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xx-2019学年高一化学下学期期中试题无答案III可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Cl
35.5Ca40Fe56选择题本题共23小题,每小题2分,在每小题给出的四个选项中,只有一项符合要求的1.13C-NMR核磁共振可用于含碳化合物的结构分析,15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是()A.15N与14N互为同位素B.13C与C60是同一种物质C.13C与15N具有相同的中子数D.15N的核外电子数与中子数相同
2.下列关于化学键的叙述中正确的是 A.化学键是原子间的相互吸引B.所有物质中都存在化学键C.化学反应中必定存在化学键的断裂和形成D.化学反应与化学键的变化无关3.下列化学用语表示正确的是()A.N2的电子式B.钠离子的电子式Na·C.原子核内有8个中子的氧原子18OD.S2-的结构示意图
4.我国某研究所研制出由18O所构成的单质气体18O是一种稳定的同位素,称为重氧下列有关说法不正确的是 A.
1.8g18O构成的18O2的物质的量是
0.05molB.
0.1mol重氧水H218O所含的中子数约为
6.02×1023C.
0.2mol18O2气体的体积约为
4.48LD.18O2的摩尔质量为36g·mol-15.下列关于物质结构、性质的说法正确的是()A.因为酸性HClH2CO3,所以非金属性ClCB.K的原子半径比Na的原子半径大,K与水反应比Na与水反应更剧烈C.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子D.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键6.下列属于共价化合物的是()A.NaClB.HClC.NaOHD.NH4Cl
7.在一定条件下,某可逆反应达到化学反应限度时,下列说法正确的是()A.反应停止B.至少一种反应物消耗完C.各物质的含量不变D.正反应速率大于逆反应速率
8.下列电子式书写正确的是()A.B.C.D.
9.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性H2SO4H3PO4B.非金属性ClBrC.热稳定性 Na2CO3NaHCO3D.碱性NaOHMgOH
210.主族元素R的原子的电子式可表示为:·,该元素组成的以下物质,其化学式肯定错误的是 A.含氧酸化学式可能为H3RO4B.含氧酸化学式可能为HRO3C.气态氢化物化学式为RH5D.最高价氧化物化学式为R2O511.硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志.目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O2⇌2SO3的说法不正确的是()A.该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下,向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2,则从反应开始到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产SO3时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
12、在一定条件下,反应N2+3H2=2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内NH3的物质的量增加了
0.1 mol,则反应速率为()A. vNH3 =
0.03 mol/(L·min) B. vNH3 =
0.02 mol/(L·min)C. vNH3 =
0.17 mol/(L·min) D. vNH3 =
0.01 mol/(L·min)13.X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同下列说法不正确的是()A.离子半径X+Y3+Z2-B.碱性XOHYOH3C.单质的还原性XYD.原子序数YXZ
14.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是( )
①升高温度;
②改用100mL3mol/L盐酸;
③多用300mL1mol/L盐酸;
④用等量铁粉代替铁片;
⑤改用98%的硫酸A.
①③④ B.
①②④ C.
①②③④ D.
①②③⑤
15.根据右图提供的信息,下列所得结论不正确的是()A.该反应是吸热反应B.该反应可能是碳酸钙的分解反应C.该反应一定需要加热才能发生D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应16.1molH—H键的键能是436kJ,1molI—I键的键能是151kJ,1molH—I键的键能是299kJ,则对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的说法,不正确的是()A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应17.对于反应Ag+3Bg=2Cg+2Dg,下列数据表示反应进行得最快的是A.vA=
0.7mol/L·sB.vB=
1.8mol/L·sC.vC=1mol/L·sD.vD=
1.6mol/L·min18.已知某反应的各物质浓度数据如下 aAg+bBg2Cg起始浓度mol·L-
13.
01.002s末浓度mol·L-
11.
80.
60.8据此可推算出上述反应化学方程式中,各物质的化学计量数之比是()A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶119.一定温度下,可逆反应3Xg+Yg2Zg达到平衡的标志是()A.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolYB.3V正X=2V逆ZC.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:
220.在密闭容器中加入
2.0molSO2和
1.0molO2,一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3反应达到平衡后,各物质的物质的量可能为()
21.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是 A.非金属性:ZTXB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性:RTQD.最高价氧化物的水化物的酸性:TQ
22.锌与盐酸反应过程中,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可向溶液中加入的物质是()A.Na2CO3溶液B.NaCl溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液、23.在一定温度下,2L密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示下列说法正确的是()A.反应的化学方程式为2N5MC.若t3=3,用M表示该反应的平均速率为1mol/L·minD.t1时,N的浓度是M的浓度的2倍第II卷(非选择题共54分)
24.(共14分)Ⅰ、书写下列物质的电子式
(1)KCl
(2)HCl
(3)MgCl2
(4)NH3Ⅱ、下列物质中
①N2
②MgCl2
③NH4Cl
④CH4
⑤CO2
⑥HCl
⑦H2S
⑧KOH
⑨Na2O2⑩K2O
(1)只含共价键的是;
(2)只含离子键的是;
(3)既含共价键又含离子键的是;
(4)属于离子化合物的是;
(5)属于共价化合物的是
25.(8分)某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究⑴下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)浓度时间(秒)反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120
①该研究小组在设计方案时考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中,并用带火星的木条测试测定结果如下催化剂(MnO2)操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应,带火星的木条复燃
3.5分钟块状反应较慢,火星红亮但木条未复燃30分钟
①写出H2O2发生的化学反应方程式
②实验结果说明催化剂作用的大小与有关
26.(12分)根据下表中的信息分析回答问题元素元素或由元素组成的物质性质A单质在自然界中硬度最大,燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊B原子最外层电子数是次外层电子数三倍C金属焰色反应为黄色,与氧气燃烧生成淡黄色固体D单质在空气中体积分数最大E固体为淡黄色,燃烧产生气体有漂白性F相同条件下气体密度最小
(1)C的离子结构示意图为_______________________________________
(2)分别写出B、D、E的元素名称、、,B、D的气态氢化物稳定性由大到小的顺序为(填化学式)
(3)C的最高价氧化物对应的水化物的电子式为______________;
(4)用电子式写出形成F2E的过程__________________;
(5)由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________(用离子符号表示)27.10分Ⅰ.某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据,试填写下列空白
(1)该反应在min时达到平衡状态;
(2)该反应的化学方程式为______________________________
(3)反应开始至2min,气体Z的反应速率为______________________Ⅱ.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为6mol,用D表示的化学反应速率v(D)为
0.4mol/(L•min)计算
(1)5min末A的物质的量浓度为______;
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为______;
(3)化学方程式中n值为______;
28、(10分)向200mL6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3,产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)请回答下列问题
(1)分析判断OE、EF、EG三段中,段化学反应速率最快,原因是;
(2)段收集的二氧化碳最多
(3)加入CaCO3的质量为
(4)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计,则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)=物质的量/mol时间/mint3NM8642Ot2t1。