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xx-2019学年高二化学上学期入学考试试题无答案
一、选择题(每小题3分,共16小题,共计48分,每小题只有一个正确选项)
1.下列叙述不正确的是()A.C2H4和C6H12互为同系物B.金刚石、石墨和C60互为同素异形体C.40K和39K互为同位素D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体
2.下列化学用语的书写正确的是A.氮气的结构式为N=NB.硫原子的结构示意图C.CH4的比例模型D.乙烯的结构简式CH2CH
23.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.lmolNa与乙醇完全反应,失去2NA电子B.常温常压下,132gP4中含有4NA个P-P键C.1L
0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有
0.1NA个H+D.常温下,28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA个
4.由和组成的11g水中,含有的中子的物质的量为A.
4.5molB.5molC.
5.5molD.6mol
5.根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是A.周期表中第七周期最多容纳32种元素B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列C.周期表中第52号元素位于第五周期第ⅥA族D.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
6.下列有关说法正确的是A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B.C4H9C1有4种同分异构体不考虑立体结构C.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
7.下列说法不正确的是()A.酯类物质是形成水果香味的主要成分B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯C.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
8.利用金属活泼性的差异,可以采取不同的冶炼方法冶炼金属下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A.Al2O3+3C2Al+3CO↑B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.2Ag2O4Ag+O2↑D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O
39.Cs+CO2g2COg反应中,可使反应速率增大的措施是
①增大压强
②升高温度
③通入CO2
④增大C的量
⑤减小压强A.
①②③B.
①②③④C.
②③④D.
②③④⑤
10.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少
1.下列说法正确的是( )A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X
11.下列结论错误的个数有
①微粒半径rK+>rAl3+>rS2->r(Cl-
②氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性S2->Cl->Br->I-
④氧化性Cl2>S>Se>Te
⑤酸性H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性O>N>P>Si
⑦金属性Be<Mg<Ca<KA.1个B.2个C.3个D.4个12.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A取等物质的量的Al和Fe,分别与足量的盐酸反应Al产生的H2多金属性AlFeB向溴水中加入苯,振荡水层颜色变浅,甚至消失苯与溴发生了化学反应C向稀硝酸中加入铜片有气泡放出该气体为H2D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性Cl2I2A.其分子式为C7H10O5B.分子中含有三种官能团C.1mol该物质能与3molNaOH溶液反应D.能使溴的四氯化碳溶液或酸性高猛酸钾溶液褪色
14.已知如下两个热化学方程式:Cs+O2g===CO2g;△H==-393.5kJ/mol 2H2g+O2g===2H2Og;△H===-483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量则炭粉与氢气的物质的量之比是 A.11 B.l2 C.2:3 D.3:
215.已知NH3·H2Oaq与H2SO4aq反应生成1mol正盐的ΔH=-
24.2kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH=-
57.3kJ·mol-1则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )A.+
45.2kJ•mol-1B.-
45.2kJ•mol-1C.+
69.4kJ•mol-1D.-
69.4kJ•mol-116.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为
0.10和
0.06,发生化学反应2NOg+O2g2NO2g,在其他条件相同时,测得实验数据如下表压强/×105Pa温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%
1.
030122502830902551057608.
0300.
23.
936900.
67.974根据表中数据,下列说法正确的是()A.升高温度,反应速率加快B.增大压强,反应速率变慢C.在
1.0×105Pa、90℃条件下,当转化率为98%时反应已达平衡D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以v=Δn/Δt表示,则在
8.0×105Pa、30℃条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol·sˉ1
二、非选择题(每空2分,共5小题,共计52分)
17.8分请按要求填写下列空白主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2
①②③④3
⑤⑥⑦⑧1请写出
①元素的符号_______2
④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________用离子符号表示;3写出元素
⑥的最高价氧化物与元素
⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________;4写出元素
③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________________
18.10分肼N2H4是一种无色易溶于水的油状液体,具有碱性和极强的还原性,在工业生产中应用非常广泛1已知肼的球棍模型如右图所示,写出肼的电子式:____________2已知1g肼N2H4气体燃烧生成氮气和液态水,放出
16.7kJ的热量写出肼的标准燃烧热热化学方程式:____________________________3目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如左图所示
①该电池中OH-向______填“a”或“b”电极移动
②写出正极的电极反应式:_____________________写出负极的电极反应式:_________________________________
19.8分在2L密闭容器内,t℃时发生反应N2g+3H2g2NH3g,在体系中,nN2随时间的变化如下表时间min012345N2的物质的量mol
0.
200.
100.
080.
060.
060.061上述反应在第5min时,N2的转化率为_______________________;2用H2表示从0~2min内该反应的平均速率vH2=_____________;3t℃时,在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果,判断该反应进行快慢的顺序为______________用字母填空,下同;a.vNH3=
0.05mol·L-1·min-1b.vH2=
0.03mol·L-1·min-1c.vN2=
0.02mol·L-1·min-1d.vH2=
0.00lmol·L-1·s-14下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________a.反应速率vN2vH2vNH3=132b.各组分的物质的量浓度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度不变e.单位时间内生成nmolN2的同时,生成3nmolH2f.vN2消耗=2vNH3消耗g.单位时间内3molH—H键断裂的同时2molN—H键也断裂
20.14分从煤和石油中可以提炼出化工原料A和H已知A是石油裂解气的主要产物之一,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志H是一种比水轻的油状液体,H仅由碳氢两种元素组成,H不能使酸性KMnO4溶液褪色,其碳元素与氢元素的质量比为12l,H的相对分子质量为78下列是有机物A~G之间的转化关系请回答下列问题1C中所含官能团的名称是_________________;D中所含官能团的名称是_________________;2写出反应
③的化学方程式_______________________________________;3G是一种高分子化合物,可以用来制造农用薄膜材料等,其结构简式__________;4在体育竞技比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F沸点
12.27℃进行应急处理写出由A制备F的化学方程式___________________________________________,其反应类型为________________5等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______填“AH、AH或A=H”
21.12分海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下1除去粗盐中杂质Mg2+、SO42-、Ca2+,加入的药品顺序正确的是__________A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸2步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br一,其目的是富集发生反应的化学方程式______________________________________________3某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃微溶于水,有毒性和强腐蚀性他们参观生产过程后,设计了如下实验装置
①图中仪器B的名称是______,冷却水的出口为_______(填“甲”或“乙”
②D装置的作用是________________4已知某溶液中Cl
一、Br
一、I一的物质的量之比为234,现欲使溶液中的Cl
一、Br
一、I一的物质的量之比变成432,那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的____________填选项A、1/2B、1/3C、1/4D、1/6。