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xx-2019学年高二化学上学期期中联考试题III可能用到的相对原子质量H—1C—12O—16N—14S—32Na-23Ba-137
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.2016年9月3日,中国国家主席习近平同美国总统奥巴马、联合国秘书长潘基文在杭州共同出席气候变化《巴黎协定》批准文书交存仪式习近平主席强调,中国将全面推进节能减排和低碳发展,迈向生态文明新时代下列举措与这一主题不吻合的是()A.用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为产品B.推广垃圾的分类、回收、处理C.大力开发新能源替代化石燃料减少CO2排放D.使用一次性餐具,方便生活2.某反应CH3OHl+NH3gCH3NH2g+H2Og在高温度时才能自发进行,则该反应过程的△H、△S判断正确的是A.△H
0、△S0B.△H
0、△S0C.△H
0、△S0D.△H
0、△S03.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是 A.Q1+Q2Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q34.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.CH3COOH===H++CH3COO-B.NaHSO4===Na++H++SOC.H3PO43H++POD.NaHCO3Na++H++CO5.已知HCNaq与NaOHaq反应的ΔH=-
12.1kJ·mol-1;HClaq与NaOHaq反应的ΔH=-
55.6kJ·mol-1则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A.-
67.7kJ·mol-1B.-
43.5kJ·mol-1C.+
43.5kJ·mol-1D.+
67.7kJ·mol-16.在密闭容器中发生如下反应mAg+nBgpCg,达到平衡后,保持温度不变,将气体体积扩大到原来的两倍,当达到新平衡时,C的浓度为原来
0.6倍,下列说法错误的是A.m+npB.平衡向正反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加7.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=恒容时,温度升高,H2浓度减小下列说法正确的是 A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.H
2、I
2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深9.反应Ls+aGgbRg达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示图中压强p1p2,x轴表示温度,y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数据此可判断
①上述反应是放热反应
②上述反应是吸热反应
③ab
④abA.
①③B.
①④C.
②③D.
②④10.将稀NH3·H2O溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.cNH/cNH3·H2O比值减小B.OH-个数将减少C.cOH-/cNH3·H2O比值减小D.NH浓度将减小11.下列叙述正确的是 A.95℃纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.
0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712.25℃时,水的电离达到平衡H2OH++OH-,下列叙述正确的是A.向水中加入少量Na固体,平衡逆向移动,cH+降低B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,cOH-降低C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,cH+增大,Kw不变动D.将水加热,Kw增大,pH不变13.室温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A.Al3+、Na+、NO、Cl-B.K+、Na+、Cl-、COC.NH、Na+、Cl-、SOD.NH、K+、SiO、NO14.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应Ag+2BgCg+Dg能表示该反应已达平衡状态的是A.2V正B=V逆DB.混合气体的密度保持不变C.混合气体中B、C、D的浓度之比为2:2:1D.混合气体的压强不随时间变化而变化15.在一定体积pH=12的BaOH2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液的pH=11若反应后溶液的体积等于BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶416.一定条件下在2L的密闭容器中,充入2molSO2和1molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196kJ•moL-1,当气体的总物质的量减少
0.8mol时反应达到平衡,下列有关叙述不正确的是( )A.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和
0.5molO2时,V正>V逆)B.相同温度下,起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时SO3的转化率为20%C.平衡混合气体中S02的物质的量为
1.2molD.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收
39.2kJ的热量
二、非选择题(共52分)17.(12分)盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的试剂.Ⅰ.测定中和热.
(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为
57.3kJ/mol)
(2)取50mL
0.5mol/LHCl溶液与50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行测定,但实验数值小于
57.3kJ/mol,原因可能是_(填序号).A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B.量取盐酸的体积时仰视读数C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D.实验装置保温、隔热效果差Ⅱ.酸碱中和滴定.
(1)某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,选择酚酞作指示剂.实验中不必用到的是A.酸式滴定管B.容量瓶C.锥形瓶D.铁架台
(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________________.当时,即停止滴定.
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示已知用c(HCl)=
0.10mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液,测得cNaOH_________mol/L
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______(填序号).A.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B.碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数.18.6分依据叙述,写出下列反应的热化学方程式1若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收
16.95kJ热量其热化学方程式为________________________________________________________________________2用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2气态完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量其热化学方程式为______________________3已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________19.(8分)一定温度下,相同体积的四个刚性容器中分别存在以下四个平衡
①N2g+3H2g2NH3gK1
②H2g+I2g2HIgK2
③2NO2gN2O4gK3
④Cs+H2OgCOg+H2gK4请完成下列各题
(1)写出反应
④的平衡常数的表达式K4=____________;
(2)现有相同温度下的以下平衡
⑤2N2g+6H2g4NH3gK5
⑥2HIgH2g+I2gK6则K5=___;K6=___;(用K
1、K
2、K
3、K4表示)
(3)若平衡
③中NO2的体积分数为a,某时刻再加入一定量的N2O4,此时υ(正)___υ(逆);再次达到平衡后,NO2的体积分数a(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)20.8分将2molI2g和1molH2置于某2L的密闭容器中,在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg ΔH0,并达到平衡,HI的体积分数φHI随时间的变化如图曲线Ⅱ所示1达到平衡时,I2g的物质的量浓度为__________2若改变反应条件,在甲条件下φHI的变化如图曲线Ⅰ所示,在乙条件下φHI的变化如图曲线Ⅲ所示则甲条件可能是________填入下列条件的序号,下同,乙条件可能是__________
①恒温条件下,扩大反应容器体积
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒容条件下,升高温度
⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂3若保持温度不变,在另一相同的2L的密闭容器中加入amolI2g、bmolH2和cmolHIa、b、c均大于0,发生反应,达到平衡时,HI的体积分数仍为
0.60,则a、b、c的关系是__________21.(18分)按要求填写下列问题
(1)某些共价化合物(如H2O、NH
3、N2O4等)在液态时会发生微弱的电离,如2H2OH3O++OH—则液态NH3电离的方程式是
(2)某温度(t℃)时,测得
0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,则该温度下水的KW=,在此温度下,将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合,若所得混合液为中性,且a+b=13,则Va Vb=
(3)25℃时,
0.1mol/L的HA溶液中=1010.请回答下列问题
①HA是(填“强电解质”或“弱电解质”).
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是(填字母)A.cHA B. C.cH+与cOH-的乘积 D.cOH-
(4)在常温下,中和相同体积,相同pH的BaOH
2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V
1、V
2、V3,则三种关系为(用“V
1、V
2、V3”和“>、<、=”表示).
(5)今有A.盐酸 B.醋酸C.硫酸三种酸
①在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸氢钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是.(填写酸的序号并用符号“>、<、=”连接,下同)
②在同体积、同pH的三种酸中,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒,若产生相同体积的氢气(同温同压下),则开始反应时速率大小关系是,反应所用时间长短关系是安福二中、吉安县三中11月份联考试卷(高二)化学卷参考答案
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)DBDBCCABDDCCDDDC
二、非选择题(共52分)17.12分Ⅰ.
(1)HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2Ol△H=﹣
57.3kJ/mol(2分)
(2)ACD(2分)Ⅱ.
(1)B(1分)
(2)锥形瓶中溶液颜色的变化(1分)滴加最后一滴盐酸,溶液由红色变成无色,且半分钟不变色(2分只答“颜色变化”不答“半分钟不变色”得1分)
(3)
0.068(2分)
(4)BD(2分)18.(6分,每空2分)1N2g+2O2g===2NO2g ΔH=+
67.8kJ·mol-12C2H2g+O2g===2CO2g+H2OlΔH=-1300kJ·mol-13N2g+3H2g2NH3g ΔH=-92kJ·mol-119.(8分)
(1)K4=(1分);
(2)K5=K12;K6=1/K2;(每空2分)
(3)υ(正)﹤υ(逆)(1分);﹤(2分)20.8分,每空2分
10.55mol·L-1 2
③⑤
①34b+c=2a或a+c/2/b+c/2=221.(18分,每空2分)
(1)2NH3⇌NH4++NH2-
(2)1×10-12;101
(3)
①弱电解质
②D
(4)V2>V1=V3
(5)
①C>A=B
②A=B=C;A=C>B催化剂高温。