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xx-2019学年高二化学上学期期末考试试题无答案III选择题填空题I选择题本题包括18个小题,每小题3分,共54分1.下列说法正确的是 A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化2.已知热化学方程式
①COg+1/2O2g===CO2g∆H=-
283.0KJ.mol-1
②H2g+1/2O2g===H2O∆H=-
241.8KJ.mol-1则下列说法正确的是 A.H2的燃烧热为
241.8KJ.mol-1B.由反应
①,
②可知如图所示的热化学方程式为COg+H2Og===CO2g+H2g∆H=-
41.2KJ.mol-1C.H2g转变成H2Og的化学反应一定释放能量D.根据
②推知反应H2g+1/2O2g===H2Ol∆H-
241.8KJ.mol-13.已知一定温度和压强下,合成氨反应N2g+3H22NH3g∆H=-
92.0KJ.mol-1将1molN2和3molH2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%,若在相同条件下,起始时向该容器中充入2molN2,反应达到平衡时的热量变化是()A.吸收
18.4KJ热量 B.吸收
73.6KJ热量C.放出
18.4kJ热量D.放出
73.6KJ热量4.下列离子方程式正确的是 A.氯化铵溶液呈酸性NH+4NH3+H+B.氢硫酸的电离H2S2H++S2-C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3-+H+CO2↑+H2OD.在标准状况下,向10mL
0.1mol/L的FeBr2溶液中通入
22.4mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-5.以NA代表阿伏伽德罗常数,且已知C2H2g+5/2O2g===2CO2g+H2Ol∆H=-1300KJ.mol-1则下列说法正确的是()A.当有20NA个电子转移时,热化学方程式为2C2H2g+5O2g===4CO2g+2H2Ol∆H=-2600KJ.mol-1B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ的热量C.若生成NA个水蒸气分子的焓变为∆H’,则∆H’∆HD.题给反应为吸热反应6.常温下下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是()7.某化学反应达到化学平衡Ag+3Bg2C∆H0将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是 A.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动8.下列图示与对应的叙述不相符合的是 A.B.C.D.A.X=1B.此条件下,该反应平衡常数K=4C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D.甲和乙中B的平衡转化率相等10.已知相同温度下电离常数KHFKHCN在物质的量浓度均为
0.1mol.L-1的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正确的是 A.cOH-cHFcHCNcH+B.cOH-cCN-cF-cH+C.cOH-cF-cCN-cH+D.cF-cOH-cHCNcHF
11.下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,cSO42-cNH4+B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向
0.1mol.L-1氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中cOH-/cNH
3.H2O增大12.常温下,取
0.2mol.L-1NaOH溶液等体积融合(忽略混合后溶液体积的变化),则测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是 A.cNa+-cX-=
9.9×10-7mol.L-1B.cNa+=cX-+cHX=
0.2mol.L-1C.cOH--cHX=cH+=1×10-8mol.L-1D.混合溶液中由水电离出来的cOH-=10-8mol.L-113.已知在一容器中发生反应Fe+Cu2+===Fe2++Cu有关说法正确的是 A.可能为电解池反应,Fe做阴极,CuSO4溶液做电解液B.可能为原电池反应,负极Fe被还原为Fe2+C.可能为电解池反应,阳极反应Fe-2e-===Fe2+D.可能为原电池反应,Fe做负极,Zn作正极,CuSO4溶液为电解液14.埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护,使其免受腐蚀关于此方法,下列说法正确的是()A.金属棒X的材料可能为铜B.金属棒X的材料可能为钠C.钢管附近土壤的pH可能会上升D.这种办法称为外加电流的阴极保护法15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是的是 A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B.增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.在含有FeSCN3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去16.常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表下列判断正确的是 A.a9B.在乙组混合液中由水电离出的cOH-=10-5mol·L-1C.c1=
0.2D.丁组合液中cNa+cA-cH+OH-17.K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是 A.在500℃、20MPa条件下,在5L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大B.室温下KHCNKCH3COOH说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C.25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D.2SO2+O22SO3达到平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或者不变18.某同学组装了如图所示的电化学装置,电机I为Al,其他均为Cu,则下列说法正确的是()A.电流方向电极Ⅳ→A→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应Cu2++2e-===Cu
二、非选择题本题包括5个小题共46分19.(8分)已知某反应Ag+Bg===Cg+Dg反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题1该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的∆H=___KJ·mol-1(用含E
1、E2的代数式表示),1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_____(填“一定高”“一定低”或“高低不定”)2若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是E1_____________,E2___________,∆H=______(填“增大”“减小”或“不变”)20.10分铁和铝是两种重要的金属,他们的单质及化合物有着各自的性质在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g
(1)该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁
11.2g,则10min内CO的平均反应速率为_______________
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明反应已达到平衡状态
①_____________________________
②____________________________
(3)某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_____
(4)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式______________欲使上述体系中铝离子浓度增加,可加入的物质是_________21.(10分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱销回答下列问题
(1)NaClO2的化学名称为________
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323K,NaClO2的溶液浓度为5×103mol·L-1,反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol·L-1)
8.35×10-
46.87×10-
61.5×10-
41.2×10-
53.4×10-3
①写出NaClO2溶液脱销过程中主要反应的离子方程式___________增加压强,NO的转化率____(填“提高”“不变”或“降低”)
②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐_____(填“增大”“不变”或“减小”)
③由实验结果可知,脱硫反应速率____脱销反应速率(填“大于”或“小于”)原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是_________
(3)如果采用NaClO、CaClO2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果
①从化学平衡原理分析,CaClO2相比NaClO具有的优点是____________________
②已知下列反应SO2g-+2OH-aq===SO32-aq+H2Ol∆H1ClO-aq+SO32-aq===SO42-aq+Cl-aq∆H2CaSO4s===Ca2+aq+SO42-aq∆H3则反应SO2g+Ca2+aq+ClO-aq+2OH-aq===CaSO4s+H2Ol+Cl-aq的∆H=_______22.(10分)如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)已知铅蓄电池在放电时发生下列电极反应负极Pb+SO42--2e-===PbSO4正极PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式______________
(2)若在电解池中C极一端滴酚酞溶液,电解一段时间后未呈红色,说明铅蓄电池的A极为___极
(3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为
1.15g.cm-3)时,
①若收集到
11.2L(标准状况下)氧气,则至少转移电子___mol
②若铅蓄电池消耗H2SO42mol则可收集到H2的体积(标准状况下)为___L
③若消耗硫酸amol,电解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)____________(用含a的代数式表示)
23.(8分)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域
(1)溶于海水的CO2主要以4中无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式________________
(2)在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳
①写出钙化作用的离子方程式_________________
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整光能____+____====(CH2O)X+x18O2+xH2O叶绿体
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究碳循环的基础测量溶解无机碳,可采用如下办法
①气提、吸收CO2用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂
②滴定将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol·L-1HCL容液滴定,消耗ymLHCL溶液海水中溶解无机碳的浓度=___mol·L-1。