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xx-2019学年高二化学上学期期末考试试题理无答案考生注意
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分满分100分,考试时间90分钟
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第II卷请用直径
0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效一.选择题(共20小题,每题3分,共60分)1.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A.H2S2H++S2-B.NaHCO3Na++H++CO32-C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.HF=H++F-2.下列物质属于强电解质的是( )A.氯化钠B.乙醇C.醋酸D.铜3.下列事实可证明氨水是弱碱的是( )A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.
0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红D.
0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为54.在100℃时,水的离子积等于
1.0×10-12,若该温度下某溶液中的c(H+)=1×10-7mol/L,则该溶液( )A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(H+)=c(OH-)5.加入下列哪种物质或进行哪项操作,不会使水的电离平衡发生移动的是( )A.加入NaOHB.加入CH3COOHC.加入NaClD.升温6.25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合,所得溶液pH=10,则强酸与强碱的体积比是( )A.19B.91C.111D.1117.25℃时,
0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,pH为( )A.
12.7B.
12.0C.
13.0D.138.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.常温下,pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.常温下,
0.2mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79.现有常温时pH=1的硫酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A.加热B.加入100mL的水进行稀释C.加入90mL
0.01mol•L-1的NaOH溶液D.加入10mL
0.01mol•L-1的盐酸10.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.c(NH+4)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液C.PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合D.CH3COONa溶液11.下列变化属于水解反应的是( )
①NH3+H2ONH4++OH-
②HCO3-+H2OH2CO3+OH-
③NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+
④Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
⑥HCO3-+H2OH3O++CO32-.A.
②③⑤B.
②③④C.
②④⑥D.
①③④12.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,存在水解平衡Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+.若在此溶液中加入盐酸,则溶液颜色( )A.浅绿色略变深B.颜色基本不变C.变为红褐色D.变黄13.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列溶液,可以得到原溶质物质的固体是()A.氯化铝溶液B.碳酸氢钠溶液C.硫酸镁溶液D.高锰酸钾溶液14.下列实际应用与盐的水解知识无关的是( )A.焊接时用NH4Cl溶液除锈B.使用泡沫灭火器时,使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合C.饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体D.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液15.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合c(OH-)=c(H+C.
0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)D.
0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中c(OH-)=c(H+)>c(HS-)>c(H2S)16.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是( )A.Na+B.Fe2+C.HCO3-D.Cl-17.下列物质溶于水后因水解显酸性的是( )A.NaHSO4B.NH4NO3C.HClD.K2CO318.在已达到电离平衡的
0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离方向移动,同时使溶液pH降低,应采取的措施是( )A.加热B.加少量水C.加少量盐酸D.加少量CH3COONa晶体19.在常温下,下列溶液中酸性最强的是( )A.pH=3的盐酸溶液B.c(H+)=5×10﹣5mol/L的溶液C.c(OH-)=10﹣12mol/L的溶液D.
0.01mol/L的硫酸溶液20.室温下,在pH=2的HCl溶液中,由水电离的[OH﹣]为( )A.
1.0×10﹣7mol•L﹣1B.
1.0×10﹣6mol•L﹣1C.
1.0×10﹣12mol•L﹣1D.
1.0×10﹣2mol•L﹣1第II卷(非选择题21.(12分)
(1)已知水的电离平衡曲线如图示,试回答下列问题
①图中五点Kw间的关系是
②若从A点到D点,可采用的措施是A.升温B.加入少量的盐酸C.加入少量的NH4Cl
(2)25℃时将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为___________3
①硫化氢的电离方程式为 .
②往硫化氢溶液中加入少量的盐酸,硫化氢的电离平衡向 (“左”或“右”)移动.
(4)25℃时,有pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液,醋酸中水电离的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比是 22.(14分)1.碳酸钠水溶液显碱性的原因是 (用离子方程式表示),FeCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解.2.物质的量浓度均为
0.10mol•L﹣1的三种溶液a.CH3COONab.Na2CO3c.NaHCO3,pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写).
(3)25℃时,向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则Va与的Vb关系是Va Vb(填“>”、“<”或“=”).
(4).已知:在25℃时H2OH++OH-KW=10-14CH3COOHH++CH3COO-Ka=
1.8×10-5醋酸钠水解的平衡常数Kh具体数值=________________23.(每空2分,共14分)用
0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如表所示,实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL
125.
0022.
41225.
0022.
39325.
0023.39回答下列问题
(1)图中甲为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)
(2)实验中,需要润洗的仪器是 (填酸式滴定管、碱式滴定管)
(3)取待测液NaOH溶液
25.00mL于锥形瓶中,用酚酞做指示剂滴定终点的判断依据是
(4)对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果
③读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果
(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L10-610-710-710-6。