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xx-2019学年高二化学上学期期中试题理无答案II可能用到的相对原子质量H:1O:16S:32Na:23Cl:
35.5一选择题(单选题,每小题3分,共计54分)
1.、在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2====CaCO3D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O
2、下列说法正确的是A.反应热是指反应过程中放出的热量B.1/2molH2SO4和1/2molBaOH2完全中和所放出的热量为中和热C.同温同压下,H2g+Cl2g==2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同D.物质发生化学变化都伴随着能量变化
3、下列物质中,是强电解质,也是离子化合物的是A、H2SO4B、C2H5OHC、H2CO3D、KAlSO
424、反应Ag+3Bg2Cg+2Dg,在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A.υD=
0.4mol/L·sB.υC=
0.5mol/L·sC.υB=
0.6mol/L·sD.υA=
0.15mol/L·s
5、可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.υ正N2=υ逆NH3B.3υ正N2=υ正H2C.2υ正H2=3υ逆NH3D.υ正N2=3υ逆H
26、已知反应X+Y=M+N为放热反应对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应故不必加热就可发生
7、设C+CO22CO△H0反应速率为1,N2+3H22NH3△H<0反应速率为2,对于上述反应,当温度升高时,1和2的变化情况为A、同时增大B、同时减小C、增大,减小D、减小,增大
8、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
9、在醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A、1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/LB、醋酸能与水以任意比互溶C、10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D、醋酸的导电性比强酸溶液弱
10、在xA气+yB气zC气+wD气的可逆反应中经1分钟后A减少a摩/升B减少a/3摩/升C增加2a/3摩/升D增加a摩/升则x、y、z、w的比例关系是A.3:1:2:3B.1:3:3:1C.3:2:1:3D.1:2:3:
211、在
0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是A、加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B、加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C、滴加少量
0.1mol/LHCl溶液,溶液中CH+减少D、加入少量CH3COONa固体,溶液的pH不变
12、由水电离产生的cH+为1×10-12 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是A、K+、Cl-、NH4+、HS-B、K+、Fe3+、I-、SO42-C、Na+、Cl-、NO3-、SO42-D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
13、自发进行的反应一定是A、吸热反应B、放热反应C、熵增加反应D、熵增加或者放热反应
14、在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是A、pH=3的HNO3和pH=11的KOHB、pH=3的醋酸和pH=11的BaOH2C、pH=3的盐酸和pH=11的氨水D、pH=3的硫酸和pH=11的NaOH
15、若要量取
20.50mlNa2CO3溶液,应选用的量具是A、25ml量筒B、容量瓶C、25ml酸式滴定管D、25ml碱式滴定管
16、可逆反应mAs+nBgeCg+fDg,反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量C%与温度T和压强p的关系如图所示,下列叙述中正确的是A.达到平衡后,若升高温度,平衡右移B.达到平衡后,加入催化剂C%增大C.化学方程式中“ne+f”D.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
17、图中的曲线是表示其它条件一定时,2NO+O22NO2ΔH0反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正v逆的点是A.a点B.b点C.c点D.d点
18、某温度下,重水D2O的离子积常数为
1.6×10-15,若用定义pH一样规定pD=-lgcD+,则在该温度下,下列叙述正确的是A.纯净的重水中,cD+·cOD->
1.0×10-14B.lL溶解有
0.01molDCl的重水溶液,其pD=2C.1L溶解有
0.01molNaOD的重水溶液,其pD=12D.纯净的重水中,pD=7
二、填空题(本题包括4小题,每空2分,共46分)
19、(10分)
(1)在
1.01×105Pa时,16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出
148.5KJ的热量,则S的燃烧热为,S燃烧的热化学方程式为
(2)氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
20.(12分)Ⅰ、mAg+nBgpCg+qDg的C%与时间t有如图关系1若E、F表示两种温度,则E____F填、或=,正反应____热(2若E、F表示两种压强,则m+n_____p+q填、或=Ⅱ、可逆反应Ag+2Bg2CgΔH<0,在一定条件下达到平衡,若改变条件,将变化结果(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格
(1)升高温度,B的转化率___________
(2)保持温度和压强不变,加入惰性气体,则C的物质的量____________
(3)若温度和体积不变,反应从开始到平衡,容器内气体的密度____________
21、(10分)现有
①CH3COOH、
②HCl两种溶液,用A、B、C选择填空A.
①>
②;B.
①<
②;C.
①=
②
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度_________
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是_________
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_____
(4)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为_________
(5)将pH相同的两种酸均稀释10倍后,pH关系为_________22.14分某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度,实验过程如下1配制待测液已称取
4.1g固体烧碱样品杂质不与酸反应配制成250mL溶液,需要的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________等2滴定
①用________量取
10.00mL待测液
②向锥形瓶中加入几滴酚酞,用
0.xxmol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视_______________________________________________________直到__________________________________________________时停止滴定3数据处理实验次数编号盐酸溶液体积VmL氢氧化钠溶液体积VmL
119.
9010.
00220.
1010.
00322.
0010.
00420.
0010.004下列操作,会导致实验结果偏低的是________________填序号
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
②终点读数时俯视滴定前读数准确
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④酸式滴定管尖端气泡没有排除,滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来。