还剩4页未读,继续阅读
文本内容:
xx-2019学年高一化学下学期第一次考试试题无答案可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23N14选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分,每小题只有一个选项符合题意)1.关于现行的元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有8个副族B.元素周期表有7个周期C.短周期是指第
一、二周期D.IA族的元素全部是金属元素2.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是 A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43.230Th和232Th是钍的两种核素,232Th可以转化成233U有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th化学性质相同4.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是()A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O25.已知反应A+B===C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行6.有5种微粒,它们分别是、、、、,则它们所属元素的种类有()A.2种B.3种C.4种D.5种7.下列有关化学用语表示正确的是( )A.氢氧根离子的电子式B.N2的电子式C.氯原子的结构示意图D.中子数为
146、质子数为92的铀(U)原子14692U8.电子数相等的粒子叫做等电子体,下列各组粒子属于等电子体的是A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和SO
29、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A、原子半径ABDCB.原子序数dcbaC.离子半径C3-D-B+A2+D.原子的最外层电子数目ABDC10.已知R2-离子核外有a个电子,b个中子表示R原子符号正确的是()A.B.C.D.11.下列说法中,正确的是()A.物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B.伴随能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同12.下表是元素周期表的一部分五种元素均位于短周期,X、W的质子数之和为23下列说法正确的是()A.Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的B.W和R只能形成一种化合物WR3,且为酸性氧化物C.Z的气态氢化物稳定性强于W的气态氢化物D.Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料13.下列关于卤素的说法正确的是A.将少量溴水加入KI溶液中,再加入苯,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色B.液溴有强挥发性,保存时应加少量水液封C.Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴,可类推F2也可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6下列说法不正确的是 A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B.原子半径由小到大的顺序为WXZC.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定15.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体.下列说法错误的是( )A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2的电子式为
16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZMRQ原子半径×10-10 m
1.
860.
991.
431.
600.
750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——-1————-3-2下列说法正确的是( )A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.R单质比Q单质的氧化性强D.MOH2的碱性比XOH的碱性强17.依据元素周期律可知同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质都相似化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中不正确的是()A.该化合物可以由PH3和HI化合而成B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI或PH3和H2和I2C.这种化合物能跟碱反应D.它是一种共价化合物第Ⅱ卷(非选择题共49分)
18.(16分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02
①②⑿
③3⑾
④⑤⑥⑦⑧4
⑨⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为写出⑿含有10个中子的核素的化学符号___________表中其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (用化学式表示).表中
③、
⑥、
⑦、⑩形成的气态氢化物中最稳定的是 (填化学式).
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该元素的最高价氧化物的水化物与
⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
(3)
④元素与
⑦元素形成化合物的电子式;它属于 化合物(填“离子”或“共价”)
(4)⑾和
⑦两元素组成原子个数为1:1的化合物,化学键的类型是(填“离子键”或“共价键”);
(5)元素⑿的氢化物和元素
⑨的单质反应的化学方程式19.(7分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答1元素名称:A____________B____________C____________D____________2写出AB2的电子式为___________3用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________
20.(5分)卤族元素的单质(F
2、Cl
2、Br
2、I2)与H2反应过程中的能量变化如右图所示,其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质,ΔE为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(ΔE越大,表明反应越容易发生)请回答下列问题
(1)d为______,从d的水溶液中提取d的方法是__________________
(2)b与H2O反应的离子方程式为_____________________,
(3)由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族,自上而下,元素的非金属性依次_______21.(10分)A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种短周期元素.A和B可组成两种常温下为液态的化合物A2B、A2B2,B和C可组成两种常温下为固态的化合物C2B、C2B2,且C2B、C2B2的焰色反应均为黄色.在元素周期表中,A与C同主族,B与D同主族,D与E相邻.请回答
(1)A2B2的分子式 ,C2B2的电子式 .
(2)B、D两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式,下同;D、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的酸是 .
(3)E元素在周期表中的位置为;实验室制备E单质的离子反应方程式为 .
(4)拆开1molH﹣H键,1molN﹣H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为akJ,bkJ,ckJ,则生成2molNH3需要放出的热量为 kJ.(写出表达式)
22.(11分)实验探究探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题
(1)实验装置填写所示仪器名称B
(2)实验步骤连接仪器、 、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热
(3)问题探究(已知酸性强弱亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;装置E中足量酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)的作用是 ;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现是 ;
③依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 (填“能”或“否”),试管D中发生反应的离子方程式是 周期主族。