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xx-2019学年高二化学上学期期中试题理无答案III本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试用时90分钟可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Al27S32Cl
35.5Cu64Zn65 Ba137
一、选择题本题包括小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意
1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取
9.23mL稀盐酸B.用托盘天平称量
15.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为
5.3D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液
23.70mL
2、下列溶液加热蒸干后,能析出该溶质固体的是A.FeCl3B.KHCO3C.Fe2SO43D.NH4HCO
33、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,其成本低,便于大量推广,且对环境无污染电池总反应式为V2O5+xLi===LixV2O5下列说法不正确的是A.正极材料为锂,负极材料为V2O5B.向外供电时,锂离子在凝胶中向正极移动C.正极的电极反应式为xLi++V2O5+xe-===LixV2O5D.负极的电极反应式为xLi-xe-===xLi+
4、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X这四种金属的活动性顺序是A.Y>Z>W>XB.Z>Y>W>XC.W>Z>Y>XD.X>Y>Z>W
5.、常温下在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为A.ABB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B
6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体
②H2O
③NH4Cl固体
④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体
⑥KCl溶液A.
②④⑥B.
①②C.
②③⑤D.
②④⑤⑥
7、常温下1体积pH=
2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于A.
9.0B.
9.5C.
10.5D.
11.
58、已知CH4g+2O2g==CO2g+2H2O1△H=―Q1KJ/mol2H2g+O2g==2H2Og△H=―Q2KJ/mol2H2g+O2g==2H2O1△H=―Q3KJ/mol常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体
11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJA.
0.4Q1+
0.05Q3B.
0.4Q1+
0.05Q2C.
0.4Q1+
0.1Q3D.
0.4Q1+
0.1Q
29、根据以下3个热化学方程式2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2Ol△H=―Q1kJ/mol2H2Sg+O2g=2Ss+2H2Ol△H=―Q2kJ/mol2H2Sg+O2g=2Ss+2H2Og△H=―Q3kJ/mol判断Q
1、Q
2、Q3三者关系正确的是A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q
310.、已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2gN2O4g△H<0在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图下列说法不正确的是A.图中的两条曲线,X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B.前10min内用vN2O4表示的化学反应速率为
0.02mol/L·minC.25min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD.前10min内用vNO2表示的化学反应速率为
0.04mol/L·min
11、如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是 A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气体C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态D.上述反应的逆反应ΔH>
012、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持温度一定,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的是 测定时刻/st1t2t3t4cA/mol·L-16322cB/mol·L-
153.533cC/mol·L-1133A..在t3时刻反应已经停止B.A的转化率比B的转化率低C.该温度下此可逆反应平衡常数K=4D.该反应的化学方程式为2Ag+BgCg
13、在500mL
1.0mol·L-1的CuSO4溶液中,阳极为100gCu片,阴极为100gZn片,通电一段时间后,立即取出电极,测得Zn片质量变为
106.4g,此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为A.
0.25mol·L-1B.
0.8mol·L-1C.
1.0mol·L-1D.
1.2mol·L-
114、在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ恒容和Ⅱ恒压中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示,则下列有关推断正确的是 A.该反应的化学方程式3X+2Y3ZB.若两容器中均达到平衡后,两容器的体积VⅠVⅡ,则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0C.若两容器中均达到平衡后,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态D.达平衡后,若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
15、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在
0.1mol·L-1NaHCO3溶液中cNa+>cHCO3->cCO32->cH2CO3B.在
0.1mol·L-1Na2CO3溶液中cOH-+cH+=cHCO3-+2cH2CO3-C.向
0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积
0.1mol·L-1NaOH溶液cCO32->cHCO3->cOH->cH+D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7cNa+=
0.1mol·L-1]cNa+=cCH3COO->cCH3COOH>cH+=cOH-
16、某温度下在密闭容器中发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g,若开始时只充入2molSO3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气体,达到平衡时SO2的转化率为A.10%B.60%C.80%D.90%第二部分非选择题每空2分,共52分
17、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢当把
0.4mol液态肼和
0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出
256.7kJ的热量相当于25℃、101kPa下测得的热量
(1)反应的热化学方程式为
(2)又已知H2Ol=H2OgΔH=+44kJ/mol则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是kJ
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
18、在某一容积为2L的密闭容器内,加入
0.8mol的H2和
0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应H2g+I2g2HIg+QQ>0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1
(1)该反应的化学平衡常数表达式为____________
(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平衡速率vHI为____________
(3)反应达到平衡后,第8分钟时若升高温度,化学平衡常数K____________填写增大、减小或不变 HI浓度的变化正确的是____________用图2中a-c的编号回答若加入I2,H2浓度的变化正确的是____________用图2中d-f的编号回答
(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若把容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况
19、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填写下列空白
(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是_________,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)______.
(2)若四种离子的关系符合
③,则溶质为____________________;若四种离子的关系符合
④,则溶质为_____________________.
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图1正确的是(填图象序号)______.
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH3•H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______c(OH-)
(5)如图2所示,烧杯中盛放的溶液为盐酸,接通电流表G后,指针发生偏转,正极反应式是___________________
20、某课外活动小组设计了如下图所示的装置,调节滑动变阻器,控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验此时,打开止水夹a,关闭止水夹b由于粗心,实验并未达到预期目的,但也看到了令人很高兴的现象阳离子交换膜只允许阳离子和水通过请帮助他们分析并回答下列问题1写出B装置中电极反应式阳极_____________________________________阴极_____________________________________.2观察到A装置中的现象是__________________________________________________;3当观察到A装置中的现象后,他们关闭止水夹a,打开止水夹b,使装置B中电解质溶液进入装置C中再观察C装置,若无现象,请说明理由;若有现象,请写出有关反应的化学方程式是离子反应的写离子方程式___________________________________________________4若想达到电解NaCl溶液的目的,应如何改进装置,请提出你的意见________________.
21、硫酸钠-过氧化氢加合物xNa2SO4·yH2O2·zH2O的组成可通过下列实验测定
①准确称取
1.7700g样品,配制成100mL溶液A
②准确量取
25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体
0.5825g
③准确量取
25.00mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用
0.0xxmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液
25.00mlH2O2与KMnO4反应的离子方程式如下2MnO4―+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑1盛放
0.0xxmol·L-1KMnO4溶液应用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管2已知室温下BaSO4的Ksp=
1.1×10-10,欲使溶液中cSO42-≤
1.0×10-6mol·L-1,应保持溶液中cBa2+≥mol·L-13上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4―被还原成MnO2,其离子方程式为4通过计算确定样品的组成不必写出计算过程______________________。