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xx-2019学年高一化学下学期第二次月考试题II
一、选择题本题包括12小题,每小题4分,共48分1.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.碱性KOHNaOHB.相对分子质量ArKC.酸性HClO4H2SO4D.元素的金属性MgAl2.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料下列关于Pu的说法正确的是A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序rWrZrYrXB.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4.下列说法不正确的是 A.三聚氰酸C3H3N3O3的结构式为,它属于共价化合物B.只含H、N、O三种元素的化合物,可能是离子化合物也可能是共价化合物C.NaHCO
3、HCOONa均含有离子键和共价键D.化合物MgO、SiO
2、SO3中化学键的类型相同5.下列叙述错误的是 A.原子核内有18个中子的氯原子ClC.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D.NaHCO
3、Na2CO3均含有离子键和共价键6.我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子现有A元素的一种同位素,比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是 A.第3周期ⅠA族 B.第4周期ⅠA族C.第5周期ⅠA族D.第3周期ⅡA族7.将下列晶体熔化氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳,需要克服的微粒间的相互作用
①共价键、
②离子键、
③分子间作用力,正确的顺序是 A.
①②②③B.
②①②③C.
②③②①D.
①①②③8.下列说法中正确的是 A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C.非金属元素之间只能形成共价化合物D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9.下列物质对应的电子式书写正确的是 A.NH4Br[NH][∶B∶]-B.CaCl2∶C∶-[Ca2+]∶C∶-C.N2N⋮⋮ND.Na2O2Na+[∶∶∶]2-Na+
10.右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍下列说法正确的是 XYZWTB.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性11.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为
10.A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是 A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物的稳定性C.原子半径A<B<CD.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高12.根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是 A.熔点2700℃,导电性好,延展性强B.无色晶体,熔点3500℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时能导电D.熔点-
56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电13.一定温度下,10mL
0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如表所示t/min0246810VO2mL
0.
09.
917.
222.
426.
529.9下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计 A.0~6min的平均反应速率vH2O2≈
3.3×10-2mol·L·min-1B.6~10min的平均反应速率vH2O2<
3.3×10-2mol·L·min-1C.反应至6min时,cH2O2=
0.30mol·L-1D.反应至6min时,H2O2分解了50%14.下列有关能源的说法正确的是 A.煤、石油、天然气是重要的化石燃料,加快化石燃料的开采与使用,有利于国民经济的发展B.核电站是利用原子核发生聚变,释放能量来发电的C.夏天为了更凉快,把室内空调温度设置很低,这样不符合“低碳生活”理念D.煤炉生火时,用木材引燃是为了提高煤的着火点15.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是 A.甲醇 B.天然气C.液化石油气D.氢气
16.在一个固定体积的密闭容器中加入2molA,发生可逆反应2Ag2Bg+Cg该反应达到平衡的标志是A.容器内A、B、C同时存在B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间消耗
0.2molA同时生成
0.1molCD.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶117.化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气下列有关说法正确的是 A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量18.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下Q
1、Q2均为正值H2g+Cl2g===2HClgΔH1=-Q1kJ·mol-1;H2g+Br2g===2HBrgΔH2=-Q2kJ·mol-1有关上述反应的叙述正确的是 A.Q1>Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1molHCl气体时放出Q1热量D.1molHBrg具有的能量低于1molHBrl具有的能量19.在一定温度下,某体积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡Cs+H2OgCOg+H2g下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 A.体系的压强不再发生变化B.v正CO=v逆H2OC.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键20.下列化学变化为放热反应的是 A.H2Og===H2Ol ΔH=-
44.0kJ/molB.2HIg===H2g+I2g ΔH=+
14.9kJ/molC.形成化学键时,共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应21.胶状液氢主要成分是H2和CH4有望用于未来的运载火箭和空间运输系统实验测得101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出
890.3kJ的热量下列热化学方程式的书写中正确的是 A.CH4g+2O2g===CO2g+2H2OlΔH=+
890.3kJ·mol-1B.CH4g+2O2g===CO2g+2H2OlΔH=-
890.3kJ·mol-1C.CH4g+2O2g===CO2g+2H2OlΔH=-
890.3kJD.2H2g+O2g===2H2Ol ΔH=-
285.8kJ
22.下列装置能构成原电池的是23.下列叙述正确的是 A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解H2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOHD.钢铁发生电化学腐蚀时生成Fe3O424.图中所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为
0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过
0.02mol电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是 A.产生气体的体积12B.电极上析出物质的质量12C.溶液pH的变化1增大,2减小D.电极反应式1中阳极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑,2中负极反应式为2H++2e-===H2↑25.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是 A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有
0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗
4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是O2+4e-+2H2O===4OH-二.非选择题(每空2分,共50分)
26.往一个容积为5L的密闭容器中,通入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反应 2min后测得容器中生成了1molNH3,试求
(1) 2min时,H2的物质的量浓度
(2)2min内,N2的平均反应速率
(3)N
2、H
2、NH3的反应速率之比
(4) 2min时,N2的转化率为
(5)改变下列条件,可以加快反应速率的是A增大反应体系的压强B降低温度C反应开始时充入3molN2和3molH2D升高温度27.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物试根据以上叙述回答1写出元素符号A________,B________,C________,D________2写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式至少三种________________、、3写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式______________写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式__________________________________________4请设计简单实验,比较元素B、D的金属性或非金属性强弱___________________________________________________28.A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸⑴A中反应的离子方程式为⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应为,B中溶液的pH(填增大、减少、不变)⑶C中若正极产生112mL气体标准状况,则负极金属质量减少g⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是填字母
29.在2L密闭容器中,800℃时NO和O2反应转化为NO2的体系中,nNO随时间的变化如表时间/s012345nNO/mol
0.
0200.
0100.
0080.
0070.
0070.0071上述反应填“是”或“不是”可逆反应在第5s时,NO的转化率为,5s内,NO的平均反应速率为2如图所示,表示NO2变化曲线的是3能说明该反应已达到平衡状态的是________填序号a.vNO2=2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO=2v正O2d.容器内密度保持不变。