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xx-2019学年高二化学上学期期中试题无答案I说明本卷分第一部分试题卷和第二部分答题卷,请将所有答案均填入答题卡中
1、选择题每小题2分,共60分每小题只有一个选项符合题意1.下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是 A.液态溴化氢 B.蔗糖C.铝D.稀硝酸2.氨水中所含有的分子和离子有
①NH
②H2O
③NH3
④NH3·H2O
⑤H+
⑥OH-A.
①②③B.
②③④⑤C.
②③④⑤⑥D.
①②③④⑤⑥
3.下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是()A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.S2-+H2OHS-+OH-D.NH3+H2ONH4++OH-4.下列实验符合要求的是A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定B.用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C.若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处,则滴定管中液体的体积一定大15mLD.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为
125.下列过程或现象与盐类的水解无关的是()A.加热氯化铁溶液的颜色变深B.CaCO3的饱和溶液pH约为
9.3C.
0.1mol/LAlCl3溶液中cAl3+<
0.1mol/LD.NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好6.某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是()A.H2O
2、ZnOB.氨水C.KMnO
4、ZnCO3D.NaOH溶液
7.酸式盐NaHB在水溶液中,HB—的电离程度小于HB—的水解程度,下列说法正确的是A.HB—水解方程式HB-+H2OH3O++B2-B.溶液中离子浓度大小为cNa+cHB-cOH-cH+C.NaHB的存在抑制了水的电离D.相同物质的量浓度溶液的pH值NaHBNa2B8.在25℃时向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中cNH4+=2cSO42-时,溶液的pH()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断
9.关于浓度均为
0.1mol/L的三种溶液
①氨水、
②盐酸、
③氯化铵溶液,下列说法不正确的A.cNH4+
③>
①B.水电离出的cH+
②>
①C.
①和
②等体积混合后的溶液cH+=cOH-+cNH3·H2OD.
①和
③等体积混合后的溶液cNH4+>cCl->cOH-10.有A、B、C、D四种一元酸溶液,对它们进行的有关实验及其结果分别为
(1)在物质的量浓度相同的A、C两溶液中,都滴加几滴甲基橙时,A溶液呈黄色,C溶液呈橙色
(2)B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值
(3)A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为A.B>C>A>DB.A>C>B>D C.D>A>C>BD.C>B>A>D
11.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
12.下列溶液均为
0.100mol/L,下列关系正确的是()
①NH4Cl
②CH3COONH4
③NH4FeSO42
④NH3·H2OA.
①②显酸性,
③④显碱性B.cNH4+
④<
③<
②C.溶液的pH
②<
①<
④D.
②溶液中cNH4++cH+=cOH-+c(CH3COOH-13.下列各组离子中能大量共存,且溶液为无色透明的是 A.K+、Cu2+、Cl-、AlOB.Na+、Al3+、NO、HCOC.Na+、H+、NO、SOD.Ca2+、Cl-、SO、NH
14.25℃时,
0.1mol/L稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是 A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度15.下列水溶液一定呈中性的是 A.cNH=cCl-的NH4Cl溶液B.cH+=
1.0×10-7mol·L-1的溶液C.pH=7的溶液D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液16.在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液,产生的实验现象是 A.固体逐渐溶解,最后消失B.固体由白色变为黑色C.固体有颜色变化但质量不变D.固体逐渐增多但颜色不变17.从植物花汁中提取的一种有机HIn,可做酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡HIn红色H++In-黄色,对上述平衡解释不正确的是 A.升高温度平衡向正方向移动B.加入盐酸后平衡向逆方向移动,溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液平衡向正方向移动,溶液显黄色
18.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A.用10mL量筒量取
7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量
25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为
2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液
21.70mL
19.下列溶液加热蒸干后,能析出原溶质固体的是()A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2SO43D.NH4HCO320.下列有关实验操作的说法错误的是 A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘21.已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下化学式ZnOH2ZnSAgClAg2SMgCO3MgOH2溶度积5×10-
172.5×10-
221.8×10-
106.3×10-
506.8×10-
61.8×10-11根据上表数据,判断下列化学方程式不正确的是 A.2AgCl+Na2S===2NaCl+Ag2SB.MgCO3+H2O===MgOH2+CO2↑C.ZnS+2H2O===ZnOH2+H2S↑D.MgHCO32+2CaOH2===MgOH2↓+2CaCO3↓+2H2O22.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是 A.CO+H2OHCO+OH- 用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAlOH3胶体+3H+ 明矾净水C.TiCl4+x+2H2O过量TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2OSnOHCl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠23.下列溶液一定是碱性的是()A.pH=8的某电解质的溶液B.cOH->1×10-7mol/LC.溶液中含有OH-D.溶液中cOH->cH+24.已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为KaHCN=
6.2×10-10mol/L、KaHF=
6.8×10-4mol/L、KaCH3COOH=
1.8×10-5mol/L、KaHNO2=
6.4×10-6mol/L物质的量浓度都为
0.1mol/L的下列溶液中,pH最小的是()A.HCNB.CH3COOHC.HFD.HNO225.
0.1mol/LK2CO3溶液中,若使cCO32-更接近
0.1mol/L,可采取的措施是()A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热26.在已达到电离平衡的
0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是()A.加少量盐酸B.加热C.加少量醋酸钠晶体D.加少量水27.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和各溶液中Ba2+的浓度最小的为()A.10mL
0.2mol/LNa2CO3溶液B.40mL水C.50mL
0.01mol/L氯化钡溶液D.100mL
0.01mol/L盐酸
28.用水稀释
0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.B.C.cH+和cOH-的乘积D.OH-的物质的量29.下列方程式书写正确的是()A.HCO3-在水溶液中的电离方程式HCO3-+H2OH3O++CO32-B.H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-C.CO32-的水解方程式CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.CaCO3的电离方程式CaCO3Ca2++CO32-
30.盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质下列表述正确的是()A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-B.Na2CO3溶液中2cH2CO3+cHCO3-=cOH-+cH+C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
二、填空题
31.(共19分)⑴下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性K2CO3,溶液呈性;K2SO4,溶液呈性;CuCl2,溶液呈性2醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动该校研究性学习小组设计了如下方案A.先配制一定量的
0.10mol/LCH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.先测
0.10mol/LCH3COOH溶液的pH,然后将其加热至40℃,再测pH,如果pH变小,则可证明醋酸为弱电解质C.先配制一定量
0.01mol/L和
0.10mol/L的CH3COOH溶液,分别测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸为弱电解质D.在常温下,配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若pH大于7,则可证明醋酸为弱电解质你认为上述方案可行的是________________________________
(3)硫酸铜晶体的溶解度虽大,但溶解过程较慢,实验室常用热水配制以加快溶解速率,但常常会产生浑浊,请用文字简要说明原因______________________________________________________________________,如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________;
(4)稀Na2S溶液有一种腐卵气味,加入AlCl3溶液后,腐卵气味加剧,用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应________________________________________
32、(共21分)
(1)在25℃时,若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液呈中性,混合前强酸的cH+和强碱的cOH-应该有什么样的等量关系_______________⑵某温度(t℃)时,水得到KW=10-13,则该温度______25℃,(填“”“”或“=”),⑶在25℃时,将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合
①若所得混合液为中性,则a:b=
②若所得混合液的pH=2,则a:b=⑷
0.02mol·L-1的HCN溶液与
0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中cNa+cCN-,用“、、=”符号填空
①溶液中cOH-cH+
②cHCNcCN-⑸常温下,向Al2SO43溶液中滴入BaOH2溶液至Al3+刚好完全沉淀时,溶液pH7,(用“、、=”符号填空)反应的离子方程式为________________________⑹常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,进行编号为
①的实验,实验数据记录如下表,请回答实验编号HA物质的量NaOH物质的量混合溶液浓度mol·L-1浓度mol·L-1的pH
①
0.
10.1pH=9根据
①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是__________________________用反应的离子方程式表示,在该溶液中下列关系式不正确的是填序号字母________A.cNa++cH+=cOH-+cA-B.cNa+=cHA+cA-C.cHA+cH+=cOH-+cNa+D.cNa++cH+=cOH-+cA-+cHA⑺某学生有
0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步(A)移取
20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空
①正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.
②上述(B)操作的目的是___________________________________
③上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)_________________________
④判断到达终点的现象是________________________________________。