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xx-2019学年高二化学上学期第一次月考试题无答案I考试时间90分钟试卷分值100分注意事项1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上
1、选择题(每个题目只有一个最佳选项,请将其填到相应答题卡处每题2分,共计40分)
一、单选题1.化学与社会、生活密切相关下列说法正确的是A.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B.医学上常采用碳酸钡作为钡餐C.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应2.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A.Na2O2B.CaCl2C.FeCl3D.CH3COONa3.往水中加入下列物质,对水的电离平衡不产生影响的是 A.NaHSO4B.NaIC.KAlSO42D.CH3COOK4.下列物质属于弱电解质的是A.氨水B.盐酸C.碳酸D.硫酸钡5.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-B.NH4NO3NH4++H2ONH3•H2O+H+C.CuSO4Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+D.KF F-+H2O=HF+OH-6.下列溶液蒸干并灼烧,最后得到固体是溶质本身的是A.CuSO4B.NaHCO3C.KMnO4D.FeCl37.下列解释事实的方程式不正确的是A.小苏打溶液呈弱碱性HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.测
0.1mol/L氨水的pH为11NH3·H2ONH4++OH-C.pH=5的硫酸稀释1000倍,pH约等于7H2OH++OH-D.用Na2CO3处理水垢中CaSO4CaSO4s+CO32-aqSO42-aq+CaCO3s8.在难溶电解质AB2的饱和溶液中,cA2+=xmol/L,cB-=ymol/L,则KspAB2为()A.xy2B.xyC.1/2xyD.4xy29.下列说法正确的是A.酸式盐的溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中的CH+和COH—相等D.碳酸溶液中CH+是CCO32—的2倍10.100℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2下列叙述中不正确的是A.此时水的离子积Kw=1×10-14B.水电离出的cH+=1×10-10mol•L-1C.水的电离程度随温度升高而增大D.cNa+=cSO42-11.下列叙述中正确的是A.溶度积大的化合物溶解度一定大B.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl是弱电解质C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D.在一定温度下,向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,又达到平衡时,AgCl的溶解度不变,溶度积也不变12.下列数据不一定随着温度升高而增大的是A.盐类水解常数KhB.弱电解质的电离平衡常数KC.化学平衡常数KD.水的离子积Kw13.下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH-FeOH3C溶有CO2的正常雨水pH≈
5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3-DCaCO3固体溶于盐酸CaCO3sCa2+aq+CO32-aq14.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A.取
20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为
30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为
0.010的溶液称取固体
0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度15.室温下向10mL
0.1mol•L-1NaOH溶液中加入
0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是( )A.a点所示溶液中cNa+>cA->cH+>cHAB.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,cNa+=cA-+cHAD.b点所示溶液中cA->cHA)16.常温下,KaHCOOH=
1.77×10−4,KaCH3COOH=
1.75×10−5,KbNH3·H2O=
1.75×10−5,下列说法正确的是A.相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,中和NaOH的能力相同B.
0.2mol·L-1HCOOH与
0.1mol·L-1NaOH等体积混合后cHCOO−+cOH−cHCOOH+cH+C.浓度均为
0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和前者大于后者D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大17.常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和,所得混和溶液的pH=11,则强酸与强碱的体积比是A.9:1B.11:1C.1:11D.1:918.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是A.10mL0.lmol/L氨水与l0mL0.lmol/L盐酸混合cCl-cNH4+cOH-cH+B.10mL
0.lmol/LNH4Cl溶液与5mL
0.2mol/LNaOH溶液混合cNH4+cCl-cOH-cH+C.l0mL
0.lmol/LCH3COOH溶液与5mL
0.2mol/LNaOH溶液混合cNa+=cCH3COO-cOH-=cH+D.10mL
0.5mol/LCH3COONa溶液与5mLlmol/L盐酸混合cCl-=cNa+cH+cOH-19.下列叙述中正确的是A.25℃,CuOH2在水中的溶度积比其在CuNO32溶液中的大B.一定温度下,将
0.10mol/L的氨水加水稀释,溶液中各离子浓度均减小C.H3PO2属于一元弱酸,则H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO3+3OH‑=PO23-+3H2OD.常温下,NaHS溶液中:cH++cH2S=cS2-+cOH-20.浓度均为
0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgV/V0的变化关系如图所示下列叙述正确的是A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B.相同温度下,电离常数KHX:abC.常温下,由水电离出的cH+·cOH-:abD.lgV/V0=3,若同时微热两种溶液,则[cX-/cY-]减小第II卷(非选择题60分)请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题(60分)21.
(1)向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变为___,原因是__________(用离子方程式表示).
(2)配置FeSO4溶液时,通常往配好的溶液中加入_________
(3)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是__________________(用离子方程式表示)
(4)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液做灭火剂,请用离子方程式表示其灭火原理____________________________.22.1一定温度下,向1L
0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入
0.1molCH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向________填“正”或“逆”反应方向移动;溶液中的值________填“增大”、“减小”或“不变”2氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O已知a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为
1.74×10-5mol·L-1;b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O则CH3COONH4溶液呈________性填“酸”、“碱”或“中”,下同,NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________填化学式399℃时,KW=
1.0×10-12mol2·L-2,该温度下测得
0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=6
①H2A在水溶液中的电离方程式为________________
②该温度下,将
0.01mol·L-1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=__________
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气____________A.盐酸多B.H2A多C.一样多D.无法确定
④将
0.1mol·L-1H2A溶液与
0.2mol·L-1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________cNH4++cNH3▪H2O=_________23.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4FeSO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+请回答下列问题
(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________
(2)配制NH4FeSO42标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是__________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的__________(填字母代号)
(3)滴定终点的判定现象是________________________________________
(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗cmol/LNH4FeSO42标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为______________________________
(5)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4FeSO42溶液有少量溅出,使测定结果__________
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果__________24.石棉尾矿主要含有Mg3Si2O5OH4和少量的Fe2O
3、Al2O3以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体MgCO3·nH2O的工艺如下已知“焙烧”过程中的主反应为
(1)写出焙烧产物NH3的电子式_____________________
(2)为提高水浸速率,可采取的措施为_______________________(任写一条),“浸渣”的主要成分为__________________
(3)“调节pH除去铁铝”时,需将pH调至
8.0,此时最适宜选择的试剂是__________,A.CaOH2B.MgOH2C.NH3·H2O此时溶液中的cFe3+=__________________(已知Ksp[FeOH3]=
4.0×10-38)
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为_______________________________________“沉镁”时若温度超过60℃,将产生较多的碱式碳酸镁杂质,原因是_________。