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xx-2019学年高二化学上学期12月联考试题
一、选择题(16小题,每题3分,共48分)1.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后溶液红色加深,说明盐类水解是放热的2.常温下,一定浓度的某酸HA溶液的pH=5,下列有关说法正确的是A.取该溶液
1.00mL,加水稀释至1000mL,所得溶液pH=8B.向溶液中加入适量NaA固体,若溶液pH不变,则HA为强酸C.加入等体积pH=9的NaOH溶液,若所得溶液pH7,则HA为弱酸D.若该溶液导电能力弱于等体积pH=5的HCl溶液,则HA为弱酸3.龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的饮水、食物里的F﹣会将其转化为Ca5(PO4)3F,后者更能抵抗酸的腐蚀下列分析不正确的是( )A.溶解度Ca5(PO4)3(OH)<Ca5(PO4)3FB.Ca5(PO4)3(OH)电离出来的OH﹣、PO43﹣均能与H+反应C.牙膏中添加NaF可发生反应Ca5(PO4)3(OH)+F﹣═Ca5(PO4)3F+OH﹣D.上述过程涉及的反应类型只有复分解反应4.某科研团队研制出“TM﹣LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率,原理示意如下下列分析不合理的是( )A.状态Ⅰ,吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD.生成NH32LiNH+3H2═2LiH+2NH35.一种新型的电池,总反应为:3Zn+2FeO42-+8H2O=2FeOH3↓+3ZnOH2↓+4OH—,其工作原理如图所示下列说法不正确的是()A.Zn极是负极,发生氧化反应B.随着反应的进行,溶液的pH增大C.电子由Zn极流出到石墨电极,再经过溶液回到Zn极,形成回路D.石墨电极上发生的反应为FeO42—+3e—+4H2O=FeOH3↓+5OH—6.一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是()A.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率B.H
2、I
2、HI混合气体加压后颜色变深C.实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D.新制氯水中,滴加硝酸银溶液,溶液颜色变浅,产生白色沉淀7.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=
0.8mol/(L•min);
②v(B)=
0.75mol/(L•s);
③v(C)=
0.6mol/(L•s);
④v(D)=
0.5mol/(L•s)该反应进行的快慢顺序为( )A.
①>
②>
③>
④B.
③>
②=
④>
①C.
①>
③>
②=
④D.
④>
③>
②>
①8.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是()A.cNH4+相等的NH42SO
4、NH4HSO
4、NH4Cl溶液中cNH4HSO4>cNH4Cl>c[NH42SO4]B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液cNa+>cCH3COO->cH+>cOH-C.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中cH+)+cNa+)=cOH-)+cHA-)+cA2-)D.
1.0mol/LNa2CO3溶液cOH-=cHCO3-+cH++2cH2CO39.已知常温时HClO 的Ka=
3.0×10-8,HF 的Ka=
3.5×10-4现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示下列叙述正确的是()A.曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小C.a 点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小10.在一定温度下,将气体X和气体Y各2mol充入某10L恒容密闭容器中,发生反应Xg+Yg2Zg△H0—段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表t/min241012nY/mol
1.
401.
100.
400.40下列说法正确的是()A.反应前2min的平均速率vZ=
3.0×l0-2mol•L-1min-1B.该温度下此反应的平衡常数K=64C.平衡后其他条件不变,再充入2molZ,新平衡时X的体积分数增大D.反应进行到10min时保持其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆v正)11.常温下,KaHCOOH=
1.77×l0-4KaCH3OOH=KaNH3•H2O=
1.75×10-5下列说法不正确的是()A.浓度均为
0.1mol•L-1的HCOOH和NH3•H2O溶液中cHCOO-cNH4+B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小C.
0.1mol•L-1CH3COOH溶液与
0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7D.pH=7的HCOOH和NH3•H20的混合溶液中,cHCOO—=cNH4+12.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2Ag+Bg3Cg;ΔH0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高D.图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高13.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是( )A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小14.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为
0.1mol•L﹣1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )A.三种酸的电离常数关系KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中c(B﹣)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH﹣)C.pH=7时,三种溶液中c(A﹣)=c(B﹣)=c(D﹣)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH﹣)﹣c(H+)15.在恒温容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应Ag+2BgCg+Dg己达到平衡状态的是()
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量分数
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥vC与vD的比值
⑦混合气体的总质量
⑧混合气体的总体积 A.
③⑦⑧B.
④⑤⑥C.
①②⑤D.
③④⑤16.向FeCl
3、Al2SO43的混和溶液中逐滴加入BaOH2aq,形成沉淀的情况如下图所示沉淀的生成的pH列于下表已知偏铝酸钡易溶于水以下推断正确的是氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全FeOH
32.
33.4AlOH
33.
35.2A.OA段产生的沉淀为BaSO4和FeOH3B.据图计算原溶液中cCl-=cSO42-C.AB段可能发生的反应是2SO42-+2Ba2+ +Al3+ +3OH-=2BaSO4↓+AlOH3↓D.C点溶液呈碱性是因为AlO2-水解,离子方程式为AlO2-+2H2O=AlOH3 +OH-
二、非选择题(5小题,共52分)17.甲醇是重要的化工原料利用合成气主要成分为CO、CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下
①COg+2H2gCH3OHg ΔH1=-99kJ·mol-1
②CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH2
③CO2g+H2gCOg+H2Og ΔH3=+41kJ·mol-1
(1)ΔH2=______kJ·mol-1,
②反应正向的熵变ΔS______0填“>”“<”或“=”
(2)在容积为2L的密闭容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇上述
②反应,在其他条件不变时,温度T
1、T2对反应的影响图像如图
①温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为vCH3OH=_____mol·L-1·min-1
②图示的温度T1______T2(填写“”、“”或“=”)
(3)T1温度时,将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中,充分反应上述
②反应达到平衡后,若CO2转化率为50%,此时容器内的压强与起始压强之比为________欲提高CO2转化率,可采取的措施是_________________(填一种即可)18.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素,原子序数依次递增A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E是短周期中金属性最强的元素,F与G位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的主族元素请回答下列问题
(1)C在元素周期表中的位置为______________,G的离子结构示意图是___________
(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲,其电子式为____________________,所含化学键类型为___________________
(3)E、F、G形成的简单离子,半径由大到小顺序是____________(用离子符号表示)
(4)用BA
4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极在a极通入BA4气体,b极通入D2气体,则b极是该电池的_____极,负极的电极反应式为_______________________________19.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程.回答下列问题
(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为 .粉碎过筛的目的是______
(2)酸浸时最合适的酸是 ,写出铁锈与酸反应的离子方程式 .
(3)反应釜中加入氧化剂最合适的是 (填标号).A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.HNO3
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内,pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则 .
(5)相对于常压蒸发,减压蒸发的优点是 .
(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标,定义式为B=(n为物质的量).为测量样品的B值,取样品mg,准确加入过量盐酸,充分反应,再加入煮沸后冷却的蒸馏水,以酚酞为指示剂,用cmol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去,已排除铁离子干扰).到终点时消耗NaOH溶液VmL.按上述步骤做空白对照试验,消耗NaOH溶液V0mL,已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为 .20.四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料﹣﹣钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下已知四氯化钛的熔点-
25.0℃,沸点
136.4℃,SiCl4的熔点-
68.8℃,沸点
57.6℃回答下列问题
(1)加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性该过程中有如下反应发生2Fe3++Fe═3Fe2+2TiO2+(无色)+Fe+4H+═2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2OTi3+(紫色)+Fe3++H2O═TiO2+(无色)+Fe2++2H+加入铁屑的目的是
(2)若将制得的固体TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=
2.79×10﹣39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=
(3)已知TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol﹣1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221kJ•mol﹣1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式
(4)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)
(5)要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用的方法是_______________
21.用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下,烧瓶容积为VL)做完喷泉实验后得到的稀盐酸,以测定它的准确浓度,请你回答下列问题
(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为
(2)若用酚酞作指示剂,达到滴定终点时的现象是
(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液,你认为最合适的是下列第 种
①
5.00mol•L﹣1
②
0.500mol•L﹣1
③
0.0500mol•L﹣1
(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定,滴定时实验数据列表如下实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入NaOH溶液体积(mL)
110.
008.
48210.
008.
52310.
008.00求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=
(5)在滴定操作过程中,以下各项操作使测定值偏高的有
①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗
②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡
③滴定前平视,滴定终了俯视
④看到颜色变化后立即读数
⑤洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤xx第一学期赣州教育发展联盟十二月联考高二化学试卷答案
一、选择题(每题3分,共48分)12345678910CBACCBDBBB111213141516CCCCDB
二、填空题(共52分)
17.(共9分,特别说明外,其余1分)
1.-58
(2).
①(2分)
②
(3)3:4(2分)缩小容器或者充入H2或降低温度(2分)
18.(11分)
(1)第二周期VA族(1分)(1分)
(2)Na+[:::]2-Na+离子键、非极性共价键(或共价键)
(3)S2->Cl-Na+
(4)正(1分)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O19(13分)1Fe2O3(1分)增大酸浸接触面积,提高酸浸率
2.H2SO4(1分)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3C(1分)4Fe3+的水解平衡右移导致产生Fe(OH)3沉淀5耗能少等(合理即可)
(6)2010分)
1.使Fe3+还原成Fe2+
22.79×1033TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-14没有对“三废”进行合理的处理或回收再利用等5蒸馏(或分馏)21(共9分)
(1)
0.0446mol·L-1
(2)滴入最后一滴NaOH标准溶液时,待测溶液恰好由无色变为粉红色,且半分钟内不再褪色
(3)
③(1分)
(4)
0.0425mol·L-1
(5)
①②
(6)。