还剩4页未读,继续阅读
文本内容:
xx-2019学年高二化学上学期第一次月考试题子材班以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量H1C12N14O161.对放热反应A+B===C+D,以下说法一定正确的是EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量 A.EAEB B.EAEB+ECC.EA+EBEC+EDD.EA+EBEC+ED2.根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是()A.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应吸收248kJ的能量B.436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应放出183kJ的能量D.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量
3.热化学方程式Cs+H2OgCOg+H2g ΔH=+
131.3kJ·mol-1表示 A.碳和水反应吸收
131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收
131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收
131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热
131.3kJ4.下列关于反应热的说法正确的是 A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应B.已知Cs+O2g===COg的反应热为-
110.5kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为
110.5kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关5.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为Cs石墨+O2g=CO2gΔH=-
393.51kJ·mol-1Cs金刚石+O2g=CO2gΔH=-
395.41kJ·mol-1据此判断,下列说法中正确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应,石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应,石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应,石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应,石墨的能量比金刚石的高
6.反应A+B→CΔH0分两步进行:
①A+B→XΔH0
②X→CΔH0下列示意图中能正确表示总反应过程中能量变化的是 7.下列说法正确的是 A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里,其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示,也可以用生成物浓度的改变来表示,其数值可能相同,也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s,甚至可以用t/L·s等来表示8.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用为vA、vB、vCmol·L-1·s-1表示,且vA、vBvC之间有如下所示的关系vB=3vA;3vC=2vB则此反应可表示为 A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+B2CD.A+BC9.已知某条件下,合成氨反应的数据如下 N2g+3H2g2NH3g起始浓度/mol·L-1
1.0
3.0
0.22s末浓度/mol·L-1
0.6
1.8
1.04s末浓度/mol·L-1
0.4
1.2
1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是 A.2s末氨气的反应速率=
0.4mol·L·s-1B.前2s时间内氨气的平均反应速率=
0.4mol·L·s-1C.前4s时间内氨气的平均反应速率=
0.3mol·L·s-1D.2~4s时间内氨气的平均反应速率=
0.2mol·L·s-110.设C+CO2===2CO正反应为吸热反应,反应速率为v1;N2+3H2===2NH3正反应为放热反应,反应速率为v2对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为 A.同时增大 B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大11.在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3+3H2===2Fe+3H2Og,采取下列措施能改变反应速率的是 A.增加Fe2O3的量B.保持容器体积不变,增加H2输入量C.减少Fe的量D.保持容器体积不变,增加H2Og12.可逆反应A气+nB气2C气正反应吸热在一定温度下,反应物B的转化率与压强有如图所示的关系,那么n值一定是()A.1B.≥1C.1D.213.下列方法中可以说明2HIgH2g+I2g已达到平衡的是
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;
②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂;
③百分组成ωHI=ωI2;
④反应速率υH2=υI2=1/2υHI时;
⑤cHI:cH2:cI2=2:1:1时;
⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化()A、
②③⑤B、
①④⑦C、
②⑦⑨D、
⑧⑨⑩14.已知下列热化学方程式()2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/molH2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8kJ/molH2(g)+O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为A.438.6kJ/molB.241.8kJ/molC.285.8kJ/molD.无法确定
15..已知H2g+O2g===H2Og;ΔH=-Q1kJ·mol-12H2g+O2g===2H2Ol;ΔH=-Q2kJ·mol-1则下列判断正确的是 A.2Q1>O2 B.Q1>2Q2C.2Q1<Q2D.Q2=Q
116、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法中正确的是()A.升高温度能加快吸热反应速率,减慢放热反应速率B.增大压强能加快气体体积缩小方向的反应速率,减慢气体体积增大方向的反应速率C.若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变,就一定能引起化学平衡的移动D.压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率17.一定条件下,将一定量的A、B、C、D四种物质,置于密闭容器中发生如下反应mAs+nBgpCg+qDg达到平衡后,测得B的浓度为
0.5mol/L保持温度不变,将密闭容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡后,测得B的浓度为
0.2mol/L当其条件不变时,C在反应混合物中的体积分数x与温度T、时间t的关系如图所示,下列叙述正确的是 A.容积扩大到原来的两倍,平衡向逆反应方向移动B.化学方程式中np+qC.达到平衡后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动D.达到平衡后,增加A的量,有利于提高B的转化率衡没有影响
18.(12分)50mL
0.50mol·L-1盐酸与50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是____________2烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________3大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____填“偏大”、“偏小”或“无影响”4实验中改用60mL
0.50mol·L-1盐酸跟50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________填“相等”或“不相等”,所求中和热________填“相等”或“不相等”5用50mL
0.50mol·L-1CH3COOH溶液已知CH3COOH电离时吸热进行上述实验,测得的中和热的数值会________均填“偏大”、“偏小”或“无影响”
19.10分在密闭容器中发生下列反应I2g+H2g2HIg正反应吸热起始时,nH2=amol,nI2=bmol只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变“增大”“减小”或“不变”填入相应的表格编号反应条件反应速率1升高温度 2加入催化剂 3再充入amolH2 4将容器容积扩大为原来2倍 5通入bmolNeg
20.18分现有反应mAg+nBgpCg,达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:1该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p填“>”“=”“<”2减压时,A的质量分数_________填“增大”“减小”或“不变”,下同3若加入B体积不变,则A的转化率_________,B的转化率_________4若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________5若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________6若B是有色物质,A、C均无色,则加入C体积不变时混合物颜色_______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______填“变深”“变浅”或“不变”21.(共5分)反应Ag+BgCg+Dg过程中的能量变化如下图所示,回答下列问题1该反应是________反应填“吸热”或“放热”2当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________填“增大”、“减小”或“不变”3反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___________________________________填“有”、或“无”4在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是E1________,E2________填“增大”、“减小”或“不变”22.(4分)在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应A2(气)+3B2(气)===aX(气)反应开始时,nA2=
1.5mol,nB2=
4.0mol,2min后,nB2=
0.4mol,nX=
2.4mol计算
(1)a值
(2)X的表示式(用A、B表示)
(3)υB2为
(4)出2min末的A2的浓度高二化学答案CCCDADCBAABACCCDC18(共12分,每空2分)1环形玻璃搅拌棒2减少实验过程中的热量损失3偏小4不相等 相等 5 偏小
19.(共10分,每空2分)1增大2增大3增大4减小5不变
20.(18分每空2分)1放>2增大3增大减小4变小5不变6变深变浅
21.(共5分)1放热(1分)2减小(1分) 3无(1分) 4减小(1分) 减小(1分)
22、(4分)a=2,(1分)X=AB3,(1分)
0.6mol·L-1·min-1,(1分)cA2=
0.1molL-1
(1)。