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xx-2019学年高二化学上学期期中试题无答案III
一、单选题(只有一个正确选项,请写在后面的答题卡里每题3分,共60分)1.下列关于能量变化的说法,正确的是A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3s放出热量相同B.2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量D.有化学键断裂的是吸热过程,并且一定发生了化学变化2.下列变化过程,属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥食物腐败A.
②⑤⑥B.
②③④C.
①③⑤D.
②③④⑤⑥3.下列说法正确的是()A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应Xs=Ys则X比Y稳定C.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同4.根据热化学方程式2H2g+O2g===2H2Og ΔH=-
483.6kJ·mol-1,下列说法或表达正确的是 A.2mol水蒸气分解生成2mol氢气与1mol氧气需吸收
483.6kJ的热量B.2H2g+O2g===2H2OlΔH-
483.6kJ·mol-1C.H2g+O2g===H2OgΔH=
241.8kJ·mol-1D.1mol氢气与
0.5mol氧气总能量小于1mol水蒸气的总能量5.下列图示过程,由太阳能直接转变为化学能的是A.光伏发电B.风力发电C.水力发电D.光合作用6.下列说法或表示法正确的是 A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多B.需要加热的反应说明它是吸热反应C.在稀溶液中H+aq+OH-aq===H2OlΔH=-
57.3kJ·mol-1,若将含
0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量等于
57.3kJD.1molS完全燃烧放热
297.3kJ,热化学方程式为S+O2===SO2 ΔH=-
297.3kJ·mol-17.已知:2COg+O2g2CO2gΔH=-566kJ·mol-1N2g+O2g2NOg ΔH=180kJ·mol-1则2COg+2NOgN2g+2CO2g的ΔH是 A.-386kJ·mol-1B.386kJ·mol-1C.-746kJ·mol-1D.746kJ·mol-18.氢气是人类最理想的能源已知在25℃、101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量
142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是A.2H2+O2=2H2OΔH=-
142.9kJ·mol-1B.2H2g+O2g=2H2OlΔH=-
142.9kJ·mol-1C.2H2g+O2g=2H2OlΔH=-
571.6kJ·mol-1D.2H2g+O2g=2H2OlΔH=+
571.6kJ·mol-19.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519kJ如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO
2、H2O,并放出
731.25kJ的热量,则一定量O2的质量为 A.40gB.56gC.60gD.64g10.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是A.v(A)=
0.5mol·L-1·S-1B.v(B)=
0.3mol·L-1·S-1C.v(C)=
0.8mol·L-1·S-1D.v(D)=1mol·L-1·S-111.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.0~1s内,vA=vCC.0~6s内,B的平均反应速率为
0.05mol·L-1·s-1D.0~6s内,各物质的反应速率相等12.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小的排列顺序正确的是 甲500℃,10molSO2和5molO2反应乙500℃,V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2反应丙450℃,8molSO2和5molO2反应丁500℃,8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲13.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是 A.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的NaCl溶液,生成H2速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢14.可逆反应达到平衡时,下列物理量发生变化,平衡一定发生移动的是A.反应物的浓度B.反应物的转化率C.正、逆反应速率D.体系的压强15.一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3molY进行反应Xg+3Yg2Zg,经12s达到平衡,生成
0.6molZ下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为
0.125mol/L·sB.12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的
0.2倍C.若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D.若该反应的ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小16.一定条件下,对于可逆反应Xg+3Yg2Zg,若X、Y、Z的起始浓度分别为c0X、c0Y、c0Z均不为零,达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为
0.1mol·L-
1、
0.3mol·L-
1、
0.08mol·L-1,则下列判断正确的是 A.c0X∶c0Y=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c0X的取值范围为0mol·L-1c0X
0.14mol·L-117.下列说法中可以充分说明反应Pg+QgRg+Sg,在该温度下已达平衡状态的是 A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化18.关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是 A.其他条件不变时,升高温度,化学反应速率加快B.其他条件不变时,增大浓度,化学反应速率加快C.化学反应达到反应限度时,反应物的浓度与生成物的浓度相等D.化学反应达到反应限度时,同一物质的正反应速率与逆反应速率相等19.在某温度下,反应ClFg+F2gClF3g ΔH=+268kJ·mol-1,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是 A.升高温度,K不变,平衡向正反应方向移动B.升高温度,平衡常数变小C.升高温度,平衡向正反应方向移动,F2的转化率提高D.降低温度,ClF3的产率提高20.在
1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体,在一定温度下发生反应达到平衡时,容器内压强为反应开始时的
0.8,则该反应的化学平衡常数为 A.
0.34B.
0.64C.
0.44D.
0.54答题卡
一、选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷(非选择题)
二、实验题21.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下
①用量筒量取50mL
0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液温度回答下列问题
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________填序号A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________填序号A.用温度计小心搅拌B.揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH
1、ΔH
2、ΔH3,则ΔH
1、ΔH
2、ΔH3的大小关系为__________________
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=
4.18J·g-1·℃-1为了计算中和热,某学生记录数据如下实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
120.
020.
123.
2220.
220.
423.
4320.
520.
623.6依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=________结果保留一位小数
(5)________填“能”或“不能”用BaOH2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是____________________________________________________
22、填空题1.t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中容积不变,发生反应3Ag+BgxCg2min时反应达到平衡状态温度不变,剩余了
0.8molB,并测得C的浓度为
0.4mol·L-1,请填写下列空白1从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________2x=________;平衡常数K=________3若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气假设氦气和A、B、C都不反应后,化学平衡________填写字母序号A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动4若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为nB=________mol23.在水溶液中,橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系;Cr2O72-+H2O===CrO42-+2H+,重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的
(1)向上述溶液中加入氢氧化钠溶液,溶液呈颜色以为
(2)向已加入氢氧化钠溶液的
(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈颜色因为
(3)向原溶液中加入BaNO32溶液已知BaCrO4为黄色沉淀,则平衡向移动,溶液颜色将24.
(1)体积相同,c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率,充分反应后产生氢气的量(相同、醋酸的多、盐酸的多),原因是
(2)在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,要使产生氢气的量保持不变,但反应速率加快,可加入晶体,理由是;要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入晶体,理由是可供选择的晶体有A.纯碱B.烧碱C.胆矾D.醋酸钠E.KHSO425.某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为__________________________
(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为____________26.10分对于A+2B气nC气+Q在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答1A量的增减,平衡不移动,则A为______态2增压,平衡不移动,当n=2时,A的状态为________;当n=3时,A的状态为______3若A为固体,增大压强,C的组分含量减少,则____4升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为________反应
27、现有反应mAg+nBg====pCg,达到平衡后,当升高温度时,B的转化率增大,当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则
(1)该反应的逆反应为反应,(填放热或吸热),且m+np填>、=、
(2)减压使容器体积增大时,A的质量分数(填增大、减小、不变)
(3)若容积不变加入B,则A的转化率,B的转化率(填增大、减小、不变)
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量。