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xx-2019学年高二化学上学期半期考试试题无答案I
1、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分共48分)
1、设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是()A.46gNO2和N2O4的混合物中氧原子的数目为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量稀硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,
2.24LCCl4含有的共价键数为
0.4NA
2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4W-的最外层为8电子结构金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应下列说法正确的是()A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
3、下列化学用语正确的是()A.HSO3-的水解方程HSO3-+H2OSO32-+OH-B.小苏打的电离方程式NaHCO3==Na++HCO3-C.明矾净水的原理Al3++3H2O==3H++Al(OH)3↓D.H2S的电离方程H2S2H++S2-
4、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.的溶液中WWWKS5U.COM、、、B.由水电离的的溶液中、、、C.的溶液中、、、D.的溶液中、、、SCN---
5、下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是()
①常温下NaNO2溶液的PH大于7
②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④
0.1mol/LHNO2溶液的PH=
2.1A、
①③ B、
②③ C、
①④ D、
②④
6、下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.cH+=cOH-=10-6mol/LC.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
7、25℃时有浓度为1mol/L的五种溶液
①HCl
②H2SO4
③CH3COOH
④NH4Cl
⑤NaOH,由水电离出的cH+大小关系正确的是()A.
④③①=
⑤②B.
①=
②③④⑤C.
②①③④⑤D.
④③①⑤②
8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH>10B.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧,最终得氧化铝固体C.对2HI(g)H2(g)+I2(g),减小容器体积,气体颜色变深D.水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡处理,而后用盐酸去除
9、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka
1.6×10-
56.3×10-
91.6×10-
94.2×10-10A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SOD.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱
10、某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入BaHCO32溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO
211、关于相同浓度的下列五种溶液
①(NH4)2SO4
②NH42CO3
③NH42FeSO42
④NH4Cl
⑤NH3·H2O中NH4+浓度由大到小排列正确的是()A.
①③④②⑤B.
②③①④⑤C.
③①②④⑤D.
③②①⑤④
12、下列说法正确的是()A.25℃时将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH等体积混合溶液显碱性B.BaHSO32溶液加热蒸干得到BaSO3C.当CuSO4溶液中混有Fe2SO43时加氢氧化钠溶液除去Fe3+D.要从MgCl2溶液中获得MgCl2固体,要在HCl气流的氛围中加热蒸干溶液
13、K2FeO4在水中不稳定,发生反应4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2,其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如图所示下列说法不正确的是()A.由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B.由图Ⅱ可知图中a>cC.由图Ⅰ可知温度T1>T2>T3D.由图Ⅰ可知上述反应△H>
014、已知25℃时CH3COOH的电离平衡常数为K该温度下向20mL
0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入
0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)下列说法中不正确的是()A.a点表示的溶液中cH+=10—3mol/LB.b点表示的溶液中cNa+cCH3COO—C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于K
15、广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质根据上述观点下列说法不正确的是()A.CaO2的水解产物是CaOH2和H2O2 B.NaClO的水解产物之一是HClO C.PCl3的水解产物是PH3和HClO D.Mg3N2水解生成NH3和MgOH
216、人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH
1、填空题
17、(14分、除标注外每空2分)某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH来测定未知物质的量浓度的CH3COOH溶液.请填写下列空白1
①理论上讲滴定至终点时溶液呈碱性用离子方程式解释原因
②应选用的指示剂为(1分)
③用标准的NaOH滴定待测的CH3COOH溶液时,左手握碱式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视终点到达的现象为.2下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是________.A.碱式滴定管未用标准NaOH润洗就直接注入标准液B.滴定前盛放CH3COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取NaOH体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数3若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为____mL,终点读数为____mL;所用NaOH溶液的体积为____mL.(每空1分)
(4)根据下列数据滴定次数待测液体积mL
0.1mol/L标准NaOH体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次
20.
000.
5025.40第二次
20.
004.
0029.10第三次
20.
003.
1229.30请计算待测CH3COOH溶液的浓度为 mol·L-
118、(14分除标注外每空2分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①cCl-cNH4+cH+cOH-
②cCl-cNH4+cOH-cH+
③cNH4+cCl-cOH-cH+
④cCl-cH+cNH4+cOH-⑴上述关系一定不正确的是填序号⑵若溶液中只有一种溶质,则该溶质为,该溶液中离子浓度的大小关系为______________填序号(每空1分)⑶若关系
③正确,则溶液中溶质为⑷若四种离子浓度关系有cNH4+=cCl-,则该溶液显填“酸性”、“碱性”、“中性”⑸25℃,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则VaVb填“”、“”、“=”、“无法确定”
(6)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前cHCl________cNH3·H2O(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中cH+和碱中cOH-的关系cH+cOH-(每空1分)
(7)当溶液中离子浓度小于1*10-5mol/L时可以认为该离子基本被除尽,已知KspFe0H3=1*10-38若要除去某溶液中的Fe3+则应将pH调为
19、14分除标注外每空2分氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示
(1)生成H2的电极反应式是_________________________________________
(2)Na+向____(填“E”或“F”)方向移动,溶液A的溶质是______(每空1分)
(3)电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________
(4)常温下,将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表实验编号氨水浓度/mol·L-1盐酸浓度/mol·L-1混合溶液pH
①
0.
10.1pH=5
②c
0.2pH=7
③
0.
20.1pH>7ⅰ.实验
①中所得混合溶液,由水电离出的c(H+)=______mol·L-1(1分)ⅱ.实验
③中所得混合溶液,各离子浓度由大到小的顺序是__________________ⅲ.实验
①、
③所用氨水中的cNH4+/cNH3·H2O
①____
③(填“”“”或“=”)(1分)
(5)查阅资料可知25℃时H2SO3的电离常数为Ka1=
1.54*10-2Ka2=
6.49*10-13现有
0.1mol/L的NaHSO3溶液请回答下列问题ⅰ.写出HSO3-的水解平衡常数的表达式,其数值为(每空1分)ⅱ.测得NaHSO3溶液显酸性解释其原因
20、(每空2分共14分)工业上由N
2、H2合成NH3制备H2需经多步完成,其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步
(1)水煤气变换CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),该反应的∆H=+41kJ/mol或﹣41kJ/mol
①平衡常数K随温度变化如下温度/℃200300400K
2903911.7下列分析正确的是__________a.水煤气变换反应的∆H<0b.增大压强,可以提高CO的平衡转化率c.增大水蒸气浓度,可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②温度为T1时,向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g),相关数据如下容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量(mol)
1.
20.
62.
41.2平衡时物质的量(mol)
0.
80.2ab达到平衡的时间(min)t1t2ⅰ.甲容器中,反应在t1min内的平均反应速率v(H2)=__ⅱ.甲容器中,平衡时,反应的热量变化为_____kJⅲ.T1时,反应的平衡常数K甲=______ⅳ.乙容器中,a=______mol
(2)以氨水为吸收剂脱除过量CO2用化学方程式表示“吸收”过程___________________________________
(3)测得吸收过量CO2后的上述溶液呈碱性下列说法正确的是A.cHCO3-cNH4+B.cNH4++cNH3·H2O=2cCO32-+cHCO3-+c(H2CO3)C.cNH4+cHCO3-cOH-cH+D.cNH4++cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-。