、下列热化学方程式,正确的是 A.甲烷的燃烧热ΔH=-
890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g+2O2g===CO2g+2H2Og ΔH=-
890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,将
0.5molN2g和
1.5molH2g置于密闭容器中充分反应生成NH3g,放热
19.3kJ,其热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g ΔH=-
38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-
57.3kJ·mol-1,则H2SO4和CaOH2反应的中和热ΔH=2×-
57.3kJ·mol-1D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2g+O2g===2H2Ol ΔH=-
571.6kJ·mol-
114、在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,其中P为电解质溶液由此判断M、N、P所代表的物质可能是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜锌稀盐酸C银锌AgNO3溶液D铜铁FeNO33溶液15.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率vH2=
0.45mol/L·s,则2s末NH3的浓度为 A.
0.45mol/L B.
0.50mol/LC.
0.55mol/LD.
0.60mol/L
二、填空题(本题共计5小题,共计50分)
16、(15分)在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率1集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸____;2黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒________;3熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体____;4同样大小的石灰石分别与
0.1mol·L-1盐酸和1mol·L-1盐酸反应,速率不同__________5夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象_______________
(6)从能量的角度看,断开化学键要______能量(填吸收或放出,下同),形成化学键要_____能量当反应物的总能量高于生成物时,该反应为_______反应(填吸热或放热,下同);当反应物的总能量低于生成物时,该反应为__________反应
(7)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,正极是_______(填名称),发生_______反应;负极是_______(填名称),发生________反应,总反应的化学方程式是______________________
17、(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了12种元素在周期表中的位置请回答
(1)写出下列元素名称
①________,
⑥________,
⑦________
(2)在
①~12元素中,金属性最强的元素是________,非金属性最强的素是________,最不活泼的元素是________(均填元素符号)
(3)元素⑩与水反应的化学方程式________
(4)
② 与水的反应方程式________
(1)氮元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族;氮原子结构示意图为________________;
(2)写出氨分子的电子式______;指出分子中化学键类型是_____
(3)写成合成氨的化学方程式________________________;该反应是放热反应,则相同条件下“1molN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是________________;
19、(10分)I.把在空气中久置的铝片
5.0g投入盛有500mL
0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示.请回答下列问题.
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是_____.有关反应的化学方程式为_____.
(2)曲线由a→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____.
(3)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_____.II.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率.请回答下列问题
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_____、_____;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因_____;
(3)实验中现有Na2SO
4、MgSO
4、Ag2SO
4、K2SO4四种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____.20(10分)
(1)某温度下,在体积为5L的容器中,A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示,则该反应的化学方程式为____________________,2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为________、________
(2)把
0.6molX气体与
0.6molY气体混合于2L容器中发生反应2Xg+Yg===nZg+2Wg,2min末已生成
0.2molW,若测得以vZ浓度变化表示的vZ=
0.1mol/L·min求1n=?2前2min内,vX=?32min末时Y的浓度?xx下学期期中考试化学答案
一、单选题(本题共计15小题,共计45分)12345678BCBADCCA9101112131415DDACDCD
二、填空题(本题共计5小题,共计50分)
16、(15分)1光2反应物的接触面积3催化剂4反应物的浓度5反应温度6吸收放出放热吸热7铜还原锌氧化Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
17、(10分)1氮硅硫
(2)KFAr
(3)2K+2H2O==2KOH+H2↑2F2+2H2O===4HF+O2↑
18、(10分).第2周期ⅤA族共价键N2+3H22NH31molN2和3molH
219、(10分)【答案】1铝片表面有Al2O3,硫酸首先与Al2O3反应2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O 2反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率3硫酸的浓度逐渐变小,该因素变为影响反应速率的主要因素,使反应速率减小4Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5锌置换出的铜附着在锌上,并与稀硫酸构成原电池,使反应加快6Ag2SO
420.10分12A===2B+C可逆反应
0.08mol/L.s
0.12mol/L.s
240.05mol/L.min
0.25mol/L。