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xx-2019学年高二化学10月月考试题(腾飞卷)
一、选择题(本题共25小题,每小题只有一个正确选项,1-15题每小题2分,16-25题每小题3分,共60分)
1.下列能源组合中,均属于新能源的一组是
①天然气
②煤
③核能
④石油
⑤太阳能
⑥生物质能
⑦风能
⑧氢能A.
①②③④ B.
①⑤⑥⑦⑧C.
③④⑤⑥⑦⑧ D.
③⑤⑥⑦⑧2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HClOFe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O
4.下列说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.常温下,C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0C.任何能使熵值增大的过程都能自发进行D.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量6.已知反应
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热为△H=-
110.5kJ/molB.1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2则△H1>△H2D一定条件下将
0.5molN2(g)和
1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放出
19.3热量,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-
38.6kJ/mol7.对于A2+3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是 )A.v(B2)=
0.8mol/(L•s) B.v(A2)=
0.4mol/(L•s)C.v(C)=
0.6mol/(L•s) D.v(B2)=
4.2mol/(L•min)8.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0,当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是( )
①升温
②恒容通入惰性气体
③增加CO的浓度
④扩大容器体积
⑤加催化剂
⑥恒压通入惰性气体.A.
①②④B.
①④⑥C.
②③⑥D.
③⑤⑥9.已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-
57.3kJ/mol向1L
0.5mol/L的NAOH溶液中加入下列物质
①稀醋酸;
②浓硫酸;
③稀硝酸,恰好完全反应,其焓变依次为△H
1、△H
2、△H3则它们的关系是()A.△H1>△H2>△H3B.△H1△H3△H2C.△H1=△H3>△H2D.△H1>△H3>△H
210.室温把pH=2的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合得到pH=3的溶液,则酸碱溶液的体积比应是A.9∶1 B.11∶90 C.1∶9D.90∶
1111.在一密闭容器中,反应aAg bBg达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则 A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.ab12.醋酸是电解质,下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③
0.1mol/L醋酸pH比
0.1mol/L盐酸pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤
0.1mol/L醋酸钠溶液pH=
8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2的速率慢A.
②⑤⑥B.
③④⑤⑥C.
③⑤⑥D.
①②13.肼H2N—NH2是一种高能燃料,有关化学反应的为N2H4g+O2==N2g+2H2Og△H=-576KJ/mol,已知断裂1mol化学键所需的能量kJ N≡N为
942、O=O为
500、N—N为154,H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量kJ是A.391B.194C.516D.
65814.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为()
①1mol/L的盐酸
②
0.1mol/L的盐酸
③
0.01mol/L的氢氧化钠溶液A.110100B.0112C.141312D.
1413215.下列有关反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢16.恒温恒容条件下,不能说明可逆反应2Ag+3Bs2Cg达到平衡标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间生成amolA,同时消耗
1.5amolB;
③各组分的浓度不再变化;
④混合气体的密度不再变化;
⑤混合气体的总压强不再变化;
⑥混合气体的物质的量不再变化;
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化;
⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2A.
②⑤⑧B.
⑤⑥⑧C.
①③④D.
②④⑦17.用水稀释
0.1mol/L的氨水时,溶液中随着水量增加而减少的是A.cH+B.OH-的物质的量C.D.18.完全燃烧一定质量的无水乙醇C2H5OH,放出的热量为Q,用NaOH溶液完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉
0.8mol/LNaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A.
0.2QB.
0.1QC.5QD.10Q19.汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是A.温度T下,该反应的平衡常数B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<020.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mAg+nBgpCg的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是A.由图1可知,T1T2,该反应正反应为吸热反应B.由图2 可知,该反应m+npC.图3中,点3的反应速率V正V逆D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂21.在25℃,在某溶液中由水电离出的COH-=1×10-13mol/L,一定能大量共存的离子组是A.NH4+Fe2+SO32-NO3-B.NO3-CO32-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-22.1molPCl3和2molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时,PCl5为
0.4mol,如果此时加入
0.5molPCl3和1molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )A.
0.6molB.
0.9molC.大于
0.4mol,小于
0.6molD.大于
0.6,小于
0.9mol23.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同.发生反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态.下列说法中正确的是( )A.平衡时NO2体积分数甲<乙B.达到平衡所需时间,甲与乙相等C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2)D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态24.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=﹣197kJ•mol﹣1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和
0.5molO2;(丙)2molSO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )A.容器内压强P P甲=P丙>2P乙B.SO3的质量m m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q Q甲=Q丙>2Q乙25.对于常温下pH=1的盐酸溶液,有关叙述
①该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中盐酸电离出的cH+与水电离出的cH+之比值为1×10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7其中正确的是A.
①②B.
①③C.
②④D.
③④
二、填空题(本题共4小题,共40分)
26.(8分)在一定温度下冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示.请回答:1“O”点导电能力为“0”的理由是2A、B、C三点pH值由大到小的顺序是A、B、C三点醋酸电离程度最大的是3若使C点溶液中CCH3COO-增大而CH+减小可采取的措施有:
①②③4体积相同、cH+相同的
①CH3COOH;
②HCl;两种溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大小关系是
①_____
②填“>”“=”“”27.(共9分)1甲醇CH3OH是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为COg+2H2gCH3OHg,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得COg和CH3OHg的浓度随时间变化如图一所示
①从反应开始到5min,用CO表示的平均反应速率vCO=________
②下列说法正确的是____________填字母序号A.达到平衡时,H2的转化率为65%B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小D.2min前v正v逆,2min后v正v逆
③测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示(注上面的曲线压强为P1)P1P2填“”“”或“=”判断理由是2碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下ⅠCs+H2Og=COg+H2g△H=+
131.0kJ/molⅡCOg+H2Og=CO2g+H2g△H=-43kJ/molⅢCaOs+CO2g=CaCO3S△H=-
178.3kJ/mol
①计算反应Ⅳ:Cs+2H2Og+CaOsCaCO3s+2H2g的△H=_______kJ/mol;若K
1、K
2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数,则反应Ⅳ平衡常数K=_________用K
1、K
2、K3表示
②对于可逆反应Cs+2H2Og+CaOsCaCO3s+2H2g,采取以下措施可以提高H2产率的是________填字母A.降低体系的温度B.压缩容器的体积C.增加CaO的量D.选用适当的催化剂
(3)对于可逆反应Cs+2H2Og+CaOsCaCO3s+2H2g,该反应(填“能”或“不能”)自发进行28.(共12分)一定温度下在三个体积均为
2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X发生反应pXgYg+Zg相关数据如下表所示容器编号温度℃起始物质的量mol平衡物质的量molXgYgZgⅠ
3870.
200.
0800.080Ⅱ
3870.
400.
1600.160ⅢT
0.
200.
0900.090回答下列问题
(1)若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡,则前10min内Y的平均反应速率vY=容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率vXⅠvXⅡ填“大于”“小于”或“等于”
(2)已知该正反应为放热反应则T387填“大于”或“小于”判断理由
(3)反应方程式中X的化学计量数p=,容器Ⅱ中X的平衡转化率为若起始时向容器Ⅰ中充入
0.1molX、
0.15molY和
0.10molZ,则反应将向填“正”或“逆”反应方向进行判断理是29.(共11分)Ⅰ、下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计
(1)无“0”刻度的是 填编号
(2)下列操作合理的是 填字母A.用25mL碱式滴定管量取
20.00mLNaHCO3B.用托盘天平准确称量
10.20克碳酸钠固体C.用100mL量筒量取
3.2mL浓硫酸D.配制1mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶Ⅱ、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂请填写下列空白1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,直到因加入一滴盐酸后,出现(填“现象”)说明达到滴定终点2下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数E.滴定过程中振荡时有液滴溅出3若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为________mL4某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次
25.
000.
0026.11第二次
25.
001.
5630.30第三次
25.
000.
2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(写出简要过程)腾飞答案1----5DCABB6----10CBBDB11----15CCAAD16-----20BDDAC21----25CDABA
26.(8分)1冰醋酸中没有自由移动的离子,所以不导电1分
(2)CAB(2分)C(1分)
(3)NaOHSNa2CO3SZn(每空各1分)4
①②(1分)
27.(9分)1
①
0.3mol/l·min(1分)
②B(1分)
③1分该反应正反应是气体分子数减小的反应,压强大平衡正向移动,CH3OH的体积分数大(1分)2
①-
90.3(2分)K1·K2·K3(1分)
②A(1分)3能(1分)
28.(12分)
(1)
0.004mol/l·min(2分)(1分)2小于(1分)Ⅰ和Ⅱ对比可以知道起始量相同平衡状态下Ⅱ中Y的平衡物质的量大于Ⅰ中Y的平衡量温度降低平衡正向进行(2分)
(3)2(1分);(2分)正(1分)若起始时间向容器Ⅰ中充入和XYZ浓度分别为:浓度商反应正向进行.(2分)
29.(11分)
26.Ⅰ1ab2分2AD(2分)Ⅱ1锥形瓶中溶液颜色由黄色变为橙色,且半分钟内不变色(2分)
(2)DE(2分)
(3)
26.10(1分)
(4)
0.1044mol/L(2分)
(5)。