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xx-2019学年高二化学上学期寒假作业十五选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A．测
0.1mol/L氨水的pH为11NH3•H2ONH4++OH﹣B．水滴石穿CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光CuCl2＝Cu2++2Cl﹣D．NH4Cl溶解在T2O中NH4++T2ONH3•T2O+H+2．下列描述中正确的是（）A.CS2 为空间构型为V形的极性分子B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D.HCN、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化3．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（ ）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A．稀释前，c（A）=10c（B）B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度大于10﹣7mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为75．x、y、z为三种气体，把amolx和bmoly充入一密闭容器中，发生反应，x+2y═2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（ ）A．B．C．D．6．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]D．pH相同的
①CH3COONa
②NaHCO3
③NaClO三种溶液的c（Na+）
①＞
②＞
③7．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A．增加CO的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大8．某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（ ）A．B．如图反应若p1＞p2，则此反应如图反应此反应的△H＜0，且T1＜T2只能在高温下自发进行C．D．如图反应表示t1时刻一定是如图表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响使用催化剂对反应速率的影响9．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2﹣增多B．H
2、I
2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅10．M、N两个容器中均发生反应A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．向M、N中，都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）A．若x y=12，则平衡时，M中的转化率A＞BB．若x y=13，当M中放出热量
172.8kJ时，A的转化率为90%C．若x=
1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2L，含有C
0.4mol，再通入
0.4molA时，v正＞v逆D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA和1molC，达到平衡时，容器M、N中物质A的体积分数M＜N11．某学生用
0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步（A）移取
20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度⑴正确操作的顺序是（用序号字母填写）⑵上述（B）操作的目的是⑶上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________⑷实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点判断到达终点的现象⑸若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是⑹滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是12．已知难溶电解质CuOH2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下⑴某CuSO4溶液里cCu2＋＝
0.02mol/L，如要生成CuOH2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________⑵要使
0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全使Cu2＋浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________13．⑴氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，Al2SO43溶液蒸干最后得到的固体产物是⑵NaHCO3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用塞，原因是（写出有关的离子方程式）；⑶普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2SO43溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是⑷现有浓度均为
0.1mol/L的下列溶液
①硫酸
②醋酸
③氢氧化钠
④氯化铵
⑤醋酸铵
⑥硫酸铵
⑦硫酸氢铵
⑧氨水
①、
②、
③、
④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）；
④、
⑤、
⑥、
⑦、
⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）14．按要求完成下列各小题⑴用CO2来生产燃料甲醇的反应原理CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og，某些化学键的键能数据如下表化学键C－CC－HH－HC－OC=OH－O键能/kJ·mol－1348413436358750463若升高温度，则平衡常数K填“增大”或“减小”或“不变”该反应的△S0填“＞”或“＜”或“＝”，在填“较高”或“较低”温度下有利于该反应自发进行⑵在25℃下，向浓度均为
0.01mol・L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为（已知25℃时Ksp[MgOH2]＝
1.8×10－11，Ksp[AlOH3]＝3×10－34）⑶某温度t℃时，测得
0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝ ⑷在25℃时，将cmol·L－1的醋酸溶液与
0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________15．下列四种装置中，
①盛200mL
0.005mol/L硫酸铜溶液
②盛200mL
0.01mol/L硫酸
③盛200mL氯化锌溶液
④盛200mL氯化钾溶液⑴上述四种装置中，为电解池的是________用编号回答，装置
①中两电极的电极反应式分别是______________________________________________注明电极名称；⑵用离子方程式回答通电时装置
④中的总反应是____________________________，溶液中可能发生的副反应是____________________________；⑶工作一段时间后，测得导线上均通过
0.002mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是________用编号回答，盐的水解和溶液体积变化忽略不计；⑷若将装置
④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是____________________________，C极上发生的反应是________________________高二化学假期作业十五每个选择题5分，共50分1．CD2．D3．B4．C5．B6．D7．C8．B9．B10．C11．（12分）
（1）BDCEAF
（2）防止将标准液稀释
（3）偏大
（4）碱式滴定管橡胶管内的玻璃球部分；锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色且半分钟不退色
（5）偏小
（6）偏大12．（6分）
（1）5
（2）613．（11分）
（1）酸Al3++3H2OAlOH3+3H+Al2O3Al2SO43
（2）碱橡胶HCO3－+H2OH2CO3+OH—2OH—+SiO2＝SiO32－+H2O
（3）3HCO3－+Al3+＝AlOH3↓+3CO2↑
（4）
④、
②、
③、
①；
⑥、
⑦、
④、
⑤、
⑧14．（9分）
（1）－178kJ·mol－1，，减小，＜，较低
（2）AlOH3，Al3++3NH3·H2O＝AlOH3↓+3NH4+
（3）10︰1
（4）2×10－9/c－
0.0215．（12分）
（1）
①③④ 阴极2Cu2＋＋4e－＝2Cu阳极4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
（2）2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－ Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
（3）
①②
（4）2Fe－4e－＝2Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－＝4OH－电解。
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