还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
xx-2019学年高二化学12月月考试题无答案可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Zn65Ba137
一、选择题(本题共25个小题,共50分每小题中只有一个正确答案)
1.下列反应中属于氧化还原反应的是()A.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中B.铝热反应C.灼烧氢氧化钠固体D.氧化铝溶于盐酸
2.要使氯化铝中的Al3+完全转化为AlOH3沉淀,应选用的最佳试剂是()A.NaOH溶液B.稀盐酸C.氨水D.AgNO3溶液
3.铝与二氧化锰反应可以制取金属锰,反应中二氧化锰的作用是()A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.助燃剂
4.在实验室,下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是()A.浓硝酸B.浓硫酸C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
5.下列物质会导致光化学烟雾的是()A.二氧化碳B.二氧化硫C.氮氧化物D.氟氯烃
6.在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示2H2g+O2g===2H2OgΔH1 ;2H2g+O2g===2H2Ol ΔH2则 A.ΔH2ΔH1B.ΔH1ΔH2C.ΔH1=ΔH2D.无法确定
7.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料
0.25molN2H4g完全燃烧生成氮气和气态水时,放出
133.5kJ热量则下列热化学方程式中正确的是 A.N2H4g+O2g=N2g+H2Og ΔH=267kJ·mol-1B.N2H4g+O2g===N2g+2H2Og ΔH=-534kJ·mol-1C.N2H4g+O2g===N2g+2H2Og ΔH=534kJ·mol-1D.N2H4g+O2g===N2g+2H2Ol ΔH=-
133.5kJ·mol-
18.下列说法中正确的是()A.在原电池中,物质在负极发生氧化反应B.在原电池中,电子由正极流向负极C.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应D.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极
9.用铂(惰性)电极进行电解下列溶液,假设溶质足够,下列说法正确的是()A.电解稀硫酸,在阴极和阳极分别产生氢气和二氧化硫B.电解氯化钠溶液,在阴极析出钠C.电解硫酸钠溶液,在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液,在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1:
110.若要在铜片上镀银时,下列叙述中错误的是()
①将铜片接在电源的正极
②将银片接在电源的正极
③在铜片上发生的反应是Ag++e-=Ag
④在银片上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
⑤可用硫酸铜溶液做电解质溶液
⑥可用AgNO3溶液做电解质溶液A.
①③⑥B.
②③⑥C.
①④⑤D.
②③④⑥
11.下列事实中,与电化学腐蚀无关的是()A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块C.在空气中,金属银的表面生成一层黑色物质D.镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀
12.如下图所示,装置中都盛有
0.1mol·L-1的NaCl溶液,放置一段时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A.
①②③④B.
①②④③C.
③①④②D.
②①④③
13.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热∆H=﹣
57.3kJ·mol-1,则H2SO4和CaOH2反应的中和热∆H=2×﹣
57.3kJ·mol-1B.COg的燃烧热是
283.0kJ·mol-1,则2CO2g=2COg+O2g反应的∆H=+
566.0kJ·mol-1C.铁粉与硫粉是需要加热才能发生的反应,则此反应是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热
14.反应4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了
0.45mol,则此反应的平均速率vX可表示为()A.vNH3=
0.010mol·L-1·s-1B.vO2=
0.0010mol·L-1·s-1C.vNO=
0.0010mol·L-1·s-1D.vH2O=
0.045mol·L-1·s-
115.要增大铁与盐酸反应的速率,所采取的下列措施中无效的是()A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C.增大压强D.用铁粉代替铁片
16.下列因素中,对某一化学平衡改变条件,化学平衡一定会发生移动的是()A.浓度B.温度C.压强D.反应物的性质
17.下列变化过程中,∆S0的是()A.氯化钠溶于水B.NH3g和HClg反应生成NH4ClsC.干冰(CO2)的升华D.CaCO3s分解为CaOs和CO2g
18.在一定温度,体积不变的容器中,可逆反应Ag+3Bg2Cg;不属于该反应达到化学平衡状态的标志是 A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内消耗nmolA,同时消耗3nmolBC.容器内总压强不再改变D.A的物质的量浓度不再改变
19.已知化学反应2A?+Bg2C?达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是()A.A是气体,C是固体B.A、C均为气体C.A、C均为固体D.A是固体,C是气体
20.反应Ag+3Bg2Cg∆H0达到平衡后,将反应体系的温度降低,下列叙述中正确的是()A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
21.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示下列判断正确的是 A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为
0.04mol·L-1·min-
122.已知2SO2g+O2g=2SO3g△H=-
197.8kJ•mol—1起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为21,且总物质的量不变)SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表,下列说法不正确的是()温度/K压强/(105Pa)
1.
015.
0710.
125.
350.
767399.
299.
699.
799.
899.
972397.
598.
999.
299.
599.
677393.
596.
997.
898.
699.0A.一定压强下降低温度,SO2平衡转化率增大B.在不同温度、压强下,转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高
23.某化学科研小组研究合成氨N2g+3H2g2NH3g ΔH0,在其他条件不变时,改变某一条件时对化学平衡的影响,得到如下图像,以下对应选项中正确的是 A.甲对应的是在t1时恒压条件下,通入NH3B.乙对应的是氨气在恒容、不同温度下的百分含量C.丙对应的是在恒容条件下,反应速率与温度的关系D.丁对应的是N2转化率与温度T1T
2、压强的关系
24.某温度下,反应N2O4g2NO2g△H0,在密闭容器中达到平衡下列说法不正确的是A.加压时体积变小,将使正反应速率增大B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深
25.某温度下在密闭容器中发生如下反应2Mg+Ng2Eg,若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%Ⅱ卷(非选择题,30分)
26.(8分)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示
(1)反应开始到10s,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为_____▲_________
(2)反应开始平衡时Y的转化率为____▲____3该反应的化学方程式为______▲______
(4)如果10s后通过压缩体积来增大反应容器的压强,平衡将___▲_______移动(填“正向”或“逆向”或“不”)
27.(8分)工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示请回答下列问题
(1)反应
①平衡后,升高温度,平衡将___▲______移动(填“正向”或“逆向”或“不”)2反应
②是____▲____填“吸热”或“放热”反应3据反应
①与
②可推导出K
1、K2与K3之间的关系,则K3=___▲_____用K
1、K2表示4500℃时测得反应
③在某时刻,H2g、CO2g、CH3OHg、H2Og的浓度mol·L-1分别为
0.
8、
0.
1、
0.
3、
0.15,则此时v(正)___▲_____v(逆)填“>”、“=”或“<”
28.(6分)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O根据对照实验组及下列现象描述,回答一下问题实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液硫酸锰固体温度浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL少量℃
①
0.
102.
00.
0104.0有25
②
0.
102.
00.
0104.0无25
③
0.
202.
00.
0104.0无25
④
0.
202.
00.
0104.0无50
(1)比较实验组
①和
②,实验
①溶液先褪色,则硫酸锰的作用是______▲________
(2)比较实验
②和
③,先褪色的实验编号是____▲_______
(3)比较实验
②和
④,用碰撞理论解释实验
④先褪色的原因_____▲_________
29.(4分)工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90kJ·mol-1 向容积为1L的容器中加入
0.10molH2和
0.05molCO,在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态,测得放出热量
3.6kJ.计算
(1)该温度条件下,上述反应的化学平衡常数K=__▲____.
(2)该反应氢气的平衡转化率为_____▲_________
30.(4分)已知在25℃时1mol·L-1氨水中,测得氢氧根离子的浓度为
0.004mol·L-1,求此NH3·H2O的电离度和电离常数
(1)电离度_________▲______
(2)电离常数_______▲__________保留三位有效数字Ⅲ卷(加试题,20分)
31.(10分)碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关.请回答下列问题1绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s)═4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e-△H=1360kJ•mol-112(C3H6O3)+(s)+12e-═C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g)△H=-1200kJ•mol-1则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s,葡萄糖)+6O2(g)△H=_____▲_______kJ•mol-12工业炼铁时有如下副反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH0,
①该反应能正向自发进行的条件__▲____(填“高温”、“低温”,“任何温度”)
②某温度时,把Fe和CO2放入体积固定的容器中,如果平衡后,再通入一定量的CO,则CO2的物质的量分数将__▲____(填增大、减少或不变)若已知该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图,t1-升温,t2-达到平衡,请在图上画出t1-t3时的v(逆)的变化曲线
③已知反应2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H<0,根据原电池原理该将反应设计成燃料电池,请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式________▲_________
32.(10分)某兴趣小组用铝箔制备Al2O
3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体,具体流程如下已知AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明矾在水中的溶解度如下表温度/℃010203040608090溶解度/g
3.
003.
995.
908.
3911.
724.
871.0109请回答1步骤Ⅰ中的化学方程式__▲___;步骤Ⅱ中生成AlOH3的离子方程式____▲____2步骤Ⅲ,在实验室操作时,AlOH3应放在___▲_____中加热(填仪器名称)3从加入K2SO4后的溶液中得到明矾小晶体的操作是蒸发浓缩、______▲_______、过滤、洗涤、干燥4由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和____▲____铝箔胶状固体溶液AAlOH3Al2O3明矾小晶体明矾大晶体AlCl3·6H2ONaOH溶液Ⅰ过量CO2Ⅱ灼烧ⅢⅣ抽滤、洗涤Ⅴ干燥Ⅵ分离洗涤盐酸50℃通HCl冷水浴H2SO4溶液K2SO4溶液HCl冷水浴溶液ANaOH溶液。