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xx-2019学年高二化学上学期入学考试试题III可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16Al:27Cu:64S:32Cl:
35.5Fe:56Na:23第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项最符合题意)1.下列说法中,正确的是 A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2.在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是()A.υA=
0.5mol·L-1·s-1B.υB=
0.3mol·L-1·min-1C.υC=
0.8mol·L-1·s-1D.υD=1mol·L-1·s-13.一定温度下,浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得cA2=
0.58mol/L,cB2=
0.16mol/L,cC=
0.84mol/L,则该反应的正确表达式为()A.2A2+B22A2BB.A2+B22ABC.A2+B2A2B2D.A2+2B22AB24.下列各组变化中,前者小于后者的是
①CH4g+2O2g===CO2g+2H2Ol ΔH1CH4g+2O2g===CO2g+2H2Og ΔH2
②2H2g+O2g═2H2Ol ΔH1H2g+O2g===H2Ol ΔH2
③t℃时,在一定条件下,将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时分别反应放出的热量
④CaCO3s===CaOs+CO2g ΔH1CaOs+H2Ol===CaOH2s ΔH2A.
①②③B.
②④C.
②③④D.
③④
5.通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H1=+
571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=+
131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+
206.1kJ•mol-1.A.反应
①中电能转化为化学能B.反应
②为放热反应C.反应
③使用催化剂,△H3减小D.反应CH4(g)═C(s)+2 H2(g)的△H=+
74.8kJ•mol-16.镍镉NiCd可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行CdOH2+2NiOH2Cd+2NiOOH+2H2OA.CdOH2 B.NiOH2 C.CdD.NiOOH7.对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时4v正O2=5v逆NOB.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系2v正NH3=3v正H2O8.断开1molABg分子中的化学键,使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能已在H—H键的键能为436kJ·mol-1,H—N键的键能为391kJ·mol-1,根据热化学方程式N2g+3H2g===2NH3g ΔH=-92kJ·mol-1,推求N≡N键的键能是 A.431kJ·mol-1B.946kJ·mol-1C.649kJ·mol-1D.1130kJ·mol-9.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质下列说法错误的是 A.溶液中OH-向电极a移动B.电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2OD.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶410.已知2COg+O2g===2CO2g ΔH=-566kJ·mol-1Na2O2s+CO2g===Na2CO3s+O2gΔH=-226kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283kJB.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2s+2CO2s===2Na2CO3s+O2g ΔH-452kJ·mol-1D.COg与Na2O2s反应放出509kJ热量时,电子转移数为
6.02×102311.乙醇的燃烧热为ΔH1,甲醇的燃烧热为ΔH2,且ΔH1ΔH2,若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧,反应热为ΔH3,则乙醇和甲醇的物质的量之比为 A.B.C.D.12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2g+O3gN2O5g+O2g,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 ABCD升高温度,平衡常数减小0~3s内,反应速率为vNO2=
0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为cO213.一定温度下,向某密闭容器中加入
0.2molCO和
0.2molH2O,发生反应COg+H2OgCO2g+H2g,4min时反应达到平衡状态,测得,nCO∶nCO2=3∶2,下列说法正确的是 A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变B.vCO=vCO2时,表明反应达到平衡状态C.平衡时CO和H2O的转化率相等D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数14.已知在300K时,Ag+Bg2Cg+Ds的化学平衡常数K=4,在该温度下,向1L容器中加入1molA和1molB发生反应,下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的密度不再变化
⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2A.
②⑤B.
④⑦C.
②③D.
④⑥15.密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应COg+H2OgH2g+CO2g在500℃时,平衡常数K=9若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是
0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为 A.25%B.50%C.75%D.80%16.密闭容器中进行的反应为Xg+3Yg2Zg,X、Y、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,
0.3mol/L,
0.2mol/L,当反应达平衡时,各物质的浓度可能是A.X=
0.2mol/L,Y=
0.6mol/LB.Y=
0.5mol/L或Y=
0.1mol/LC.Y=
0.6mol/LD.Z=
0.4mol/L第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.4分根据下列叙述写出相应的热化学方程式1已知16g固体硫完全燃烧时放出
148.4kJ的热量,写出表示硫的燃烧的热化学方程式_____________________________________2如图是298K、101kPa时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为_______________________________18.10分在密闭容器中发生下列反应I2g+H2g2HIg(正反应吸热)起始时,nH2=amol,nI2=bmol只改变表中所列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”、“减小”或“不变”)填入相应的表格编号反应条件反应速率1降低温度2加入催化剂3再充入amolH24将容器容积扩大为原来2倍5通入bmolNeg19.14分1中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________2量取反应物时,取50mL
0.50mol·L-1的盐酸,还需加入的试剂是________填序号A.50mL
0.50mol·L-1NaOH溶液B.50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液C.
1.0gNaOH固体3由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验,实验试剂及其用量如下表所示反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热/kJ·mol-1A.
1.0mol/LHCl溶液50mL、
1.1mol/LNaOH溶液50mL
13.0ΔH1B.
1.0mol/LHCl溶液50mL、
1.1mol/LNH3·H2O溶液50mL
13.0ΔH2
①甲在实验之前预计ΔH1=ΔH2他的根据是__________________________________;乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2,他的根据是__________________________________
②实验测得的温度是A的起始温度为
13.0℃、终了温度为
19.8℃;B的起始温度为
13.0℃、终了温度为
19.3℃设充分反应后溶液的比热容c=
4.184J/g·℃,忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,则ΔH1=________;ΔH2=________已知溶液密度均为1g/cm320.10分请参考题中图表,已知E1=134 kJ·mol-
1、E2=368 kJ·mol-1,根据要求回答问题 1图Ⅰ是1 mol NO2g和1 mol COg反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是 填“增大”、“减小”或“不变”,下同,ΔH的变化是 请写出NO2和CO反应的热化学方程式 2甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下
①CH3OHg+H2Og===CO2g+3H2g ΔH=+
49.0 kJ·mol-1
②CH3OHg+1/2O2g===CO2g+2H2g ΔH=-
192.9 kJ·mol-1又知
③H2Og===H2Ol ΔH=-44 kJ·mol-1,则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 3如表所示是部分化学键的键能参数化学键P—PP—OO===OP===O键能/kJ·mol-1abcx已知白磷的燃烧热为d kJ·mol-1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示,则表中x= kJ·mol-1用含a、b、c、d的代表数式表示21.14分某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B,发生反应As+2BgDg+Eg ΔH=QkJ·mol-1在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表 时间min物质的量mol 01020304050B
2.
001.
361.
001.
001.
201.20D
00.
320.
500.
500.
600.60E
00.
320.
500.
500.
600.601T1℃时,该反应的平衡常数K=________230min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是________填字母编号a.通入一定量的Bb.加入一定量的固体Ac.适当缩小容器的体积d.升高反应体系温度e.同时加入
0.2molB、
0.1molD、
0.1molE3对于该反应,用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为图1中的________填序号4维持容器的体积和温度T1℃不变,若向该容器中加入
1.60molB、
0.20molD、
0.20molE和nmolA,达到平衡后,与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同,则投入固体A的物质的量n的取值范围是________5维持容器的体积和温度T1℃不变,各物质的起始物质的量为nA=
1.0mol,nB=
3.0mol,nD=amol,nE=0mol,达到平衡后,nE=
0.50mol,则a=________6若该密闭容器绝热,实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图2所示由图可知,Q_______0填“大于”或“小于”,c点v正_______v逆填“大于”、“小于”或“等于”xx高二入学考试化学参考答案1-5CCDAD6-10CABDC11-16BACACB171Ss+O2gSO2g ΔH=-
296.8kJ·mol-12N2g+3H2g2NH3g ΔH=-92kJ·mol-118.
(1)减少
(2)增大
(3)增大
(4)减小
(5)不变
19.1环形玻璃搅拌棒 温度计 2B3
①A、B中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同 NaOH是强碱,NH3·H2O是弱碱,弱碱电离吸热 -
56.9kJ/mol -
52.7kJ/mol
20.1减小;不变;NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol;2CH3OH(g)+
1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O△H=-
764.7 KJ/mol6a+5c+d-12b
4321.
10.252ae3
④4大于
0.3或
0.
351.56小于 等于充电放电。