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xx-2019学年高二化学上学期第一次月考试题10-19班本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)共100分,测试时间90分钟
一、选择题(每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.当压力达到220atm、温度达到374℃时水成为“超临界状态”此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物这就是“水热反应”生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
2.同温同压下下列各反应为放热反应下列各热化学方程式中△H最小的是A.2Al+Bl=2Cg△H1B.2Ag+Bg=2Cg△H2C.2Ag+Bg=2Cl△H3D.2Al+Bl=2Cl△H
43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验下列叙述中不正确的是A.图左实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图左所示实验中反应速率为
①②则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图右装置测定反应速率可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图右装置的气密性可关闭A处活塞将注射器活塞拉出一定距离一段时间后松开活塞观察活塞是否回到原位
4.已知:2Cs+O2g=2COg△H=-Q1kJ·mol-1Cs+O2g=CO2g△H=-Q2kJmol-1Ss+O2g=SO2g △H=-Q3kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒为防止镍催化剂中毒工业上常用SO2将CO氧化二氧化硫转化为单质硫则对应反应的热化学方程式为A.Ss+2COg=SO2s+2Cs△H=22Q1-2Q2+Q3kJ·mol-1B.Ss+2COg=SO2s+2Cg△H=Q1-Q3kJ·mol-1C.SO2g+2COg=Ss+2CO2g△H=Q1-2Q2+Q3kJ·mol-1D.SO2g+2COg=Ss+2CO2g△H=2Q1-Q2+2Q3kJ·mol-
15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H2g+O2g=2H2Og△H=-
483.6kJ·mol-1则H2的燃烧热为
241.8kJ.mol-1B.若C石墨s=C金刚石s△H0则石墨比金刚石稳定C.已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol △H=-
57.4kJ·mol-1则
20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和放出
28.7kJ的热量D.已知2Cs+2O2g=2CO2g△H12Cs+O2g=2COg△H2则△H1△H
26.利用和在催化剂的作用下合成甲醇发生的反应如下:.在容积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入和测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示下列说法正确的是A.该反应的且B.反应速率:状态状态C.在点时的转化率为75%D.在恒温、恒压条件下向密闭容器中充入不同量的达到平衡时的体积分数不同
7.已知:
①②③其中均大于0则下列叙述正确的是A.由上述热化学方程式可知bcB.
②表示甲烷燃烧热的热化学方程式C.2CH3OHg=2CH4g+O2g△H=2b-akJ·mol-1D.当甲醇和甲烷按物质的量之比为1:2混合完全燃烧生成CO2g和H2Ol时放出的热量为QkJ则该混合物中甲醇的物质的量为Q/a+2bmol
8.甲烷与CO2可用于合成合成气主要成分是一氧化碳和氢气:CH4g+CO2g=2COg+2H2g1gCH4g完全反应可释放
15.46kJ的热量下图中能表示该反应过程的能量变化的是A.B.C.D.
9.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中发生反应该反应的平衡常数的负对数值随温度的变化曲线如图所示下列说法不正确的是A.该反应的B.的体积分数不变时该反应一定达到平衡状态C.点对应状态的平衡常数D.30℃时点对应状态的正逆
10.在恒容条件下发生反应Ag+3Bg2Cg△H0改变其他反应条件在I、II阶段体系中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示下列说法中正确的是A.第I阶段用C表示的平衡前的反应速率vC=
0.1mol·L-1·s-1B.第II阶段中B的平衡转化率αIIB为
0.019C.第I阶段的平衡常数KI与第II阶段的平衡常数KII的大小关系:KIKIID.由第一次平衡到第二次平衡可能采取的措施是从反应体系中移出产物C
11.已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+如图所示是一套电化学实验装置图中C、D均为铂电极U为盐桥G是灵敏电流计其指针总是偏向电源负极A杯中为FeCl3溶液;B杯中为Na2SO3溶液以下关于该装置的说法错误的是A.G的指针指向B极B.U中阳离子向A极移动C.一段时间后化学反应达到平衡状态导线中无电流通过D.一段时间后B中溶液pH增大
12.常压下羰基化法精炼镍的原理为:230℃时该反应的平衡常数已知:的沸点为
42.2℃固体杂质不参与反应第一阶段:将粗镍与反应转化成气态;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来加热至230℃制得高纯镍下列判断正确的是A.增加平衡向正向移动反应的平衡常数增大B.第一阶段在30℃和50℃两者之间选择反应温度选50℃C.第二阶段分解率较低D.该反应达到平衡时
13.在298K时实验测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率见下表由此可推知当cHI=
0.500mol·L-
1、cH2O2=
0.400mol·L-1时的反应速率为实验编号
123450.
1000.
2000.
3000.
1000.
1000.
1000.
1000.
1000.
2000.
3000.
007600.
01530.
02270.
01510.0228A.
0.038mol·L-1·s-1 B.
0.152mol·L-1·s-1C.
0.608mol·L-1·s-1 D.
0.760mol·L-1·s-
114.已知: 具有正四面体结构中—键的键能为中—键的键能为下列叙述中正确的是A.—键的键能大于—键的键能B.可求的反应热C.—键的键能为D.—键的键能为15.在初始温度为500℃、容积恒定为10的三个密闭容器中如下图充料发生反应:已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的
0.55倍;乙、丙中初始反应方向不同平衡后对应各组分的体积分数相等下列分析正确的是 A.刚开始反应时速率:甲乙B.平衡后反应放热:甲乙C.500℃下该反应平衡常数:D.若则
16.由反应物转化为和的能量变化如图所示下列说法正确的是A.由反应的B.由反应的C.降低压强有利于提高的产率D.升高温度有利于提高的产率
17.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜其热化学方程式为Cus+H2O2l+2H+aq=Cu2+aq+2H2Ol ΔH已知
①Cus+2H+aq=Cu2+aq+H2g ΔH1=+64kJ·mol-1
②2H2O2l=2H2Ol+O2g ΔH2=-196kJ·mol-1
③H2g+1/2O2g=H2Ol ΔH3=-286kJ·mol-1下列说法不正确的是A.反应
①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现B.反应
②在任何条件下都能自发进行C.若H2g+1/2O2g=H2OgΔH4则ΔH4ΔH3D.ΔH=-320kJ·mol-
118.在容积为2的3个密闭容器中发生反应按不同方式投入反应物保持恒温、恒容测得反应达到平衡时有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量
3、
26、42到达平衡的时间/58的浓度/的体积分数混合气体密度/下列说法正确的是A.若则B.若可断定C.无论的值是多少均有D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为
二、填空题(共46分)
19.(12分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义1将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等已知:Fe2O3s+3C石墨=2Fes+3COg △H1=+
489.0kJ·mol-1C石墨+CO2g=2COg △H2=+
172.5kJ·mol-1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为 2二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向将CO2转化为甲醇的热化学方程式CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og △H
①该反应的平衡常数表达式为K=
②取一定体积CO2和H2的混合气体物质的量之比为1∶3加入恒容密闭容器中发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T的关系如图A所示则该反应的ΔH 0填“”、“”或“=”图A3以CO2为原料还可以合成多种物质
①工业上尿素[CONH22]由CO2和NH3在一定条件下合成其反应方程式为 当氨碳比=3达平衡时CO2的转化率为60%则NH3的平衡转化率为
②用硫酸溶液作电解质进行电解CO2在电极上可转化为甲烷该电极反应的方程式为
20.(12分)下图是煤化工产业链的一部分试运用所学知识解决下列问题: 二甲醚CH3OCH3在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3工业制备二甲醚在催化反应室中压力
2.0~
10.0Mpa温度230~280℃进行下列反应:
①COg+2H2gCH3OHg △H1=-
90.7kJ·mol-1
②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og △H2=-
23.5kJ·mol-1
③COg+H2OgCO2g+H2g △H3=-
41.2kJ·mol-11催化反应室中总反应的热化学方程式为___________830℃时反应
③的K=
1.0则在催化反应室中反应
③的K________
1.0填“”、“”或“=”2在某温度下若反应
①的起始浓度分别为:cCO=1mol/LcH2=
2.4mol/L5min后达到平衡CO的转化率为50%;若反应物的起始浓度分别为:cCO=4mol/LcH2=amol/L达到平衡后cCH3OH=2mol/L则a=_________mol/L3反应
②在t℃时的平衡常数为400此温度下在
0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2Ocmol/L
0.
81.
241.24此时刻v正__________v逆填“大于”“小于”或“等于”4以二甲醚、空气、KOH溶液为原料以石墨为电极可直接构成燃料电池则该电池的负极反应式为__________________________;若以
1.12L/min标准状况的速率向电池中通入二甲醚用该电池电解500mL2mol/LCuSO4溶液通电
0.50min后计算理论上可析出金属铜的质量为___________
21.(12分)汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一已知:
①N2g+O2g2NOgΔH1
②2NOg+O2g2NO2g ΔH2
③CO2gCOg+1/2O2g ΔH3
④2COg+2NOgN2g+2CO2g ΔH4请完成以下问题:1根据图1该反应在 填“高温”“低温”或“任意温度”下有利于该反应正向自发2图2表示反应
④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响
①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为: 用W、Y、Z表示,X、Y、Z三点CO的转化率由大到小的顺序是 用X、Y、Z表示
②T1℃时在1L密闭容器中
0.1molCO和
0.1molNO达到Y点时测得NO的浓度为
0.02mol/L则此温度下平衡常数K= 算出数值若此温度下某时刻测得CO、NO、N
2、CO2的浓度分别为
0.01mol/L、amol/L、
0.01mol/L、
0.04mol/L要使反应向正方向进行a的取值范围为 3恒温恒容时反应
④中NO、CO按一定比例投料反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线
22.(10分)已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:请根据化学反应的有关原理同答下列问题1一定条件下充入2molSO2g和2molO2g20s后测得SO2的体积百分含量为
12.5%则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____此时该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍2下面的叙述可作为判断1中可逆反应达到平衡状态依据的是填序号____
①②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各气体的浓度都不再发生变化3下图中P是可自由平行滑动的活塞在相同温度时向A容器中充入4molSO3g关闭K向B容器中充入2molSO3g两容器分别发生反应已知起始时容器A和B的体积均为aL试回答:
①反应达到平衡时容器B的体积为
1.2aL容器B中SO3转化率为____
②若打开K一段时间后重新达到平衡容器B的体积为 __L连通管中气体体积忽略不计且不考虑温度的影响玉山一中xx第一学期高二第一次月考化学参考答案(10-19班)
一、选择题(每空3分)123456789ACBCBCCDB101112131415161718DDBBCDCCC
二、填空题
19.(12分)1Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g △H =—
28.5kJ·mol-12
①
②3
①2NH3+CO2CONH22+H2O40%或
0.4
②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O
20.(12分)13COg+3H2g CH3OCH3g +CO2g △H1=-
246.1kJ·mol-1; >;
25.4;3 大于4CH3OCH3-12e-+16OH- +11H2O ;
9.6g
21.(12分)1 低温2
①W>Y=Z ZYX
②K=1600 a
0.
01321.(10分)
10.04mol/L·s
0.8倍2
③④340℅
2.6a。