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xx-2019学年高二化学上学期期中联考试题IV说明
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)满分100分,考试时间90分钟
2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填(涂)在第Ⅱ卷的答题表(答题卡)中
3、可能用到的相对原子质量H-1N-14Ag-108O-16Na-23S-32Cl-
35.5Fe-56Cu-164第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、单项选择题本题共16个小题,每小题3分,共48分
1.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”包括风能、生物质能、太阳能的转换届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”下列说法不正确的是A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.煤、石油和天然气都属于碳素燃料
2.下列表述中正确的是A.现在人们使用的能源正向多元化发展许多新能源不断被开发利用其中氢能和太阳能均属于清洁能源B.已知反应CH4g+2O2gCO2g+2H2OgΔH=-
802.3kJ/mol说明甲烷的燃烧热为
802.3kJ/molC.反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量相等
3.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系下列说法一定正确的是A.a与b相比b的活化能更高B.反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量C.a与b相比反应的平衡常数一定不同D.a与b相比b的反应速率更快高二化学第1页(共8页)
4.以下可逆反应在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是A.N2g+3H2g2NH3g(在混合气体中NH3体积分数为
33.3%)B.COg+H2OgCO2g+H2g在恒容容器中容器内压强不再改变C.2SO2g+O2g2SO3g在恒压条件下总质量不再改变D.2NO2g2NOg+O2g在恒容条件下气体颜色不再改变
5.等质量的三份锌a、b和c分别加入足量的稀硫酸中同时a中加入适量CuSO4溶液b中加入适量CH3COONa溶液c中不加入其他物质下列各图中表示其产生H2的总体积V与时间t的关系中正确的是
6.用惰性电极电解下列溶液其中随着电解的进行溶液pH逐渐减小的是
①氯化钠溶液
②硫酸铜溶液
③氢氧化钠溶液
④稀硫酸
⑤稀盐酸
⑥硫酸钠溶液A.
①③⑤B.
②④⑤C.
②④D.
②④⑥
7.xx年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH则下列说法不正确的是A.将CO2转化为燃料可减少CO2温室气体的排放B.CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程C.新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能D.新型电催化材料提高了CO2还原为HCOOH的平衡常数
8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果只改变一个条件则下列对图像的解读正确的是高二化学第2页(共8页)A.A2g+3B2g2AB3g如图
①说明此反应的正反应是吸热反应B.4COg+2NO2gN2g+4CO2g如图
②说明NO2的转化率bacC.N2g+3H2g2NH3g如图
③说明t秒时合成氨反应达到平衡D.2Ag+2Bg3Cg+D如图
④说明生成物D一定是气体
9.根据下表提供的数据可知在溶液中能大量共存的粒子组是化学式电离平衡常数CH3COOHK=
1.7×10-5HCNK=
4.9×10-10H2CO3K1=
4.3×10-7K2=
5.6×10-11A.H2CO
3、HCO3-、CH3COO-、CN-B.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-C.HCN、HCO3-、CN-、CO32-D.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-
10.cH+相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸B为醋酸分别和等质量的锌反应若最后仅有一份溶液中存在锌且放出的氢气的质量相等则下列说法正确的是
①反应所需要的时间BA
②开始反应时的速率AB
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率BA
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余A.
③④⑤B.
③④⑥C.
②③⑤D.
②③⑤⑥
11.黑火药是中国古代的四大发明之一其爆炸的热化学方程式为Ss+2KNO3s+3CsK2Ss+N2g+3CO2gΔH=xkJ·mol-1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1;Ss+2KsK2SsΔH2=bkJ·mol-1;2Ks+N2g+3O2g2KNO3sΔH3=ckJ·mol-1则x为A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b
12.两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中通电电解当电解液的pH从
6.0变为
3.0时设电解过程中阴极没有H2放出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计电极上析出银的质量最大为A.27mgB.54mgC.106mgD.216mg
13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果下列图像描述正确的是高二化学第3页(共8页)A.图
①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图
②表示压强对可逆反应2Ag+2Bg3Cg+Dg的影响且甲的压强大C.图
③表示向Al2SO43和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D.图
④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线0~10min内该反应的平均速率vH2=
0.045mol·L-1·min-1从11min起其他条件不变压缩容器的体积为1L则nN2的变化曲线为d
14.2016年10月17日“神舟”十一号飞船发射成功19日凌晨“神舟”十一号飞船与天宫二号自动交会对接成功在载人空间站的生态系统中要求分离人呼出的二氧化碳同时需要提供氧气某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求同时还有燃料一氧化碳生成该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e-+2H2O2CO+4OH-下列判断错误的是A.上述电化学装置相当于电解池B.上述装置进行的总反应为2CO22CO+O2C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强D.失电子的电极发生的反应是4OH--4e-2H2O+O2↑
15.下列各可逆反应达平衡后改变反应条件其图像变化趋势正确的是高二化学第4页(共8页)
16.CO2溶于水生成碳酸已知下列数据:弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数25℃Ka1=
4.30×10-7Kb=
1.77×10-5Ka2=
5.61×10-11现有常温下1mol·L-1的NH42CO3溶液已知NH4+的水解平衡常数Kh=CO32-第一步水解的平衡常数Kh=下列说法正确的是A.由数据可判断该溶液呈酸性B.cNH4+cHCO3-cCO32-cNH3·H2OC.cNH4++cNH3·H2O=2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3D.cNH4++cH+=cHCO3-+cOH-+cCO32-第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题包括第17题~第21题5个大题,共52分17.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答1准确称取
4.1g烧碱样品,所用主要仪器是________________________2将样品配成250mL待测液,需要的仪器有__________________________3取
10.00mL待测液,用________量取4用
0.xxmol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时________手旋转________式滴定管的玻璃活塞,________手不停地摇动锥形瓶,两眼注视______________________,直到滴定终点5根据下列数据,计算待测烧碱的纯度____________(以百分数表示,精确至小数点后两位)高二化学第5页(共8页)6以下滴定操作中,导致实验结果偏低的是________填序号
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②酚酞指示剂变色时立即停止滴定
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确
18.为迎接G20峰会的到来浙江加大了对环境治理的力度其中对含氮化物的处理是一个重要的课题Ⅰ.氮氧化物1已知:N2g和O2g反应生成NOg过程中的能量变化情况如下:
①2NOgN2g+O2gΔH=
②你认为该反应能否自发并说明理由:2科学家利用2NOgN2g+O2g来消除NO的污染1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应10min后达到平衡NO的物质的量为
0.4mol在第15min时保持温度不变将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容第25min时到达平衡;第30min时保持温度和体积不变向容器中再通入
0.2molNO第50min时达到平衡请在图中下画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线Ⅱ.亚硝酸盐电化学处理:用电解法降解NO2-其原理如下图所示电源正极为填“A”或“B”阴极反应式为高二化学第6页(共8页)
19.目前城市空气质量恶化的原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气NO和CO均为汽车尾气的成分这两种气体在催化转换器中发生如下反应:2NOg+2COg2CO2g+N2gΔH=-akJ·mol-1在一定温度下将
2.0molNO、
2.4molCO气体通入固定容积为2L的密闭容器中反应过程中部分物质的浓度变化如图所示计算结果保留三位有效数字:10~15minNO的平均速率vNO=;CO的转化为(以百分数表示,精确至小数点后一位)215min后反应达到平衡若将此时得到的CO2气体用含有
0.8molKOH的溶液吸收则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是320min时若改变某一反应条件导致CO浓度增大则改变的条件可能是填序号a.缩小容器体积b.扩大容器体积c.增加NO的量d.降低温度e.增加CO的量f.使用催化剂4若保持反应体系的温度不变20min时再向容器中充入CO、CO2各
0.4mol化学平衡将填“向左”“向右”或“不”移动重新达到平衡后该反应的化学平衡常数为(精确至小数点后四位)
20.1事实证明能设计成原电池的反应通常是放热反应下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是A.Cs+H2OgCOg+H2gΔH0B.NaOHaq+HClaqNaClaq+H2OlΔH0C.2H2g+O2g2H2OlΔH02以KOH溶液为电解质溶液依据所选反应设计一个原电池其负极反应的电极反应式为高二化学第7页(共8页)3电解原理在化学工业中有着广泛的应用如图所示装置C、D、E、F、X、Y都是惰性电极甲、乙中溶液的体积和浓度都相同A、B为外接直流电源的两极将直流电源接通后F极附近呈红色请回答:
①外接直流电源中A为极甲中电解时的化学反应方程式为通过一段时间后向所得溶液中加入
0.2molCuOH2粉末恰好恢复到电解前的浓度和pH则电解过程中转移的电子的物质的量为
②现用丙装置给铜件镀银H为填“镀件”或“镀层”当乙中溶液的pH是13时此时乙溶液体积为500mL丙中镀件上析出银的质量为
③电解一段时间后发现丁中Y极附近溶液红褐色加深则FeOH3胶粒带填“正”或“负”电荷
21.某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式H2A===H++HA-HA-H++A2-回答下列问题1Na2A溶液显________填“酸性”、“中性”或“碱性”,理由是____________用离子方程式或必要的文字说明表示2常温下,已知
0.1mol·L-1NaHA溶液pH=2,则
0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________
0.11mol·L-1填“大于”、“等于”或“小于”,理由是________________________________________________________________________
30.1mol·L-1NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________高二化学第8页(共8页)xxxx(上)期中联考高二化学参考答案第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、单项选择题本题共16个小题,每小题3分,共48分题号12345678910答案AADDACDDDA题号111213141516答案ABDCDC第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题包括第17题~第21题5个大题,共52分
17.(共10分1托盘天平、小烧杯、药匙(1分)2250mL容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管(1分)3碱式滴定管或移液管(1分)4左酸右锥形瓶中溶液颜色变化(每空1分)
598.05%(1分)6
②⑤(2分)
18.(共8分)Ⅰ.1
①-180kJ·mol-1(1分)
②该反应ΔH0若ΔS0则反应一定自发;若ΔS0则反应在低温下自发ΔS0和ΔS0讨论(1分)2分段计分改变容积图像或充入NO图像得一半的分(2分)Ⅱ.A(2分)2NO2-+6e-+4H2ON2↑+8OH-(2分)NaNO2溶液显碱性写成2NO2-+6e-+8H+N2↑+4H2O错
119.(每空2分,共12分)
10.0267mol·L-1·min-
133.3%2cK+cHCO3-cOH-cCO3-cH+3ae4向左或
0.
138920.(每空2分,共16分)1C2H2+2OH--2e-2H2O3
①正2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO
40.8mol
②镀件
5.4g
③正
21.(共6分)1碱性(1分)A2-+H2OHA-+OH-(1分)2小于(1分)H2A第一步电离出的H+对HA-的电离起到抑制作用,使HA-更难电离出H+(2分)3cNa+cHA-cH+cA2-cOH-(1分)。