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xx-2019学年高二化学11月月考试题三相对原子质量Ba137C12N14O16Na23Al27S32Cl
35.5Fe56Br80Cu64Mg24Fe56Zn65Li7
一、单项选择题(24个小题,每小题2分,共48分)
1、相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液,碱性最强的是()A.Na2CO3B.NaNO3C.Na2SiO3D.NaHSO
32、已知常温下AgCl的Ksp=
1.8×10-10常温下在100mL
0.01mol/LKCl溶液中,加入1mL
0.01mol/LAgNO3溶液,下列说法正确的是 A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl
3、常温下Fe3++3H2OFeOH3+3H+已达平衡状态,改变下列条件,FeCl3水解转化率明显增大的是A.加大量水稀释B.加少量FeCl3固体C.通入少量HCl气体D.加少量水
4、下列对沉淀溶解平衡的描述,不正确的是 A.沉淀溶解达到平衡时,加水稀释,再达平衡后各离子浓度与第一次平衡相同B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度一定相等,且不随时间而变化D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,平衡不移动
5、常温时,PH均为9的CH3COONa、KCN、NaOH、各1升,起始浓度最大的是()A.cNaOHB.cKCNC.cCH3COONaD.无法确定
6、常温下,将XmLPH=3的盐酸与YmLPH=11的氨水混合后,使所得溶液的PH=7,则X与Y的大小关系正确的是()A、X=YB、XYC、X>YD、无法确定
7、已知某温度下,
0.1mol/L的酸式盐NaHB溶液中,cH+>cOH-,则下列各关系式一定正确的是()A.cNa+=cHB-+2cB2-+cOH- B.溶液的pH一定等于1C.cNa+=
0.1mol/L,cB2-不大于cNa+D.cH+·cOH-=10-
148、在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中,设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L与B mol/L,则A和B关系为A.ABB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B
9、下列关于电化学的叙述中,不正确的是()A、原电池中,电极材料不一定参加反应B、所有原电池中,传导离子的物质一定是电解质的水溶液C、原电池工作时,溶液中的阴离子向负极移动D、原电池中,电子从负极经外电路流向正极
10.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 A.
0.1mol·L-1的NH42SO4溶液中cSOcNHcH+cOH-B.
0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中cNa+=cHCO+cH2CO3+2cCOC.将
0.2mol·L-1NaA溶液和
0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中cNa++cH+=cA-+cCl-D.在25℃100mLNH4Cl溶液中cCl-=cNH+cNH3·H2O
11、高铁电池是一种新型电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3ZnOH2+2FeOH3+4KOH下列不正确的是 A.锌作负极B.正极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=FeOH3+5OH-C.电池工作时,溶液的碱性增强D.放电时每转移6mole-,有2molFeO被氧化12.室温时,下列溶液混合后,pH大于7的是()A.0.1mol·L-1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合D.pH=1的醋酸和0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合13.常温下,有
①Na2CO3溶液
②CH3COONa溶液
③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为
0.1mol·L-1,下列说法正确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是
③②①B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH最大的是
①C.若分别加入25mL
0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是
①D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是
③①②14.
0.02mol·L—1的HCN溶液与
0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中CCN-<CNa+,则下列关系中,正确的是A.CNa+>CCN->CH+>COH-B.CHCN+CCN-=
0.04mol·L—1C.CNa++CH+=CCN—+COH-D.CCN->CHCN15.向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列错误是()w.w.w..c.o.mA.VaVb时cCH3COOH)+c(CH3COO-)>cK+)B.Va=Vb时cH+)<cOH-)C.VaVb时c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D.Va与Vb任意比时c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
16、某酸式盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR=Na++HR-下列有关说法不正确的是()A.Na2R溶液的PH值一定大于7B、NaHR溶液中cOH-+2cR2-+cHR-=cH++cNa+C.NaHR溶液中cNa+cHR-cR2-cOH-cH+D.
0.1mol·L-1NaHR溶液中cHR-<
0.1mol·L-
117、据报道,以硼氢化合物NaBH4B元素的化合价为+3和H2O2为原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示下列说法错误的是 A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.电极b是正极C.该电池的a极反应式为BH+8OH--8e-===BO+6H2OD.每消耗3molH2O2时转移电子3mol
18、在1L
0.3mol·L-1的NaOH溶液中,通入标准状况下的
4.48LCO2,完全反应后,下列关系式正确的是()A.cNa+cHCO3-cCO32-cH+cOH- B.cNa+cHCO3-cCO32-cOH-cH+C.cNa+cCO32-cHCO3-cOH-cH+ D.cNa++cH+=cOH-+cHCO3-+cCO32-
19、25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确是()A.cNa+=cCH3COO-+cCH3COOHB.cH+=cCH3COO-+cOH-C.cNa+>cCH3COO->cOH->cH+D.cCH3COO->cNa+>cH+>cOH-
20、向25mL
0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入
0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是()A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有cNa+cCH3COO-cOH-cH+B.在B点,a
12.5,且有cNa+=cCH3COO-=cOH-=CH+C.在C点,cCH3COO-cNa+cOH-cH+D.在D点,cCH3COO-+cCH3COOH=cNa+21.常温时,将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性则正确的是 A.混合前的pH CH3COOH溶液的PH+NaOH溶液的pH=14B.混合后cNa+=cCH3COO-+cOH-C.混合前cCH3COOHcNaOHD.混合后cNa+cCH3COO-cOH-=cH+
22、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6x<1下列关于该电池的说法不正确的是 A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时,负极的电极反应式为LixC6-xe-==xLi++C6C.电池工作时,若转移1mole-,石墨C6电极将增重7xgD.电池工作时,Co的化合价降低
23、PbCl2溶于水存在平衡:PbCl2(s)Pb2+aq+2Cl-aqKsp=
1.7×10-5在
0.1mol·L-1的AlCl3溶液中若无PbCl2沉淀出现,则Pb2+的物质的量浓度最大可达到()A.
1.7×10-3B.
1.9×10-4C.
1.7×10-2D.
5.7×10-
524、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中,HY-的电离程度小于HY-的水解程度下列叙述正确的是 A.H2Y的电离方程式可写为H2Y+H2OHY-+H3O+,HY-+H2OY2-+H3O+B.在NaHY的溶液中,离子浓度cNa+cY2-cHY-cOH-cH+C.在NaHY的溶液中,离子浓度cH2Y<cY2-D.HY-的水解方程式HY-+H2OY2-+H3O+
二、非选择题(共52分)
25、(16分)写出下列化学电源放电时的电极方程式
(1)水溶液中的Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+ZnOH2负极 正极2水溶液中的Cd+2NiOOH+2H2O=2NiOH2+CdOH2负极正极
(3)特定的固体电解质可传导O22-构成原电池,发生原电池反应2Li+O2=Li2O2负极正极
(4)一极通甲醇(CH3OH),另一极通空气与CO2混气,K2CO3的熔融盐为电解质构成的原电池中负极正极
26、填空题(共22分)
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式及沉淀溶解平衡方程式CaCO3电离方程式 Fe(OH)3电离方程式 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡方程式
(2)常温下浓度均为
0.1mol/L的5种下列溶液:
①NH4Cl
②(NH4)2FeSO42
③.CH3COONH
4.NH3·H2O
⑤.(NH4)2CO3排列c(NH4+)从大到小顺序为(填编号)
(3)Na2CO
3、NaHCO3混合溶液中,二者浓度均为
0.1mol/L则溶液中cCO32-、cHCO3-、cNa+、cOH-从大到小的顺序是
(4)(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液各1L,测知各自所含的c(NH4+)相等则溶液中c【(NH4)2SO4】c(NH4Cl),水解转化率:NH4Cl溶液中(NH4)2SO4溶液中(均填>.<.=,或无法确定)(5)(6分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下A、B、C、D四种关系A.cCl->cNH4+>cH+>cOH-B.cCl->cNH4+>cOH->cH+C.cCl->cH+>cNH4+>cOH-D.cNH4+>cCl->cOH->cH+
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是,溶液中离子浓度关系符合上述
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质是和共存(填化学式)
27、(8分)依据氧化还原反应2Ag+aq+Cus=Cu2+aq+2Ags设计的原电池如图所示请回答下列问题
(1)电极X的材料是________(填化学式);电解质溶液Y是______溶液(填化学式);
(2)电极反应为正极负极
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极
(4)盐桥上的K+ 流入到 杯的溶液中(填“左”或“右”)CuSO4溶液中的Cu2+ 能否通过盐桥流向右杯y溶液中: (填“能”或“不能”)
28、(6分)已知某温度时,Ksp[CuOH2]=在此温度下进行下列实验,回答问题1某CuSO4溶液里cCu2+=
0.02mol/L,如要生成CuOH2沉淀,应调整溶液的pH,使PH至少大于__2要使
0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+浓度降至原来的千分之一,则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为___
(3)向PH=9的NaOH溶液中加入CuOH2固体,达到沉淀溶解平衡后,cCu2+=mol/L高二月考三化学答案xx.111~5CAACC6~10CCCBD11~15DCCCC16~20CDBDA21~24CCBA
25、(每空2分,共16分)
(1)负极Zn+2OH--2e-=ZnOH2正极2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
(2)负极Cd+2OH--2e-=CdOH2正极2NiOOH+2H2O+2e-=2NiOH2+2OH-
(3)负极2Li+O22--2e-=Li2O2正极O2+2e-=O22-
(4)负极2CH3OH+6CO32--12e-=8CO2+4H2O正极3O2+6CO2+12e-=6CO32-
26、(每空2分,共22分)
(1)CaCO3=Ca2++CO32-CaCO3sCa2+aq+CO32-aqFeOH3Fe3++3OH-FeOH3sFe3+aq+3OH-aq
(2)
②⑤①③
(3)、cNa+cHCO3-cCO32-cOH-(4)<.=
5、
①氯化铵;A;
②NH4Cl和HCl27.(每空1分,共8分)
(1)Cu;AgNO3;
(2)正极2Ag++2e-=2Ag;负极Cu–2e-=Cu2+
(3)铜极(或负极或X)流向银极(或正极)
(4)右杯,不能
28、(每小题2分,共6分)
(1)627
(3)2×10-8。