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石家庄市普通高中xx第一学期月考试卷
(11)高二化学xx-2019学年高二化学11月月考试题理xx高二化学11月月考试题理B.升高温度或加入催化剂,可以降低化学反应的反应热C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化
2.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)
3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是A.通入HCl气体 B.不用铁片,改用铁粉C.滴加少量硫酸铜溶液 D.加入KNO3固体
4.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-
57.3kJ/mol,则H2SO4和CaOH2反应的中和热ΔH=2×-
57.3kJ/molB.COg的燃烧热是
283.0kJ/mol,则2CO2g=2COg+O2g反应的ΔH=+
566.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
5.将N
2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应,经过一段时间后反应速率为甲v(H2)=3mol·L-1·min-1;乙v(N2)=2mol·L-1·min-1;丙v(NH3)=1mol·L-1·min-1在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率A.甲乙丙B.甲=乙=丙C.乙甲丙D.甲丙乙
6.下列热化学方程式书写正确的是ΔH的绝对值均正确 A.C2H5OHl+3O2g===2CO2g+3H2OgΔH=-
1367.0kJ·mol-1燃烧热B.NaOHaq+HClaq===NaClaq+H2OlΔH=+
57.3kJ·mol-1中和热C.Ss+O2g===SO2g ΔH=-
296.8kJ·mol-1反应热D.2NO2===O2+2NO ΔH=+
116.2kJ·mol-1反应热
7.对于反应中的能量变化,表述正确的是A.放热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧,后者放出的热量多
8.金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收
1.895kJ的热量,下列说法正确的是
①金刚石比石墨稳定
②石墨比金刚石稳定
③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低A.
②③B.
①③C.
②④D.
①④9.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.使用催化剂,提高合成氨的产率C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅D.H
2、I
2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
10.有一处于平衡状态的反应Ag+3Bg2Cg△H0为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的条件是〔〕
①升高温度
②降低温度
③ 增大压强
④降低压强
⑤加入催化剂
⑥分离出CA
①③⑤B
②③⑤C
②③⑥D
②④⑥
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分每小题只有一个选项符合题意)11.下列有关化学反应速率的说法正确的是() A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速度不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢12..下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者()
①Cs+O2g=CO2g△H1 ; Cs+1/2O2g=COg△H2
②Ss+O2g=SO2g△H3 ; Sg+O2g=SO2g△H4
③H2g+1/2O2g=H2Og△H5 ; 2H2g+O2g=2H2Og△H6
④CaCO3s=CaOs+CO2g△H7 ; CaOs+H2Ol=CaOH2s△H8A.
②③④ B.
①②③C.
①D.
④
13.已知一定温度和压强下,N2g和H2g反应生成2molNH3g,放出
92.4kJ热量在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入2molN2和3molH2,相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ则下列叙述正确的是()A.2Q2>Q1=
92.4kJB.2Q2=Q1=
92.4kJC.Q1<Q2<
92.4kJD.2Q2=Q1<
92.4kJ
14.一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应xAg+yBgzCg达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后,测得A的浓度为
0.7mol·L-1则下列叙述正确的是〔〕A、平衡向正反应方向移动B、x+y=zC、C的体积分数升高D、B的转化率降低
15.已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是()
①正反应速率一定增大
②任一生成物总量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用催化剂A.
①②③B.
③④⑤C.
②⑤D.
④⑥
16.在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应2Ag+Bg2Cg;ΔH0达到平衡后,改变一个条件X,下列量Y的变化一定符合图中曲线的是()XYA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C增大压强A的质量分数D升高温度混合气体平均摩尔质量
17.H2Og=H2Ol;△H=-Q1kJ/molC2H5OHg=C2H5OHl;△H=-Q2kJ/molC2H5OHg+3O2g=2CO2g+3H2Og;△H=-Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出热量为()A.Q1+Q2+Q3B.
0.5Q1+Q2+Q3C.
0.5Q1—
1.5Q2+
0.5Q3D.
1.5Q1—
0.5Q2+
0.5Q
318.将1molH2g和2molI2g置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应H2g+I2g2HIg;△H<0并达到平衡HI的体积分数ωHI随时间变化如图(II)所示若改变反应条件,ωHI的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂B.恒温条件下,缩小反应容器体积C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下,扩大反应容器体积
19.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为
0.1mol/L、
0.3mol/L、
0.08mol/L,则下列判断正确的是()A.c:c=1:3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c的取值范围为
0.04<c<
0.14mol/L
20.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 Xg+YgZg+Ws;ΔH>0下列叙述正确的是()A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大xx8—xx高二化学11月月考考试第II卷
21.(8分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,
(1)上图是N2g和H2g反应生成1molNH3g过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式;
(2)若已知下列数据化学键H-HN≡N键能/kJ·mol-1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ·mol-1
(3)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂使用铁触媒后E1和E2的变化是E1,E2填“增大”、“减小、”“不变”
(4)用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染例如4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og;△H1=akJ·mol-1N2g+O2g2NOg;△H2=bkJ/mol若1molNH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol(用含a、b的式子表示)时间minCOH2OCO2H
200.
2000.
3000020.
1380.
2380.
0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c
350.
1160.
2160.
08460.
0960.
2660.
10422.10分
(1)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2g△H0,CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率vCO=_________mol·L-1·min-1t℃时物质浓度(mol·L-1)的变化
(2)t℃高于850℃时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表
①表中3min~4min之间反应处于_________状态;c1数值_________
0.08mol·L-1填大于、小于或等于
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_________单选,表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是_________单选a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度
23.(8分)对于N2O4g2NO2g在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数VNO2%随压强的变化情况如图所示实线上的任何一点为对应压强下的平衡点
(1)A、C两点的反应速率的关系为A C(填“>”、“<”或“=”)
(2)当反应处于B状态时,v正 v逆(填“>”、“<”或“=”),A、B、C、D、E各状态中,v正<v逆的是
(3)由D状态转变为C状态后,混合气体的总物质的量会 (填“增大”、“减小”)
24.(12分)
(1)将一定量的N2g和H2g放入2L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下发生如下反应
①在反应体系中加入催化剂,反应速率,该反应的反应热(填“增大”、“减小”或“不变”)
②5分钟后达到平衡,测得N2为
0.2mol,H2为
0.6mol,NH3为
0.2mol氮气的平均反应速率vN2=,H2的转化率为(保留小数点后一位)
③欲提高
②容器中H2的转化率,下列措施可行的是A.把气体的体积压缩至1LB.向容器中再充入惰性气体C.改变反应的催化剂D.液化生成物分离出氨
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下T/K303313323NH3生成量/(10-6mol)
4.
85.
96.0此合成反应的a0(填“大于”、“小于”或“等于”)
25.(12分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为Cs+H2OgCOg+H2g△H=+
131.3kJ·mol-1该热化学反应方程式的意义是 (2)一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母,下同)a.容器中的压强不变b.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键c.v正(CO)=v逆(H2O)d.cCO=cH2(3)其他条件不变,升高温度其平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动,减小压强其平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动(4)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变H
2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如下图图中t4时引起平衡移动的条件可能是;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是高二上学期期中检测化学试题参考答案12345678910DCDBCCDCAC11121314151617181920DACDCADCAB
21.(8分)
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1
(2)390
(3)减小减小
(4)
22.10分
(1)
0.03
(2)
①平衡大于
②da
23.(8分)
(1)<
(2)= D
(3)减小
24.(12分)
(1)
①增大不变
②
0.01mol·L-1·min-
133.3%
③AD
(2)大于
25.12分(1)25℃、101kPa条件下,1molC固体和1mol水蒸气反应生成1molCO气体和1molH2时,吸收
131.3kJ的热量
(2)bc
(3)向正反应方向、向正反应方向
(4)增大压强t3—t4段评分标准除21题
(3)每空1分外,其余每空2分班级_________姓名____________考号_____________………………密……………封……………线……………内……………不……………准……………答……………题………………2N2g+6H2Ol4NH3g+3O2g△H=akJ/mol。