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文本内容:
xx-2019学年高二化学上学期10月月考试题理注意事项
1.本试卷包括选择题和非选择题两道大题,满分为100分,考试时量为90分钟
2.本卷可能用到的相对原子质量数据H-1C-12O-16Na-23
一、选择题本题包括16个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意
1.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是 A.已知2Cs+O2g=2COgΔH=-221kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-
110.5kJ·mol-1B.稀醋酸与
0.1mol·L-1NaOH溶液反应H+aq+OH-aq=H2OlΔH=-
57.3kJ·mol-1C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为
285.5kJ,则水分解的热化学方程式2H2Ol=2H2g+O2g ΔH=+
285.5kJ·mol-1D.密闭容器中,
9.6g硫粉与
11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁
17.6g时,放出
19.12kJ热量则Fes+Ss=FeSs ΔH=-
95.6kJ·mol-
12.根据以下三个热化学方程式2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2OlΔH=-Q1kJ·mol-12H2Sg+O2g=2Ss+2H2OlΔH=-Q2kJ·mol-12H2Sg+O2g=2Ss+2H2OgΔH=-Q3kJ·mol-1判断Q
1、Q
2、Q3三者关系正确的是A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q
33.在密闭容器中进行反应X2g+3Y2g⇌2Zg,其中X
2、Y
2、Z的起始浓度分别为
0.1mol.L-
1、
0.3mol.L-
1、
0.2mol.L-1,在一定条件下反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是A.cY2=
0.6mol.L-1B.cZ=
0.5mol.L-1C.cX2=
0.2mol.L-1D.cY2=
0.5mol.L-
14.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验下述叙述中不正确的是A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图甲所示实验中反应速率为➀➁则一定说明Fe3+和Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙装置的气密性,可关闭A的活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
5.现有一透明的注射器针筒,充满NO2气体如图甲,当推动活塞时,气体的颜色将;当气体体积变为图甲的一半时如图乙,NO2的浓度推压活塞前NO2浓度的2倍A.变深大于B.先变浅再变深小于C.先变深后变浅小于D.变浅大于
6.在某温度下,将1molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应Ag+bBg⇌Cg+Dg,5min后达到平衡,各物质的平衡浓度关系为cA•cbB=cC•cD.若在此温度下,将容器的体积扩大为原来的10倍,B的转化率不变,则此时A的转化率为A.
27.5%B.75%C.25%D.
72.5%
7.可逆反应mAs+nBg⇌pCg+qDg反应中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如上图,根据图中曲线分析,判断下列叙述中正确的是A.达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大B.平衡后,若升高温度,则平衡向逆反应方向移动C.平衡后,增大A的量,有利于平衡正向移动D.化学方程式中一定有n>p+q
8.SF6是一种优良的绝缘气体分子结构中存在S-F键.已知1molSS转化为气态硫原子吸收能量280KJ断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160KJ、330KJ.则的反应热为 A.-1780B.-1220C.-450D.+
4309.已知2COg+O2g=2CO2g ΔH=-566kJ·mol-1Na2O2s+CO2g=Na2CO3s+O2gΔH=-266kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2s+2CO2s=2Na2CO3s+O2gΔH-532kJ·mol-1D.COg与Na2O2s反应放出549kJ热量时,电子转移数为
6.02×
102310.已知反应
①COg+CuOs⇌CO2g+Cus和反应
②H2g+CuOs⇌Cus+H2Og在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应
③:COg+H2Og⇌CO2g+H2g的平衡常数为K则下列说法正确的是A.反应
①的平衡常数K1=[cCO2•cCu]/[cCO•cCuO]B.对于反应
③,恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小C.对于反应
③,恒容时,温度升高,H2的浓度减小,则该反应的焓变为正值D.反应
③的平衡常数K=K1/K
211.如下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,发生如下反应:2X+Y⇌aZg,开始时两容器的体积均为VL,达平衡时,Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2下列判断正确的是A.物质Z的化学计量数a=2B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只一种为气态C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率Ⅰ﹤ⅡD.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间Ⅰ>Ⅱ
12.一定温度下可逆反应2NOg+O2g在体积固定的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成 O2的同时生成2NO2
②单位时间内生成 O2的同时生成2NO
③用NO
2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.
①④⑤⑥ B.
①②③⑤ C.
②③④⑥ D.以上全部
13.乙醇的燃烧热为ΔH1,甲醇的燃烧热为ΔH2,且ΔH1ΔH2,若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧,反应热为ΔH3,则乙醇和甲醇的物质的量之比为 A.B.C.D.
14、.S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡后平衡混合物中含18O的微粒 A.只有SO3 B.只有SO
2、SO3C.有SO
2、SO
3、O2 D.只有O
2、SO
315、某温度时在一个容积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据判断下列说法错误的是 A.该反应的化学方程式为3X+Y2ZB.2min时在该条件下反应达最大限度但化学反应仍在进行C.前2min内Z的率为
0.10mol·L-1·min-1D.反应达到平衡时压强是开始时的9/
1016、某研究小组研究了其他条件不变时改变条件对可逆反应:2SO2g+O2g2SO3g △H0的影响下列说法正确的是 A.图1研究的是温度、压强对平衡的影响横轴表示压强B.图2研究的是温度对平衡的影响II采用的温度更低C.图3中t0时使用了催化剂使平衡向正反应方向移动D.图4中t0时增大压强使平衡向正反应方向移动
二、非选择题本题包括4个小题,每空2分,共52分
17.恒温恒容条件下,将2molA和1molB气体通入容积为在2L的密闭容器中,发生如下可逆反应:3Ag+Bg⇌Cg+2Ds5s后达到平衡状态,此时混合气体的总物质的量
1.5mol回答下列问题:1平衡时,混合气体中nA:nB:nC=2A气体的转化率为3平衡时,C的体积分数为4平衡时与开始时容器内的压强之比
18.在一定温度下,1L的密闭容器中发生反应Cs+H2Og⇌COg+H2g,平衡时测得C、H2O、CO、H2的物质的量都为
0.1mol1该反应的平衡常数K=2相同条件下,向该密闭容器中充入各物质的起始量如下➀均为
0.2mol➁Cs、H2O为
0.2mol,CO、H2为
0.1mol,判断该反应进行的方向➀,➁
19.工业上可由天然气为原料制备甲醇,也可由水煤气合成甲醇.1已知2CH4g+O2g═2COg+4H2g△H=akJ/mol;COg+2H2g=CH3OHg△H=bkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式 2还可以通过下列反应制备甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg图甲是反应时COg和CH3OHg的浓度随时间t的变化情况.从反应开始到平衡,用H2表示平均反应速率vH2= 3在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度T、压强P的变化如乙图所示
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 填字母A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B.H2的体积分数不再改变C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA PB填“、、=”
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L.如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积VB= L4以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池电极材料为惰性电极,则电池负极反应的离子方程式为
20.某实验小组用
0.50mol·L-1NaOH溶液和
0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定Ⅰ.配制
0.50mol·L-1NaOH溶液1若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体________gⅡ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示2写出该反应中和热的热化学方程式中和热为
57.3kJ·mol-1_3取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表
①上表中的温度差平均值为________℃
②近似认为
0.50mol·L-1NaOH溶液和
0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g/mL,中和后生成溶液的比热容c=
4.18J·g·℃-1则中和热ΔH=______取小数点后一位
③上述实验数值结果与
57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是填字母________a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用同一根温度计温度次数起始温度t1/℃起始温度t2/℃温度差平均值t1-t2/℃H2SO4NaOH平均值
126.
226.
026.
130.
1227.
027.
427.
229.
5325.
926.
126.
030.
2426.
426.
226.
330.4
④若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液做上述实验,则实验结果ΔH______-
57.3kJ·mol-1填“、、=”,写出氨水与稀硫酸反应的离子方程式
21、在2L的密闭容器中进行反应:mXg+nYgpZg+gQg式中m、n、p、q为化学计量数在0~2min内各物质的物质的量变化如下表所示:物质XYZQ起始/mol
0.712min末/mol
0.
82.
70.
82.7已知:2min内vQ=
0.075mol·L-1·min-1vZ:vY=1:
21.试确定以下物质的相关量:起始时nY=__________nQ=__________
2.方程式中m=__________n=__________q=__________
3.用Z表示2min内的反应速率为__________。