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xx-2019学年高一化学下学期第二次月考试题IV可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Cl
35.5Fe56Zn65Cu64
一、选择题(共20题,1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分)1.下列表示不正确的是()A.CO2的电子式B.HCl的结构式H-ClC.CH4的球棍模型D.Cl的结构示意图A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca3.下面是四个化学反应,你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑B.2H2+O22H2OC.Mg3N2+6H2O===3MgOH2+2NH3↑D.CH4+2O2CO2+2H2O4.根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是 A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应吸收248kJ的能量B.436kJ·mol-1是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应放出183kJ的能量D.431kJ·mol-1是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量
5、下列各组物质中,肯定是同系物的是()A.C3H6和C4H10B.C2H6和C4H10C.C3H6和C2H6D.C2H6和C4H86.有关电化学知识的描述正确的是 A.CaO+H2O===CaOH2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===CuNO32+2Ag,装置中一定是银作正极C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极、铜作正极D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池7.对于放热反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,下列叙述正确的是 A.反应过程中的能量关系可用上图表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若将其设计为原电池,则锌作正极D.若将其设计为原电池,当有32.5gZn溶解时,正极放出的气体一定为11.2L8.下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是 A.H2g+Br2g2HBrg恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变B.2NO2gN2O4g恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变C.CaCO3sCO2g+CaOs条件高温恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变D.3H2g+N2g2NH3g反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶19.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是()A.Z的位置是第3周期VIIA族B.Y、Z、X的原子半径依次减小C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.X的非金属性比Y的强,所以X氢化物的沸点比Y的高
10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器屮混合并在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg=2Cg若经2s后测得C的浓度为
0.6mol/L现有下列几种说法,其中正确的是()
①用物质A表示的反应的平均速率为
0.3mol/L•s
②用物质B表示的反应的平均速率为
0.6molL•s
③反应达到平衡时,A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时,A、B、C的物质的量均不再变化A.
①③B.
②③C.
①④D.
③④11.下列反应不属于取代反应的是 A.C2H4+Cl2C2H4Cl2B.2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2OC.C2H5Cl+H2OC2H5OH+HClD.CH4+4Cl2CCl4+4HCl12.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO
3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时,该电池工作原理见如图下列说法正确的是()A.此电池在常温时也能工作B.正极电极反应式为O2+2CO2-4e﹣=2CO32﹣C.CO32﹣向正极移动D.a为CH4,b为O213.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+3D(g)2min末该反应达到平衡,生成
1.2molD,并测得C的浓度为
0.2mol·L-1下列判断错误的是()A.x=1B.B的转化率为40%C.2min内A的平均反应速率为
0.3mol·L·min-1D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态14.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列图中表示其产生H2的总体积V与时间t的关系正确的是()15.下列物质中互为同分异构体的是() A.O2和O3C.CH3COOH和HCOOCH
316.下列结论错误的是()
①微粒半径rK+rAl3+rS2-rCl-
②氢化物的稳定性HFHClH2SPH3SiH4
③还原性S2-Cl-Br-I-
④氧化性Cl2SSeTe
⑤酸性H2SO4H3PO4H2CO3HClO
⑥非金属性ONPSi
⑦金属性BeMgCaK
⑧沸点变化顺序NH3<PH3<AsH3<SbH3A.
①B.
①③⑧C.
②④⑤⑥⑦D.
①③⑤
17.下列物质中含有共价键的离子化合物是()
①MgF2
②Na2O2
③NaOH
④NH4Cl
⑤CO2
⑥H2O2
⑦Mg3N2A.
①③④⑦B.
②③④c.
①②③④⑦D.
③④⑥
18.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是()A.CH32CHCH2CH2CH3B.CH3CH22CHCH3C.CH33CCH2CH3D.CH32CHCHCH
3219.实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施能使氢气生成速率明显加快的是()A.加入适量的蒸馏水B.改用质量分数为98%的浓硫酸C.将稀硫酸改用稀硝酸D.适当增加稀硫酸的浓度
20.在恒容密闭容器中可逆反应Cs+CO2g2CO(g),达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO
③CO
2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥C的质量不再改变的状态A.
①④⑤⑥ B.
②④⑤⑥C.
②③⑤⑥D.
①②③④
二、非选择题(共50分)2111分.A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子的化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3;常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞溶液变红请回答下列问题1Z的原子结构示意图为_____________________;化合物BA4的电子式为___________2化合物Y2X2中含有的化学键类型为________A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键3化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是________填化学式,其主要原因是______________4A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为____________________________________22(13分).据图回答下列问题
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是_________________________________________,电流表指针________填“偏转”或“不偏转”,两极反应式为正极___________________________;负极_____________________________
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________填Mg或Al,总反应方程式为________________________________
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如下图所示A、B两个电极均由多孔的碳块组成该电池的负极反应式为______________________如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为_________________23(14分).加
0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢溶液H2O2,ρ=
1.1g·mL−1中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示
(1)实验时放出气体的总体积是________
(2)放出一半气体所需时间为________
(3)反应放出3/4体积的气体所需时间约为________
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为__________________________
(5)解释反应速率变化的原因________________________________________
(6)计算H2O2的初始物质的量的浓度为____________________
(7)计算2min时,用H2O2表示的化学反应速率为____________
24.(12分)某温度时,在
0.5L密闭容器中,某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得
(1)该反应的化学方程式为 ;
(2)前4分钟,A的速率为平衡时A的转化率是
(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为v(正) v(逆);(填“>”、“<”或“=”)
(4)以下措施能加快反应速率的是 A.恒温恒容充入He使压强增大B.缩小体积,使压强增大C.恒温恒压充入HeD.平衡后加入催化剂5一定温度下,将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应N2g+3H2g2NH3(g)(反应条件高温高压催化剂),下列描述能说明该反应达到化学平衡状态的有()(填序号)A.容器内的压强不变B.容器内气体的密度不变C.相同时间内3molH-H键断裂,有6molN-H键形成D.c(N2)c(H2)c(NH3)=1:3:2E.NH3的质量分数不再改变选择题答案1-5CBCCB6-10DADDC11-15ADDDC16-20BBCDB21(11分)【除标注外,每空各2分】1(1分)12AC3H2OH2O分子间形成了氢键4H2O2+H2S===2H2O+S↓22(13分)【除标注外,每空各2分】
(1)镁逐渐溶解,铝上有气泡冒出 偏转(1分) 2H++2e−===H2↑(1分)Mg-2e−===Mg2+(1分)
(2)Al 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(3)H2+2OH--4e−===2H2O
(4)CH4+10OH−-8e−===CO+7H2O23(14分)【每空各2分】
(1)60mL
(2)1min
(3)2min
(4)DCBA
(5)随着反应的进行,cH2O2逐渐降低,反应逐渐变慢
(6)
0.107mol·L−1
(7)
0.04mol·L·min−124(12分)【每空各2分】
(1)2A⇌B
(2)
0.2mol/l·min75﹪
(3)>
(4)BD
(5)AE78+172YZWX。