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xx-2019学年高二化学上学期入学考试试题II可能用到的相对原子质量H1O16Na23Mg24Al27S32Cl
35.5Mn55Cu64
一、单选题(本大题共18小题,共54分)
1、化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是()A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝C.还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂D.从诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定,可用物理方法得到
2、设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()A.64gSO2和16gO2充分反应,生成SO3的分子数为NAB.氢氧燃料电池正极消耗
22.4L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NAC.27g铝中加入足量1mol/L的NaOH溶液,转移电子数是3NAD.
2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数在
0.2NA至
0.3NA之间
3、下列关于化学用语的表示正确的是 A.羧基的电子式B.乙醇的分子式C2H5OHC.四氯化碳的比例模型:D..质子数为
35、中子数为45的溴原子
4、掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质(如图)优异特性,下列说法正确是()A.石墨烯属于有机化合物B.石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物C.掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期D.掺氮石墨烯中只含极性键
5、下列说法不正确的是 A.构成单质的分子内不一定存在共价键B.HF的热稳定性很好是因为HF分子间存在氢键C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.NaCl晶体熔化需要破坏离子键
6、下列实验与对应示意图的关系正确的是()ABCD向溶液中逐滴滴加盐酸至过量向溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入至过量A. 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B. 常温下,由Cu+4HNO3(浓)═CuNO32+2NO2↑+2H2O,所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C. 由Cu+Cl2CuCl2 所以Cu+I2CuI2D. 由钠保存在煤油中,所以钾也可以保存在煤油中
8、青蒿素是抗疟特效药,属于萜类化合物,如图所示有机物也属于萜类化合物,该有机物的一氯取代物有(不考虑立体异构)()A.6种B.7种C.8种D.9种
9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的X和Z同主族,由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是()A.简单氢化物的热稳定性WXB.简单离子半径YXZC.上述刺激性气体为H2S气体D.简单氢化物的沸点ZX
10、乙醇分子中各化学键如图所示下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是()A.与金属钠反应时,键断裂B.在加热和Cu催化下与反应时,键、断裂C.与浓硫酸共热发生消去反应时,键断裂D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键断裂
11、对于可逆反应,下列叙述正确的是()A.和化学反应速率关系是B.达到化学平衡时,C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗,则反应达到平衡状态
12、固体NH5属离子化合物它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH
3.H2O+H2↑它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应并都产生氢气.下列有关NH5叙述正确的是A.1molNH5中含有3NA个N-H键B.NH5中N元素的化合价为-5价C.1molNH5与水反应时转移电子为NAD.与乙酸反应时NH5被还原
13、可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2,
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO
2、NO、O
2、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态,
④混合气体的颜色不再改变的状态,
⑤混合气体的密度不再改变的状态,
⑥混合气体的压强不再改变的状态,
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.
①③④⑤B.
②③⑤⑦C.
①④⑥⑦D.全部
14、某单烯烃与氢气的加成产物为CH32CHCH2CH3,下列相关说法正确的是A.该产物的名称是1,1—二甲基丙烷B.原单烯烃只可能有3种不同结构C.1mol加成产物燃烧消耗
6.5mol氧气D.原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物
15、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下:下列说法正确的是 A.海水需要浓缩,是因为海水中的Br2含量较低B.热空气的作用是将多余的Cl2吹出C.反应釜2中发生的反应是5Br-++3H2O=3Br2+6OH-D.吸收塔中发生的反应是3Br2+3=5Br-++3CO
216、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量其工作原理如图所示NH3被氧化为常见无毒物质下列说法错误的是A.溶液中K+向电极b移动B.氨气在电极a上发生氧化反应C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3D.正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-,故反应一段时间后,电解液的pH升高
17、利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是()选项实验结论A稀硫酸CuSO4溶液H2S酸性强于H2SO4B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸溶液与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸溶液酸性硝酸碳酸硅酸18.将
38.4g铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如下图所示下列有关判断正确的是()A.若浓硝酸体积为200mL,则其物质的量浓度为11mol/LB.NO、NO
2、N2O4和NaOH溶液反应时,NO
2、N2O4仅作还原剂C.生成
0.2molNaNO3和
0.8molNaNO2D.硝酸在反应中仅体现氧化性
二、非选择题(本大题共5小题,共46分)19(8分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)D在周期表中的位置______;B的原子结构示意图______;
(2)E元素形成最高价氧化物对应的水化物的化学式为______;
(3)元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______(用元素符号表示).
(4)C、D可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是______;
(5)A、C两种元素形成的原子个数之比为11的化合物电子式______,
(6)B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____.20(10分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途
(1)上图为海带制碘的流程图步骤
①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写) A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管步骤
④发生反应的离子方程式为
(2)若步骤
⑤采用裂化汽油提取碘,后果是
(3)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,如能与大多数金属反应生成金属卤化物,跟水反应的方程式为IBr+H2O==HBr+HIO等,下列有关IBr的叙述中错误的是( )A.固体溴化碘熔沸点较高 B.在许多反应中,溴化碘是强氧化剂C.跟卤素单质相似,跟水反应时,溴化碘既是氧化剂,又是还原剂D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
(4)为实现中国消除碘缺乏病的目标卫生部规定食盐必须加碘盐,其中的碘以碘酸钾(KIO3)存在可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐,下列说法正确的是( )A.碘易溶于有机溶剂,可用酒精萃取碘水中的I2B.检验加碘盐原理IO3—+5I—+3H2O===3I2+6OH—C.在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳,振荡,静置,下层呈紫色,说明原溶液中有I—21(8分)甲学生用如1图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应,主要实验步骤如下
(1)检查装置的气密性,然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴.
(2)向锥形瓶中加入适量某液体,小试管中加入CCl4,并将右边的长导管口浸入CCl4液面下.
(3)将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中.请填写下列空白
①根据课本所学知识苯是平面型分子(所有原子共平面),甲烷是正四面体型分子,由此推测 中最多______个原子共平面.
②装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是______;小试管外的液体是______.
③反应后,向锥形瓶B中滴加______,现象是______,
④乙同学使用图2装置,a中加入一定量的苯,液溴,铁屑,d中液体仍与图1B中小试管外液体相同,后续操作仍然为
③,用此装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应,甲认为乙同学的实验不严密,试说明不严密的理由______;
⑤写出苯与液溴反应的化学方程式______.22.10分将一定量的SO2和含
0.6mol氧气的空气忽略CO2,放入
0.5L恒温恒容的密闭容器内,550℃时,在催化剂作用下发生反应2SO2g+O2g2SO3g,测得nO2随时间的变化如下表反应达到5s后,将容器中的混合气体通入过量的NaOH溶液,气体体积减少了
22.4L已折算为标准状况,忽略吸收O2;再将剩余气体通入过量焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了
5.6L已折算为标准状况请回答下列问题1用SO2表示从0~1s内该反应的平均反应速率为2反应前容器中SO2的浓度为3混合气体通入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为44s~5s时,下列说法正确的是填字母A.SO2的生成速率等于O2的消耗速率B.SO2与O2的浓度比不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.该反应已停止5该反应达到平衡时SO2的转化率是用百分数表示23(10分)A、B、C、D是四种常见的有机物,其中,A是一种气态烃,在标准状况下的密度是
1.25g/L,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;C的分子式为C2H4O2;B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应,生成的有机物有特殊的香味;A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题
(1)C中所含官能团名称______
(2)丙烯酸的性质可能有______
①加成反应
②取代反应
③加聚反应
④中和反应
⑤氧化反应A.只有
①
③B.只有
①
③④C.只有
①
③④⑤D.
①
②③④⑤
(3)写出下列反应方程式______反应类型______丙烯酸丙烯酸乙酯______反应类型______
(4)聚丙烯酸的结构简式______,丙烯中最多有______个原子共面.参考答案1—18BCDCBCDBCCBCABDDBA19【答案】第三周期第ⅠA族;;H2SO4;DEC;离子键、(非极性)共价键;;20【答案】
(1)BDE;MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O;
(2)裂化汽油含烯烃,会和I2反应
(3)AC
(4)D21【答案】
①13
②吸收挥发的溴蒸气;冷水
③硝酸银;有淡黄色沉淀生成
④a中挥发出来的溴蒸汽遇水可生成HBr产生与
③中相同的现象 22【答案】
10.8mol·L-1·s-1
(2)2mol·L-1
(3)SO2+2OH-=SO32-SO3+2OH-=SO42-(每个方程式1分)4BC570%23【答案】1羧基2D加成反应
②CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O酯化反应或取代反应47时间/snO2/mol
00.
610.
420.33a4a5a。