还剩4页未读,继续阅读
文本内容:
xx-2019学年高二化学上学期期末模拟试题II
7.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后,溶液中水电离出的cH+减小的是A.水B.NaHSO4固体C.CH3COONa固体D.NaCl固体
8.某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素下列分析错误的是A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中H2O2的浓度不宜过大D.温度相同时若用FeCl3代替MnO2反应速率相同
9.一定温度下向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气,发生反应H2g+I2g2HIg.下列能判断该反应达到平衡状态的是A.混合气体的平均分子质量不再发生改变B.每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键C.容器中混合气体的颜色不变D.H2和I2的体积分数相等
10、在一密闭容器中,当反应aAgbBg+cCg达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A 的物质的量的浓度为原来的55%,则A.平衡向正反应方向移动B.a>b+cC.物质B的质量分数增大D.以上判断都错误
11、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能依次增大C.最外层电子排布为ns2np6当只有K层时为1s2的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3……
12、环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示,下列有关叙述错误的是A.NaCl的作用是增强溶液的导电性B.正极的电极反应式为:O2 +4e- + 2H2O=4OH-C.电池工作过程中,电解质溶液的pH不断增大D.用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3,消耗铝电极的质量为54g
13.在密闭容器中,反应;,达到甲平衡在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是()A.图I中,甲、乙的平衡常数分别为、,则B.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低C.图Ⅱ中,t时间是增大了压强D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲
27.本题共15分某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响,在室温下按照如下方案完成实验实验编号反应物催化剂
①10mL2%H2O2溶液无
②10mL5%H2O2溶液无
③10mL5%H2O2溶液1mL
0.1mol/LlFeCl3溶液
④10mL5%H2O2溶液+少量HCI 溶液1mL
0.1mol/LlFeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL
0.1mol/LlFeCl3溶液1 催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________2 实验
①和
②的目的是_________________________实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解为了达到实验目的,你对原实验方案的改进________________________3写出实验
③的化学反应方程式___________________________________4 实验
③、
④、
⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图分析上图能够得出的实验结论是__________________________________________
28.(14分)菠菜是一种富含草酸(乙二酸)的绿色蔬菜,但食用时要避免和豆腐同时食用,因为二者容易产生难溶于水的物质而在体内生成结石草酸也是有机化工中的重要原料,广泛应用于化工生产中为探究草酸的某些性质,某中学化学兴趣小组查阅了一些资料如下物质结构某些性质草酸分子式H2C2O4·2H2O无色,易溶于水;其钠盐和钾盐易溶于水,钙盐难溶于水结构简式HOOC-COOH熔点101℃;升华温度125℃;170℃以上分解回答下列问题
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物装置C中可观察到的现象是
①导管口有气泡出现
②石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物有______装置B的主要作用是_______若无此装置C中可能发生的反应的化学方程式为___________________
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为了进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验
①乙组的实验装置中,装置E和H中的澄清石灰水的作用分别是_________和__________;装置G反应管中盛有的固体物质是___________;I中集气瓶收集到的气体主要是_______________
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________29.(15分)、Cr3+对环境具有极强的污染性,含有、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去已知
①常温下,Cr3+完全沉淀c≤
1.0×10−5mol·L−1时,溶液的pH为5;NaOH过量时CrOH3溶解生成Cr3++3OH−CrOH3+H++H2O
②还原产物为Cr3+
③lg
3.3=
0.50请回答下列问题
(1)常温下,CrOH3的溶度积常数Ksp[CrOH3]=___________常温下,向50mL
0.05mol·L−1的Cr2SO43溶液中加入
1.0mol·L−1的NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液pH为_______________
(3)为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度,进行如下步骤Ⅰ.取100mL滤液;Ⅱ.用cmol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液bmL;Ⅲ.取bmL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗dmLFeSO4溶液
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______填“酸式”或“碱式”滴定管,滴定管装液前的操作是_______
②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1
(4)根据2+2H++H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的_________极,其电极反应为___________________
30.14分弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-1Na2A溶液显____填“酸性、中性、或碱性”理由是用离子方程式表示:_______2已知
0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则
0.1mol/L的H2A溶液中H+_____填“”“”或“=”
0.11mol/L,理由是______3若向
0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______4某温度下,纯水中的cH+=
4.0×10-7mol/L,若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使cOH-=
5.0×10-6moL/L,则溶液的cH+=______mol/L;pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH填“”“=”或“”;II.含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含
5.0×10-3mol/L的Cr2O72-为了使废水的排放达标,进行如下处理:5若处理后的废水中残留的cFe3+=
4.0×10-13mol/L,则残留的Cr3+的浓度为____mo/L已知:Ksp[FeOH3]=
4.0×10-38,Ksp[CrOH3]=
6.0×10-33化学部分
7.B
8.D
9.C
10.B
11.B
12.C
13.D27(本题共15分)
(1)降低了活化能(3分);
(2)探究浓度对反应速率的影响(3分);向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中,其它合理设计也给分)(3分);
(3)2H2O22H2O+O2↑(3分);
(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率(其它合理回答也给分)(3分)
28.
(1)CO2;冷凝(水蒸气、草酸等),避免草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O;H2C2O4+CaOH2=CaC2O4↓+H2O
(2)验证二氧化碳是否除完;证明产物中含有一氧化碳;氧化铜CuO;CO
②H中的粉末由黑色变为红色,D中澄清石灰水变浑浊
29.
(1)
1.0×10−32(3分)
13.5(3分)
(3)
①酸式(1分)润洗(1分)
②(3分)
(4)正(2分)4OH−−4e−O2↑+2H2O(2分)
30.1碱性2分A2-+H2OHA-+OH-2分2H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA-的电离2分3cNa+cHA-cH+cA2-cOH-
43.2×10-81分5 6×10-6。