还剩7页未读,继续阅读
文本内容:
xx-2019学年高二化学上学期月考试题无答案可能用到的相对原子质量O-16Na-23Mg-24Al-27
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分,每题只有一个正确答案)
1、未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生下列符合未来新能源标准的是
①天然气
②煤
③核能
④石油
⑤太阳能
⑥生物质能
⑦风能
⑧氢能A.
①②③④ B.
⑤⑥⑦⑧C.
③⑤⑥⑦⑧ D.
③④⑤⑥⑦⑧
2、下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是 A.铁在潮湿空气中生锈了B.天然气的燃烧C.铜在潮湿空气中产生铜绿D.NH4Cl与BaOH2·8H2O反应产生NH
33、已知热化学方程式
①Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g∆H1=-25kJ/mol
②3Fe2O3s+COg=2Fe3O4s+CO2g∆H2=-47kJ/mol
③Fe3O4s+COg=3FeOs+CO2g∆H3=+19kJ/mol则FeOs被COg还原成Fes和CO2g的热化学方程式为 A.FeO+CO=Fe+CO2∆H=-11kJ/molB.FeOs+COg=Fes+CO2g∆H=-22kJ/molC.FeOs+COg=Fes+CO2g∆H=-11kJ/molD.FeOs+COg=Fes+CO2g∆H=+11kJ/mol
4、一定量的锌粉和1mol/L的过量盐酸反应当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,但不影响产生H2的总量的是
①石墨粉
②CuO
③铜粉
④铁粉
⑤浓盐酸A.
①②⑤ B.
①③⑤ C.
③④⑤ D.
①③④
5、在Cs+CO2g=2COg的反应中,现采取下列措施
①缩小体积,增大压强
②增加碳的量
③通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是 A.
①④ B.
②③⑤ C.
①③ D.
①②④
6、反应Cs+H2Og⇌COg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.增加C的量B.保持体积不变,充入H2Og使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
7、如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是 A.2SO2g+O2g⇌2SO3g∆H<0B.4NH3g+5O2g⇌ 4NOg+6H2Og ∆H<0C.H2g+I2g⇌2HIg∆H>0D.2 Ag+Bg⇌2Cg∆H>
08、如图是可逆反应 Ag+2Bg⇌2Cg+3Dg∆H>0,其化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图下列条件的改变与图中情况相符的是 A.t1时,减小了A或B的物质的量浓度B.t2时,升高了温度C.t2时,增大了压强D.t1时,加了催化剂
9、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: x Ag+yBg⇌zCg,平衡时测得A的浓度为
0.5mol/L,保持温度不变将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为
0.3mol/L下列有关判断正确的是 A.X+YZ B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低了 D.C的体积分数增大了
10、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应NH2COONH4s⇌2NH3g+CO2g该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度T的变化曲线如图所示下列说法不正确的是 A.该反应的∆H>0B.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态C.A点对应状态的平衡常数K(A)=10-
2.294D.30℃时,B点对应状态的v正v逆
11、下列实验误差分析错误的是 A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低
12、在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是 A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4=Na++H++SO42-B.H2CO3的电离:H2CO3⇌2H++CO32-C.FeOH3的电离:FeOH3⇌Fe3++3OH-D.水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4=Na++HSO4-
13、下列有关问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到AlOH3固体A.
①②③ B.
②③④ C.
①④⑤ D.
①②③④⑤
14、pH=1的两种一元酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到1000mL,其.pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是
①若a<4,则A、B都是弱酸
②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4,则A是强酸,B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.
①④ B.
②③ C.
①③ D.
②④
15、25℃时,在等体积的
①pH=0的H2SO4溶液
②
0.05mol/L的BaOH2溶液
③pH=10的Na2S溶液
④pH=5的NH4NO3溶液中,水电离出的氢离子的物质的量浓度之比是 A.1101010109B.15(5x109)(5x109)C.1201010109D.
11010410916、现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种,已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同,则下列说法正确的是 A.A溶液为AlCl3溶液,C溶液为盐酸B.C溶液中加入足量B溶液,反应的离子方程式为Al3++3OH-=AlOH3C.A、B溶液等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序cNH4+cCl-cOH-cH+D.溶液中水的电离程度A=BCD
17、常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液pH依次为
7、
9、10则下列表达式不正确的是 A.Z-+H2O⇌HZ+OH-B.HZ+Y-=Z-+HYC.HY+H2O⇌H3O++Y-D.HX=H++X-
18、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向
0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水溶液中cH+/cCH3COOH减小B.将CH3COONa溶液升温,溶液中cCH3COO-/[cCH3COOH·cOH-]增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中cNH4+/cCl->1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中cCl-/cBr-不变
19、实验
①
0.1mol/LAgNO3溶液和
0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c
②向滤液b中滴加
0.1 mol/LKI溶液,出现浑浊
③向沉淀c中滴加
0.1mol/LKI 溶液,沉淀变为黄色下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCls⇌Ag+aq+Cl-aqB.滤液b中不含有Ag+C.
③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验证明AgI比AgCl更难溶
20、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH cNa+= cCl-+ cClO-+ cOH-B.pH=
8.3的NaHCO3溶液cNa+> cHCO3-> cCO32-> cH2CO3C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合cNH4+= cCl-> cH+= cOH-D.
0.2mol/LCH3COOH溶液与
0.1mol/LNaOH溶液等体积混合2cH+-2 cOH-= cCH3COO--cCH3COOH
21、25℃时,在
1.0L浓度均为
0.01mol/L的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得cNa+cA-,则下列描述不正确的是 A.该溶液的pH7B.HA的酸性很弱,A-的水解程度较大C.cA-+cHA=
0.02mol/LD.nA-+nOH-=
0.01mol+nH+
22、室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为
0.1mol/L的三种酸HA、HB和HD溶液滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是 A.三种酸的电离常数关系KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中cB-> cNa+> cHB> cH+> cOH-C.pH=7时,三种溶液中cA-= cB-= cD-D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后cHA+ cHB+cHD=cOH--cH+
23、25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积V与所得混合溶液的温度T的关系如图所示下列叙述正确的是 A.HA溶液的物质的量浓度为
0.01mol/LB.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在cA-= cNa+D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为
1.43x10-
224、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强25°C时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系Cl2g⇌Cl2aqK1=10-
1.2Cl2aq+H2O⇌HClO+H++Cl-K2=10-
3.4HClO⇌H++ClO-Ka=其中Cl2aq、HClO和ClO-分別在三者中所占分数α随pH变化的关系如图所示下列表述正确的是 A.Cl2g+H2O⇌2H++ClO-+Cl-K=10-
10.9B.在氯处理水体系中,cHClO+cClO-=cH+-cOH-C.用氯处理饮用水时,pH=
7.5时杀菌效果比pH=
6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
25、测定
0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下实验过程中取
①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,
④产生白色沉淀多下列说法不正确的是A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-B.
④的pH与
①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.
①→
③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.
①与
④的Kw值相等二.填空题(本题包括4大题,共50分)
26、12分燃煤会产生CO
2、CO、SO2等大气污染物燃煤脱硫的反应的热化学方程式如下CaSO4s+COg⇌ CaOs+SO2g+CO2g∆H1=+
281.4kJ/mol反应Ⅰ1/4CaSO4s+COg⇌ 1/4CaSs+CO2g∆H2=-
43.6kJ/mol反应Ⅱ
(1)计算反应CaOs+3COg+SO2g⇌ CaSs+3CO2gΔH=____________
(2)一定温度下,向某恒容密闭容器中加入CaSO4s和1molCO,若只发生反应I,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________(填序号)a.容器内的压强不发生变化 b.v正CO=v正CO2c.容器内气体的密度不发生变化 d.n(CO)+n(CO2)=1mol
(3)一定温度下,体积为1L容器中加入CaSO4s和1molCO,若只发生反应II,测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示
①在0~2min内的平均反应速率v(CO)=____________
②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为________
③若要提高反应体系中CO2的体积分数,可采取的措施为__________
(4)一定温度下,向恒容密闭容器中加入CaSO4s和1molCO,下列能说明反应I和反应II同时发生的是________________(填代号)a.反应后气体能使品红褪色 b.反应过程中,CO的体积分数逐渐减小c.反应体系达平衡前,SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化d.体系压强逐渐增大
27、(共16分)
(1)将等pH、等体积的盐酸和醋酸各加水稀释10倍后pH分别为m、n,则m______n填“”、“”或“=”
(2)常温下,pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的cH+=___mol/L;pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的cOH-=__mol/L,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________
(3)泡沫灭火器中的主要成分是Al2SO43和NaHCO3溶液,反应的离子方程式为______
(4)常温下,取
0.2mol/LHCl溶液与
0.2mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5写出MOH的电离方程式__________________
(5)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中A.NH4C1B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH42SO4
①pH值由大到小的顺序是__________用对应的字母填写)
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________用对应的字母填写)12分铁、铜单质及其化合物应用范围很广现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体CuCl2·2H2O,为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成酸性水溶液,后如图进行提纯已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见上表请回答下列问题
(1)加入氧化剂的目的是________________________
(2)最适合作氧化剂X的是___,写出该反应的离子方程式________A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(3)加入的物质Y可以是____A.NaOH溶液B.氨水C.CuOD.Cu
(4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________填“能”或“不能”若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?___________
29、10分.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂请填写下列空白
(1)下图中___(填“A”或“B”)是碱式滴定管,进行该实验的第一步操作是___
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,直到因加入一滴盐酸后,出现________________(填“现象”)说明达到滴定终点
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度____________。