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xx-2019学年高二化学上学期期末考试试题VI注意:
1.本试卷分第I卷选择题和第II卷 非选择题两部分
2.请将试题的答案填写在“答题卷”中否则作零分处理
3.本卷可能用到的相对原子质量:H- 1C-12 0-16 Mg-24一.本卷包括8小题,每小题6分,共48分每小题均只有一个选项最符合题意
1.下列关于常见有机物的说法正确的是A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
2.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是
①NH3+H2ONH4++OH-
②HCO3-+H2OH2CO3+OH-
③HCO3-+H2OH3O++CO32-
④Fe3++3HCO3-FeOH3↓+3CO2↑
⑤NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+A.
②④⑤B.
②③④⑤C.
①③⑤D.
①②③⑤3.下列化学用语表述正确的是A.次氯酸的电离方程式HClO=H++ClO-B.铝溶于烧碱溶液的离子方程式Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.电解精炼铜的阴极反应式Cu-2e-=Cu2+D.已知中和热为
57.3kJ/mol,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式H2SO4aq+2NaOHaq=Na2SO4aq+2H2OlΔH=-
114.6kJ/mol4.在一定温度下,对可逆反应Ag+3Bg2Cg的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是A.单位时间消耗2amolC,同时生成3amolB B.v正A=2v正CC.v正A=3v逆BD.混合气体的物质的量不再变化5.关于下列装置的说法中正确的是A.装置
①中,盐桥中的K+移向ZnS04溶液B.装置
②工作一段时间后,加适量的CuOH2可能恢复原溶液浓度C.装置
②工作一段时间后,b极附近溶液的pH增大D.刚开始时装置
①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原,有气泡产生6.A、B两种烃,含氢元素的质量分数相等,下列有关A、B的叙述正确的是A.A和B的分子式一定相等B.A和B一定是同分异构体C.A和B可能是同系物D.等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等
7.用蒸馏水逐步稀释
0.2mol/L的稀氨水时,若温度不变,在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是A.cOH-B.cNH4+C.cNH3·H2OD.cNH4+/cNH3·H2O
8.已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为KaHCN=
6.2×10-10mol/L、KaHF=
6.8×10-4mol/L、KaCH3COOH=
1.8×10-5mol/L、KaHNO2=
6.4×10-6mol/L物质的量浓度都为
0.1mol/L的下列溶液中,pH最小的是A.HCNB.CH3COOHC.HFD.HNO2第Ⅱ卷非选择题部分(共计52分)
二、非选择题部分共计52分)
9.(10分)I.合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位己知N2g+3H2g2NH3g△H=-92kJ·mol-11下列有关该反应速率的叙述,正确的是选填序号____________a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率d.在质量—定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响2对于合成氨反应而言,如图有关图象一定正确的是选填序号______________II.向2L的密闭容器中充入
7.6molNO和
3.8molO2,发生如下反应12NOg+O2g=2NO2g
②2NO2gN2O4g测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃
1.
51.
00.51计算前5minN2O4反应的平均速率为________________2计算T1℃时反应
②的化学平衡常数为_______________3若起始时向该容器中充入
3.6molNO2和
2.0molN2O4,判断T1℃时反应
②进行的方向_____正向、逆向、不移动
10.10分亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液,其pH与溶液中的H3PO
3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数aX(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值的关系如图所示1以酚酞为指示剂当溶液由无色变为浅红色时,发生主要反应的离子方程式是2H3PO3的第一步电离H3PO3H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1,则pKa1=pKa1=-lgKa13将
0.lmol/L的NaOH逐滴滴入
0.1mo/L的亚磷酸为了主要得到Na2HPO3反应应控制pH至少为;当反应至溶液呈中性时,cNa+cH2PO3-+2cHPO32-填“”、“”或“一”4已知亚磷酸可由PCl3水解而成请写出相应的离子方程式.
11.(16分)A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大其中,元素A的一种核素无中子,B的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物DE2为红棕色气体,G是前四周期中电负性最小的元素,M的原子核外电子数比G多10请回答下列问题
(1)基态G原子的核外电子排布式是,M在元素周期表中的位置是,元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)
(2)元素A和E组成的阳离子空间构型为_______;化合物ABD的结构式为,其中B原子的杂化方式为________3D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙,常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的=;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
(4)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数,Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为______________;
②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[XNH34]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为
12.(16分)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再进行测定1在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO
2、SO2气体a2将气体a通入测硫装置中如图1,采用滴定法测定硫的含量
①H2O2氧化SO2的化学方程式
②将
①的吸收液稀释至250mL,取1/10该溶液进行滴定,用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是
③用cmol/L标准NaOH溶液滴定取出的溶液,则选择的指示剂为,直至加入最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色,即可停止滴定
④某次滴定前后,NaOH溶液的液面如图2,其体积读数为若滴定3次,消耗NaOH溶液体积的平均值为zmL,则该钢样中硫的质量分数为用x、c、z表示
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1mL酸碱指示剂c.滴定终点时,尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度将气体a通入测碳装置中如图,采用重量法测定碳的含量
⑥为准确测定CO2,需除去SO2的干扰,除去SO2的装置是填序号
⑦计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是去掉装置E,测得碳的质量分数填“偏小”、“无影响”或“偏大”
⑧上述操作中,测定CO2前先除去SO2,但测定SO2前却没除CO2,是否合理?若不合理,说明如何改正;若合理,说明理由xx秋期末四川省棠湖中学高二年级期末考试化学试题答案一.选择题
1.C
2.A
3.D
4.D
5.B
6.C
7.D
8.C二.综合题
9.(10分,每空2分)I.1abd2ac;II
10.18mol/L·min
20.43正向;
10.10分1H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O2分222分
38.52分=2分4PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-2分
11.(16分)
(1)1s22s22p5(1分)第四周期第ⅠB族(1分)NOC(1分)
(2)三角锥形(1分)H-C≡N(1分)SP(1分)
(3)10-4(2分)cNO3-cNH4+cH+cOH-(2分)
(4)ZnS(2分)水分子与乙醇分子间形成氢键而不与H2S分子形成氢键(2分)16NA或16×
6.02×1023或
9.63×1024(2分)
12.(16分)
(2)
①SO2+H2O2H2SO4(2分);
②快速放液(1分);
③酚酞(1分)恰好使溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(1分)(其它合理答案也可);
④
24.50mL(2分);16cz/x%(2分);
⑤ab(1分);
⑥A、B(1分);
⑦装置D吸收气体前后的质量(1分)偏大(1分);
⑧合理(1分),SO2被氧化成硫酸后,溶液中的cH+增大,使CO2的溶解平衡向逆向移动,导致CO2在水中几乎不溶,不会对测定SO2产生影响CO2和SO2都能被碱石灰吸收,因此测定CO2时必须除去SO2(2分)。