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xx-2019学年高一化学下学期第一次月考试题无答案I可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Al27Mg24Fe56选择题本题共23小题,每小题2分,在每小题给出的四个选项中,只有一项符合要求的1.最近医学界通过用放射性14C来标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C的叙述正确的是()A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与14N含有的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素2.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”元素周期表中铟的数据如图,下列说法完全正确的是()A.铟元素的质量数是
114.8B.铟元素的相对原子质量是114C.铟元素是一种副族元素D.铟原子最外层有3个电子3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用下列关于金属的一些说法不正确的是()A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼
4.实验室用Al2SO43制取AlOH3,最合适的试剂是A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH5.最近我国某物理研究所取得重大科技成果研制出由18O所构成的单质气体18O是一种稳定的同位素称为重氧下列有关说法不正确的是A.
1.8g18O2的物质的量是
0.05molB.
0.1molH218O中所含的中子数约为
6.02×1023C.
0.2mol18O2的体积约为
4.48LD.18O2的摩尔质量为36g·mol-16.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.
①②B.
①③C.
②④D.
③④7.下列说法正确的是()A.CO
2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B.木材浸过水玻璃后,具有良好的防火性能C.石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D.氯气泄漏后,人应逆风且往低处跑8.化学与生产和生活密切相关下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.氯化铁溶液用于铜制印刷线路板制作9.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是()
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
⑦HCl酸性比H2S强A.
②⑤⑦B.
①②⑦C.
②④D.
①③⑤10.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径ebaC.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强11.实验室保存下列物质的方法中,不正确的是( )A.将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加少量水进行水封C.为防止被氧化,FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存12.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如右图所示已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍则A、B、C是 ()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SC.O、P、ClD.C、Al、P13.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是 A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4B.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定C.原子半径由大到小的顺序为Z<Y<XD.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X14.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是A.45g水中含有的水分子数是
2.5NAB.标准状况下,
33.6LCO中含有的原子数是3NAC.
0.5L
0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是
0.1NAD.1molNH4+中含电子数目为11NA15.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
①NaHCO3
②Al2O3
③AlOH3
④Al
⑤NH42CO3A.全部B.
①②③C.
①②③⑤D.
②③④16.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加BaNO32溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性17.有人认为在元素周期表中位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是 A.NaHB.H3O+C.HFD.H2O218.菜谱中记载河虾不宜与西红柿同食.主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷.下列说法正确的是 A.“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B.五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+519.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为A.XH4B.XH3C.H2XD.HX20.铊Tl是某超导材料的组成元素之一已知铊位于第六周期ⅢA族Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2AgTl++2Ag+下列推断正确的是A.Tl+最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Ag+弱C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强化学反应与离子方程式评价A.将铜屑加入含Fe3+溶液中Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正确B.Na2O2与H2O反应Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑错误,氧元素不守恒C.NaOH溶液与氧化铝反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O错误,产物应该是AlOH3D.FeOH2中加入足量稀硝酸FeOH2+2H+=Fe2++2H2O正确21.下表中对离子方程式书写的评价正确的是22.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式不正确的是A.原子半径X>YB.原子序数X>YC.离子半径Y>XD.a=b+m-n23.在Al2SO43和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2SO43与MgSO4的物质的量浓度之比为 A.6∶1B.3∶1C.2∶1D.1∶2第II卷(非选择题共54分)24.8分在宏观—微观—符号之间建立联系,是化学学科特有的思维方式汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体如用●表示碳原子,用○表示氧原子,用表示氮原子,下图为气体转换的微观过程请根据图示回答下列问题1A、B、C三种物质可以归为一类的依据是2将C归为化合物,将D归为单质的理由是3图示反应用化学反应方程式表示为化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________25.10分下表是元素周期表的一部分,针对表中
①到⑩10种元素,填写下表空白列周期121314151617181
①2
②③④3
⑤⑥⑦⑧⑨4⑩1在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是,碱性最强的化合物的化学式是.均填化学式
2.最高价氧化物对应的水化物是两性的元素是填元素符号,写出它的氢氧化物与
⑤的氢氧化物反应的离子方程式.
3.
③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构,它们的离子半径由大到小顺序是用离子符号表示.26.8分A、B、C、D、E均为短周期主族元素,其原子序数依次增大其中A元素原子核内只有一个质子;A与C、B与D分别同主族;B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍请回答下列问题
(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________填字母A.C2B2B.DB2C.E2D.C2DB3
(2)化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________>________填离子符号
(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体
①实验中应选用的装置为________________按由左到右的连接顺序填写;
②制取E2气体所发生的反应的化学方程式27.16分某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律,设计了如下系列实验Ⅰ.
(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果上述金属中与盐酸反应最剧烈
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强反应的离子方程式为Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)要证明非金属性ClI,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气,C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的现象,即可证明干燥管D的作用是从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气
(2)要证明非金属性CSi,在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,将观察到C中的现象但老师认为,该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸,请用文字叙述理由因此应在B、D之间增加一个盛有足量选填下列字母改进后C中发生反应的化学方程式是28.12分元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质请回答下列有关硼(B)元素的问题
(1)原子核内的中子数为
(2)硼元素在元素周期表中的位置为
(3)的原子半径__________的原子半径(填“大于”或“小于”)
(4)硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_______(填“强”或“弱”)
(5)四氢硼锂(LiBH4)是一种重要的化学试剂,低温下可与HCl气体发生如下反应2LiBH4+2HCl=2LiCl+B2H6+2H2该反应中,LiBH4和B2H6中的氢元素均显-1价请回答下列问题LiBH4中硼元素的化合价为;该反应的还原剂为;4molLiBH4完全反应后共失去_____mol电子。