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xx-2019学年高二化学上学期期末模拟考试试题一可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Cl
35.5Fe56Cu64Br80
一、选择题共17小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分
1.化学与生活密切相关,下列应用中利用了物质氧化性的是A.漂白粉漂白织物B.纯碱去油污C.饱和碳酸钠和稀硫酸除锅炉水垢D.明矾净化水
2.下列说法正确的是 A.含
20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出
28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOHaq+HClaq===NaClaq+H2OlΔH=+
57.4kJ/molB.已知C石墨,s===C金刚石,sΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.已知2Cs+2O2g===2CO2gΔH12Cs+O2g===2COgΔH2;则ΔH1<ΔH2D.乙炔的燃烧热为
1299.6kJ·mol-1,则2C2H2g+5O2g===4CO2g+2H2Og反应的ΔH=-
2599.2kJ·mol-
13.下列图示不能说明某反应或某可逆反应的正反应一定是放热反应的是A.AB.BC.CD.DO=OH—HH—Og1mol化学键断裂时需吸收的能量/kJ496436x
4.已知2g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量286kJ18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量则x为A.920 B.463 C. 557 D.1885.已知反应Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,可以用溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素,下列各组实验中化学反应速率最大的是 组号反应温度℃参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O的体积(ml)体积mL浓度mol·L-1体积mL浓度mol·L-1A
105.
00.
1010.
00.
105.0B
305.
00.
105.
00.
1010.0C
305.
00.
205.
00.
1010.0D
105.
00.
105.
00.
1010.0A.AB.BC.CD.D
6.一定温度下,在2L恒容密闭容器中加入lmol的N2g和3molH2g发生反应N2g+3H2g2NH3g△H0,NH3的物质的量与时间的关系如下表所示,下列说法错误的是时间min0t1t2t3NH3物质的量mol
00.
20.
30.3A.0〜t1min,vNH3=
0.1/t1mol·L-1·min-1B.t3时再加入1mol的N2g和3molH2g,反应达新平衡时,cN
20.425mol·L-1C.升高温度,平衡逆移,正反应速率减小,逆反应速率增大D.N2g+3H2g2NH3g的活化能小于2NH3gN2g+3H2g的活化能
7.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB.相同条件下,发生下列反应A(g)+B(g)xC(g)ΔH<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示下列说法正确的是A.A的转化率相同B.X可能等于2也可能等于3C向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大D.向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中
0.78mol·L-1<c(A)<
1.56mol·L-18下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示可以判断若T1>T2,反应A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0B.图2表示
0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定
20.00mL
0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,甲比乙的压强大D.如图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在
4.0左右9.氮元素的+4价氧化物有两种,它们之间发生反应2NO2⇌N2O4 ΔH<0,将一定量的NO2充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深,透光率越小下列说法正确的是
①从b点开始压缩注射器
②c点与a点相比,cNO2增大,cN2O4减小
③若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则b、c两点的平衡常数Kb>Kc
④d点v正>v逆A.
①③B.
①②③C.
②③D.
③④
10..室温下,如图所示变化应属于A.置换反应B.中和反应C.电离反应D.水解反应
11.下列说法不正确的是 A.常温下1 L
0.1 mol/L的NH42SO
4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4+数目分别为a、b、c则cb
0.1NAa
0.2NA B.将Na2CO3溶液、AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Na2CO
3、Al2O
3、Na2SO4 C.水电离出的cH+=1×10-12mol•L-1的溶液中一定可以含有K+、Al3+、Cl-、HCO3- D.已知25 ℃时Ksp[FeOH3]=
4.0×10-38该温度下反应FeOH3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=
4.0×104
12..一定温度下,水存在电离平衡H2OlH+aq+OH-aq△H0,下列叙述一定正确的是A.向水中加入KHSO4溶液,平衡逆向移动,KW减小B.将水加热,KW增大,pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动,c(H+)降低D.加水稀释NaOH溶液、FeCl3溶液,溶液中每种离子的浓度都不会增加
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A向盛有1mL浓硫酸的试管中加人5mL
0.1mol/L的K2Cr2O7溶液溶液橙色变深增大生成物浓度,平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+逆向移动B在2mL
0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴
0.01mol/LZnSO4溶液,再滴入几滴CuSO4溶液先产生白色沉淀后转化为黑色沉淀KspCuSKspZnSC相同温度下,同时向
①4mL
0.1mol/L.KMnO4酸性溶液和
②4mL
0.2mol/LKMnO4酸性溶液中,分别加人4mL1mol/LH2C2O4溶液
②中溶液先褪色该实验条件下,KMnO4浓度越大,反应速率越快D室温下用PH试纸分别等浓度HClO溶液和CH3COOH溶液的PHCH3COOH溶液对应的PH试纸更红酸性HClOCH3COOHA.AB.BC.CD.D
14.下列说法正确的是
①常温下将pH=a的强酸溶液体积稀释到原来的10n倍则pH=a+n,而pH=b的氨水溶液稀释10n倍后pH=b-n
②含有AgCl和AgI固体的悬浊液;cAg+cCl-=cI-
③将
0.1 mol·L-1的NaHS和
0.1 mol·L-1 Na2S溶液等体积混合所得溶液中有cS2-+2cOH-=2cH++cHS-+3cH2S
④在
0.1 mol·L-1氨水中滴加
0.1 mol·L-1盐酸刚好完全中和时pH=a则由水电离产生的cOH-=10-a mol·L-1
⑤
0.1 mol/LNH4Cl溶液与
0.1 mol/L氨水等体积混pH7则cNH3·H2OcNH4+cCl-cOH- .含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 2cNa+=3[cHC2O4—+cC2O42—+cH2C2O4] A.
①④ B.
①②③ C.
③④ D.
①②
15.已知NaHA溶液显酸性溶液中存在以下平衡:
①HA- +H2OH2A+OH-
②HA-H++A2- 向
0.1 mol·L-1的NaHA溶液中分别加入以下物质下列有关说法正确的是 A.加入等物质的量的Na2A固体则2cOH-=2cH++cHA- +3cH2A-cA2- B.加入少量NaoH溶液、的值均增大 C.加入氨水至中性则2cNa+=cA2-cH+=cOH- D.加入少量金属Na平衡
①左移平衡
②右移溶液中cHA-增大
16.某同学想了解食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液浓度有
0.1000mol/L和
0.0100mol/L两种对其进行滴定下列说法正确的是A.用
0.1000mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小B.该实验应选用甲基橙作指示剂C.滴定时,眼睛一直注视着刻度线,以防止液面下降到滴定管最大刻度以下D.准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后可以再加少量蒸馏水后开始滴定
17.某小组同学想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾下列说法正确的是A.E处加入的是含少量KOH的蒸馏水,生成的KOH溶液由A口流出B.H处是阴离子交换膜C.当阴、阳两极上一共得到
33.6L(标准状况下)气体时,有2mol离子通过H膜D.通过G、H交换膜的离子数目相等第II卷非选择题
二、非选择题(共49分)
18.碳及其化合物在工业上应用广泛,请回答下列问题I.CH4及碳单质均可以应用于工业尾气中SO2的消除1在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2和H2O己知CH4和S的燃烧热△H分别为-
890.3kJ/mol和-
297.2kJ/mol,则CH4和SO2反应的热化学方程式为_________________________________________________2焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为2Cs+2SO2gS2g+2CO2g,恒容容器中,1mol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图所示
①该反应的△H_________0填“”或“”
②计算700℃该反应的平衡常数为________II.工业上可用CO2和H2制备甲醇,其反应方程式为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og1某温度下,将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:
①用H2表示的前2h的平均反应速率vH2=_________
②该温度下,CO2的平衡转化率为____________
(2)下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母).a.v(CO2)正=3v(H2)逆b.混合气体的密度保持不变c.容器内压强保持不变d.容器内CO
2、H
2、CH3OH、H2O的浓度之比为1︰3︰1︰1e.CO2和H2的转化率相等f.体系中气体的平均摩尔质量不再改变3在300℃、8MPa下,将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生上述反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数III.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如上图所示250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________________________________
19.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义125 ℃在
0.10 mol·L-1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2-关系如图忽略溶液体积的变化、H2S的挥发
①pH=11时溶液中的cH2S+cHS-= mol·L-1保留3位有效数字
②某溶液含
0.010 mol·L-1 Fe2+、未知浓度的Mn2+和
0.10 mol·L-1 H2S当溶液pH= 时Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时溶液中= [知:KspFeS=
1.4×10-19KspMnS=
2.8×10-13]2硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题由硫化氢获得硫单质有多种方法其中一种是将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解(假设无其他副反应发生)
①请写出阳极的电极反应式
②钠离子的移动方向是填写选项A.从阳极室向阴极室移动B.从阴极室向阳极室移动
③总反应的离子方程式3利用催化剂氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-99kJ/mol某温度下该反应的平衡常数K=
3.33反应过程的能量变化如图所示
①图中△H=kJ/mol;该反应通常用V2O5会使图中A点降低,原因是
②该温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入
3.0molSO2g、
16.0molO2g和
3.0molSO3g,则反应开始时(填“>”“<”或“=”)425 ℃两种酸的电离平衡常数如下表Ka1Ka2H2SO
31.3×10-
26.3×10-8H2CO
34.2×10-
75.6×10-11 实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式:
20.溶液中的离子平衡问题,与日常生产生活密切相关请回答下列问题
(1)将
1.00 mol·L-1 NaOH溶液滴人
20.00 mL
1.00 mol·L-1的一元酸HA溶液中测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示
①室温时HA的电离度约为
②图中B点时溶液的KW1×10-14 (填=)
③图中C点时溶液中各离子浓度从大到小的顺序是
(2)某温度T℃下,将打磨后的镁条放人盛有50mL蒸馏水的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化如图所示,实线表示溶液pH随时间的变化
①该温度下水的离子积常数为
②T℃常温(填高于、等于、低于)
③该温度下MgOH2的KSP的数量级约为
④50s时向溶液中滴人酚酞试液,溶液变红(填会或不会)
21.电化学在工业上应用十分广泛,请回答下列问题I..以H
2、O
2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备FeOH2,装置如图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀
(1)石墨电极Ⅱ处的电极反应式为
(2)X是电极(填石墨、铁)
(3)电解池中有1molFe溶解,石墨Ⅰ耗H2的体积为L(标准状况下)II.人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CONH22),原理如图所示1电源的负极为________填“A”或“B”2阳极室中发生的反应依次为__________、_________3电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将__________;(填变或者不变)
(4)若两极共收集到气体
13.44L标准状况,则除去的尿素为________g忽略气体的溶解山西省祁县中学校xx~xx第二学期期末检测
(一)高二化学答案
1.A
2.C
3.B
4.B
5.C
6.C
7.D
8.C
9.A
10.D
11.C
12.B
13.C
14.C
15.A
16.D
17.C
18.(除特殊标注外,每空1分,共10分)I.
1.CH4g + 2SO2g= CO2g +2Ss +2H2Ol△H=-
295.9 kJ/mol(2分)
236.45 II.
1.
①
0.225mol·L-1·h-1或
13.5mol·L-1·minL-1)
②40%2cf(2分)3III.从图像上看出100~250℃,温度升高,催化效率提高,而250~300℃,升高温度,催化效率下降,因而乙酸的生成速率下降
19.(每空1分,共10分)1
①
9.87×10-2
②2, 2×106
(2)
①S2—-2e-=S
②A
③S2—+H2O=H2↑+2OH-+S↓
(3)
①-198;因为催化剂改变了反应历程,使活化能E降低
②>
(4)SO2+HCHS+CO
220.(每空2分,共14分)
(1)
①
0.1%
②③cNa+cA-cOH-cH+
(2)
①10-13
②高于
③10-10
④不会
21.(除特殊标注外,每空2分,共15分)I.
(1)O2+4e-+2CO2=2CO32-
(2)石墨
(3)
22.4II.1B22Cl--2e-===Cl2↑ CONH22+3Cl2+H2O===N2+CO2+6HCl(1分)
(3)不变
(4)
7.2【解析】
18.II.1
①恒温恒容时,气体的压强之比等于其物质的量之比,2h时=
0.85,设消耗CO2的物质的量为xmol,CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgV13112xmol2xmol则有=
0.85,解得x=
0.3,故前2h的平均反应速率vH2==
0.225mol·L-1·h-1
②该温度下,反应进行5h时达到平衡状态,此时=
0.80,设消耗CO2的物质的量为ymol,则有=
0.85,解得y=
0.4,故CO2的平衡转化率为×100%=40%,故答案为
0.225mol·L-1·h-1或
13.5mol·L-1·minL-1;40%;3设开始时投入CO2和H2的物质的量分别为1mol、3mol,CO2的平衡转化率为50%,则有CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og起始量/mol1300转化量/mol
0.
51.
50.
50.5平衡量/mol
0.
51.
50.
50.5平衡时pCO2=8MPa×=MPa,pH2=8MPa×=4MPa,pCH3OH=8MPa×=MPa,pH2O=8MPa×=MPa,故该反应条件下的平衡常数为Kp===。