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xx-2019学年高一化学下学期期初考试试题II可能用到原子量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:
35.5Fe:56Cu:64Zn:65Ba:137一选择(共50分,1---10每题2分,11—20每题3分)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是()A.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢
2.下列物质中含有的杂质括号内为杂质,不可以用加热的方法除去的是 A.CaCO3CaOB.Na2O2Na2OC.Na2CO3NaHCO3D.MgO[MgOH2]
3.如图所示烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的液体呈喷泉状喷出,则a、b不可能是()A.a为Cl2气体,b为饱和NaCl溶液B.a为NH3气体,b为盐酸溶液C.a为CO2气体,b为浓NaOH溶液D.a为NO2气体,b为H2O4.下列解释事实的离子方程式正确的是()A.氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++H2O+CO2==CaCO3↓+2H+B.钠投入CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaClO溶液中通入少量的SO2ClO-+H2O+SO2==Cl-+SO42-+2H+D.用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜Fe3++Cu==Cu2++Fe2+
5.在透明的溶液中可以大量共存的离子组是()A.K+、Fe3+、SO32-、I-B.OH-、Ba2+、Na+、NH4+C.Fe2+、K+、SO42-、NO3-D.HCO3-、NO3-、OH-、K+
6.阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是A.标准状况下,
22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NAB.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC.50mL18mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为
0.45NAD.含1molFeCl3的溶液与沸水作用形成FeOH3胶粒数目小于NAA.NO2B.NOC.SO2D.NH
38.下列实验操作、现象正确的是实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2溶液变蓝淀粉能与Cl2发生反应B胶体的微粒可以透过滤纸不能透过半透膜胶体的微粒直径介于1―100nm之间C用洁净玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成是由于该溶液中含有SO42-9.下列关于硫的叙述中不正确的是 A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B.单质硫既有氧化性,又有还原性C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D.SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性
10.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共
11.5g,跟足量的盐酸反应产生
11.2L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是A.AlB.MgC.NaD.Zn11.在给定条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.FeFeCl2FeOH2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO312.下列装置所示的实验中,不能达到实验目的是()A.长时间看到FeOH2白色沉淀B.证明ρ煤油ρ钠ρ水C.探究氧化性KMnO4>Cl2>I2D.比较NaHCO
3、Na2CO3的热稳定性13.某同学在实验室中用CaClO2代替MnO2制备Cl2,反应原理为:CaClO2+4HCl浓==CaCl2+2Cl2↑+2H2O下列叙述不正确的是()A.氧化剂为CaClO2,其中Cl元素被还原B.若有2molH2O生成,则反应中有2mol电子转移C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:414.在标准状况下,将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-115.标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示下列分析中,正确的是A.ab段反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为
0.05mol·L-1D.b点对应的溶液导电性最强16.限一种试剂,经过一次性实验就能鉴别Na2CO
3、NH42SO
4、NH4Cl、KNO3溶液,应选用()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.BaOH2溶液D.盐酸
17.把铁和铜加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,反应后铁有剩余,则A.溶液中有Fe2+、Cu2+B.剩下的固体是Fe和CuC.溶液中有Fe3+、Fe2+D.剩下的固体是Fe,无Cu
18.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()
19.某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下所加试剂均过量,气体全部逸出下列说法不正确的是 A.原溶液一定存在CO和SO,一定不存在Fe3+B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+C.原溶液中cCl-≥
0.1mol·L-1D.若原溶液中不存在Na+,则cCl-<
0.1mol·L-120.将
12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中,铜片完全溶解,产生NO和NO2的混合气体
4.48L(标准状况下);若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/LNaOH溶液,能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀下列说法不正确的是()A.反应后溶液中剩余NO3-的物质的量为
0.4molB.原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/LC.铜片与硝酸反应过程中转移电子
0.4molD.混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1二,填空(共50分)
21.(每空2分,共14分).
(1)
0.3molNH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等
(2)
0.1mol/LAl2SO43溶液100mL与
0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________(混合后,忽略体积变化)
(3)相同质量的SO
2、SO3的氧原子的个数之比为________
(4)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是336mL,密度是
2.56g/L.
①反应前O2的体积是_____mL(标准状况),化合物XY2的摩尔质量是_____.
②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316,则X、Y两元素分别为_____和_____(写元素符号).
22.(每空2分,共12分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息“84消毒液”含25%NaClO、1000mL、密度
1.192g·cm−3,稀释100倍体积比后使用请根据以上信息和相关知识回答下列问题
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1
(2)该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1g·cm−3),稀释后的溶液中cNa+=________mol·L−1
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2标准状况而变质已知CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL
0.2mol·L−1NaClO的消毒液
①.需要的玻璃仪器
②.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏高偏低无影响
③.需要称量的NaClO固体质量为克
23、.(12分)某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质已知氮化镁易跟水发生反应;装置B中发生的主要反应为3Br2+2NH3===6HBr+N2HBr+NH3===NH4Br实验步骤及现象
①连接仪器并检查装置的气密性
②通入惰性气体
③打开分液漏斗活塞,观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色,C中产生无色气泡
④点燃酒精灯,观察E中固体变成了黄绿色回答下列问题1A装置中仪器a的名称为,通入惰性气体的目的是2装置C的作用是3D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是a.NH3b.HIc.SO2d.CO24E装置中发生反应的化学方程式为5此装置中存在着明显缺陷,你的改进措施是24(12分)
(1)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(用“单线桥”表示电子转移的方向和数目)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________
(2)______molH2O中共含有
9.03×1022个原子,其质量为_______
(3)配平下列氧化还原反应方程式 ___KMnO4+___H2S+__H2SO4稀—__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
(4)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为 3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)若反应中消耗Cl
21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______Lxx下学期期初考试高一化学参考答案一选择1-10BAACCDDBAA11—20CDDCACBCDA二填空每空均2分21题(14分)
(1)
7.2
(2)
0.4NA35:6433676g/molCS22题(12分)
1420.
04344.84
①500ml容量瓶,烧杯,玻璃棒,胶头滴管(全对2分,有500毫升容量瓶给1分)
②偏低
③14923题(12分)
(1)分液漏斗,排除装置中的空气
(2)吸收氮气中混有的HBrBr2气体
(3)b4N2+3Mg===Mg3N25在E后连接装有碱石灰的干燥管,防止空气中的水蒸气进入E装置中24题(12分)
(1)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(单线桥,转移电子为6e-),3:2
(2)
0.
050.9
(3)2532518
(4)
22.4。