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xx-2019学年高三化学上学期第一次月考试题无答案可能用到的相对原子质量H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56
一、选择题本题共14个小题,每小题3分,共42分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大下列古代文献涉及的化学研究成果,对其说明不合理的是A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB.《黄白第十大》中“曾青涂铁,铁赤如铜”主要发生了置换反应C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用到蒸馏D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
2.下列有关物质的分类或归类不正确的是( )
①混合物石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银;
②化合物CaCl
2、烧碱、苯乙烯、HD
③电解质明矾、冰醋酸、硫酸钡;
④纯净物干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶;
⑤同素异形体足球烯、石墨、金刚石;
⑥同系物CH2O
2、C2H4O
2、C3H6O
2、C4H8O2.A.
①②③④B.
②④⑤⑥C.
①③④⑤D.
①②④⑥
3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X的一种单质具有杀菌、消毒能力,Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物,Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的,W原子最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法不正确的是A.气态氢化物的稳定性X>WB.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C.原子半径Y>Z>W>XD.工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物...实验操作现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡Ka2H2CO3H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热,一段时间后再向混合液中加人新制备的CuOH2悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解C将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部,加入少量碎瓷片,并加强热,将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D向1mL2mol/L的NaOH溶液中,滴加1-2滴1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀,后有红褐色沉淀Ksp MgOH2FeOH
34.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素,它们在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍下列说法正确的是A.W单质比X单质更易与氢气化合B.W的最高价含氧酸可用于制取氢气C.元素X和钠形成的化合物只含有离子键D.简单离子半径大小关系为YZWX
5.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B.
0.1mol铁在
0.1molCl2中充分燃烧,有
0.3NA个电子转移C.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等D.
1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA
6.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气下列说法正确的是A.每生成1mol氯气,转移的电子数为2NAB.1molNaCl含有的电子数为28NAC.1L
0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为
0.2NAD.标准状况下,将
22.4LHCL溶解在
0.5L水中,形成2mol/L的盐酸
7.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是( )A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2所示装置可除去NO2中的NOC.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
8.有机物A的结构简式为则A的同分异构体中带苯环的化合物共有()A.3种B.4种C.5种D.6种
10.下列关于有机物的说法不正确的是A.苯和乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C.向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液,产生气泡,说明有乙酸剩余D.在C4H11N分子中,N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种不考虑立体异构
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是
12.进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一下列说法正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含SOD.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
13.下列说法正确的是()A.明矾可用于水的消毒,杀菌B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D.将SO2通入品红溶液、溴水中,溶液皆褪色,若加热,溶液颜色皆复原
14.有一未知的无色溶液,可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+,NO3-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验
①第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,称量沉淀质量为
6.99g;
②第二份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图所示根据上述实验事实,下列说法正确的是A.该溶液中一定不存在的离子有K+、Fe3+、Mg2+、CO32-B.b~c段过程中发生的离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H2OC.原溶液中NO3-的浓度一定为c(NO3-)=
0.3mol·L-1D.NaOH溶液的浓度为100/d-cmol·L-1
二、非选择题共43分
26.14分I.某学习小组设计如下图装置制取SO2,研究其性质,并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性请回答下列问题1写出A中发生的反应方程式;B品红溶液)、C(饱和氯水)、D(H2S溶液)分别用于检验SO2的性质,写出C中反应的离子方程式___________2实验中观察到D中有浑浊出现,有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性请简述理由________________________________________3E装置的作用为_____________________________;B中的现象Ⅱ.某学习小组设计并完成如下实验称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y经检验,气体Y中含有SO
2、H24溶液X中一定大量含有的金属阳离子是___________,简述如何检验溶液X中该离子______________________5写出产生氢气的化学方程式为了测定气体Y中SO2的含量,将
2.24L标准状况气体Y通入到
200.00mL
0.xxmol/L酸性高锰酸钾溶液中,充分反应后,取出
20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定,消耗浓度为
0.0500mol/L的KHC2O4标准液
20.00mL
①室温下,
0.05mol/LKHC2O4溶液中,cC2O42-cH2C2O4滴定操作时,标准液应装在___________填仪器名称中;滴定终点的现象为_____________________________
②气体Y中SO2的物质的量分数为____________________
27.(15分)已知草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)难溶于水,工业上从废镍催化剂(成分主要是Ni,含有一定量的Al2O
3、Fe、SiO
2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示已知
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表 金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+ 开始沉淀的pH
1.
15.
83.
06.8 完全沉淀的pH
3.
28.
85.
09.5
③当某物质模拟高度小于
1.0×10﹣5mol.L﹣1时,视为完全沉淀.滤渣Ⅰ的物质是.
(2)试剂a是一种绿色氧化剂,写出“氧化”时反应的离子方程式 .
(3)pH的调控范围为 .
(4)写出“沉镍”时反应的离子方程式 ,证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 .
(5)操作a的内容为 .
28.(14分)孔雀石主要含Cu2OH2CO3,还含少量Fe、Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下,请回答下列问题1写出孔雀石加入酸后主要的离子方程式;写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式;溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.从下列所给试剂中选择检验溶液中Cu2+的最佳试剂为 填代号,检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 填代号.a.KMnO4 b.NH42S c.H2O2 d.KSCN2由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过、、过滤等操作.除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 .3制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入 填化学式;若实验过程中有该气体逸出,应选用下列 装置回收填代号.实验室制备该气体的化学方程式为.4欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应平视凹液面或平视刻度线,直到 .用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管填“酸式”或“碱式”.三.选做题(二选一)(15分)35.[化学——选修3物质结构与性质](15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子工业上通过分离液态空气获得X单质Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子请回答下列问题
(1)R的原子结构示意图为,Y的价电子排布图为,Z2+基态核外电子排布式为
(2)YX4-的空间构型是______;与YX4-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是_______________________________________
(3)结构简式为RXWH22的化合物中R原子的杂化轨道类型为;1molRXWH22分子中含有σ键数目为_______________H为氢元素,下同
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[ZWH34]SO4,下列说法正确的是_______A.[ZWH34]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.在[ZWH34]2+中Z2+给出孤对电子,WH3提供空轨道C.[ZWH34]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示(黑点代表Z原子)
①该晶体的化学式为,距离Z原子最近的Y原子数为
②已知Z和Y的电负性分别为
1.9和
3.0,则Y与Z形成的化合物属于(填“离子”、“共价”)化合物
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为,该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为cm(只写计算式)Z原子位于体对角线上(2分)36.[化学——选修5有机化学基础](15分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下部分反应略去试剂和条件已知请回答下列问题
(1)抗结肠炎药物有效成分的分子式是;烃A的名称为;反应
②的反应类型是;C中官能团的名称
(2)
①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是;A.水溶性比苯酚好B.能发生消去反应也能发生聚合反应C.1mol该物质最多可与4molH2发生反应D.既有酸性又有碱性
②反应
①的化学方程式为;E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是
(3)符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有____种;写出其中一个结构简式或键线式A.遇FeCl3溶液有显色反应;B.分子中甲基与苯环直接相连;C.苯环上共有三个取代基
(4)已知苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸合成路线中两种中间产物的结构简式部分反应条件已略去。